Good Mood

srovnávací studie, co se iontové sloučeniny a molekulární sloučeniny jsou vám pomůže pochopit rozdíly mezi nimi.

sloučenina je tvořen, když dva nebo více prvků jít na kombinovat dohromady, aby vytvořily nové látky. Chemické a fyzikální vlastnosti sloučeniny, která se nakonec vytvoří, se liší od vlastností základních prvků., Většina látek nalezených v přírodě existuje spíše ve formě sloučenin než jako volné prvky. Existuje méně než sto různých prvků, které lze nalézt v přírodě, ale sloučeniny, které tvoří, se skutečně nacházejí v milionech.

podívejme se, jaké jsou iontové a molekulární sloučeniny, jejich různé vlastnosti a hlavní body rozdílu mezi nimi.,

Iontové Sloučeniny

Když atom ztratí nebo získá jeden nebo více elektronů, stává kladně nebo záporně nabitý, a to nabitý atom se nazývá iont. Ionty jsou nestabilní, a proto, záporně nabitý iont dostane přitahován k kladně nabitému iontu za vzniku iontové sloučeniny. Vazby, které tvoří, se nazývají iontové vazby. Pokud atom ztratí elektron, získá kladný náboj a pokud získá elektron, získá záporný náboj.,

běžným příkladem iontové sloučeniny je kuchyňská sůl nebo NaCl, ve kterém je atom sodíku získá jeden pár elektronů z atom chloru, a tvoří iontovou vazbu. Jiné sloučeniny jako NaBr (bromid sodný), KCL (chlorid draselný) a CaCl2 (chlorid vápenatý) jsou také iontové sloučeniny.

molekulární sloučeniny

molekulární sloučeniny se také nazývají kovalentní sloučeniny. V těchto sloučeninách atomy prvků sdílejí jeden nebo více elektronů mezi nimi., Vazby, které vznikají v důsledku sdílení elektronů, se nazývají kovalentní vazby. Rovné sdílení elektronů mezi atomy vede k nepolárnímu spojení, zatímco nerovnoměrné sdílení vede k polárním vazbám.

společný příklad molekulární sloučenina je voda, nebo H2O, ve kterém vodíku a kyslíku atomy sdílejí dvojici elektronů mezi nimi, čímž se vytvoří kovalentní vazby. Další sloučeniny jako HCl (chlorovodík), CH4(metan) a CO2 (oxid uhličitý) jsou také molekulární sloučeniny.,

Vlastnosti Iontové a Molekulární Sloučeniny

Struktura

Iontové Sloučeniny: Iontové sloučeniny jsou obvykle v pevném stavu při standardní teplotě a tlaku (STP). To je způsobeno silnou přitažlivostí mezi jejich kladně nabitými a záporně nabitými ionty. Tvoří krystalickou strukturu zvanou krystalová mřížka.

Molekulární Sloučeniny: obvykle existují v kapalném nebo plynném stavu při standardní teplotě a tlaku., Je to kvůli slabé síle přitažlivosti mezi atomy tvořícími kovalentní vazby.

Tání a Bodu Varu

Iontové Sloučeniny: Vzhledem k silné přitažlivé síly mezi pozitivní a negativní ionty v iontové sloučeniny, hodně energie je zapotřebí rozbít iontové vazby mezi opačně nabité ionty. Takže mají vysokou teplotu tání a varu.

molekulární sloučeniny: díky slabé síle přitažlivosti mezi atomy mají tyto sloučeniny obvykle nízkou teplotu tání a varu.

Tvrdost

Iontové Sloučeniny: Iontové sloučeniny jsou velmi těžké, protože jejich pečlivě zabaleno příhradové konstrukce a iontové vazby mezi ionty., Jsou velmi křehké a je obtížné je ohýbat.

molekulární sloučeniny: pevné formy molekulárních sloučenin jsou obecně velmi měkké a křehké. Kovalentní vazby v těchto sloučeninách jsou flexibilní a snadno se ohýbají nebo lámou.

elektrické vedení

iontové sloučeniny: ve svém pevném stavu iontové sloučeniny nevedou elektřinu. Ale když se roztaví ve vodném roztoku, působí jako silné elektrolyty a vedou elektřinu.

molekulární sloučeniny: jsou to špatné vodiče elektřiny a tepla., Když se rozpustí ve vodném roztoku, stále zůstávají ve své molekulární formě. Vzhledem k nedostatku volných iontů nenesou elektrický náboj velmi dobře, a tak působí jako špatné vodiče elektřiny.

Rozpustnost

Iontové Sloučeniny: Většinou iontové sloučeniny jsou rozpustné ve vodě a nerozpustné v nepolárních kapalin a organických sloučenin.

molekulární sloučeniny: obvykle jsou molekulární sloučeniny nerozpustné ve vodě, ale jsou rozpustné v organických rozpouštědlech.,

Rozdíly mezi Iontové a Molekulární Sloučeniny

• iontová sloučenina vzniká při reakci kovu s non-kovové, vzhledem k tomu, že molekulární sloučenina je obvykle tvořen reakcí dvou nebo více non-kovy.
• v iontových sloučeninách jsou ionty drženy dohromady kvůli elektrické přitažlivosti, zatímco v molekulárních sloučeninách jsou atomy drženy pohromadě přitažlivostí mezi atomy v důsledku sdílených elektronů.
• iontové sloučeniny jsou nabité ionty, zatímco molekulární sloučeniny se skládají z molekul.,

• molekulární sloučenina nemůže vést elektřinu v žádném stavu, zatímco iontová sloučenina, když je rozpuštěna ve vodném roztoku, může působit jako dobrý vodič elektřiny.
• iontové sloučeniny jsou reaktivnější než molekulární sloučeniny.
• entalpie fúze (tepelná energie absorbovaná při roztavení pevné látky) a entalpie odpařování (tepelná energie absorbovaná při varu kapaliny) jsou vyšší v iontových sloučeninách.

• molekulární sloučeniny jsou hořlavější než iontové sloučeniny.,
• molekulární sloučeniny jsou měkčí a pružnější ve srovnání s iontovými sloučeninami.
• iontové sloučeniny mají vyšší teplotu tání a varu než molekulární sloučeniny.

výše uvedené rozdíly také pomoci rozlišit a identifikovat, zda daný neznámá sloučenina je iontovém nebo molekulárním vedením příslušné testy v laboratoři, a zjistil, že rozdíly v chemické a fyzikální vlastnosti sloučeniny.