koncem 19. století ruský chemik Dmitrij Mendeleev zveřejnil svůj první pokus o seskupení chemických prvků podle jejich atomových hmotností. V té době bylo známo jen asi 60 prvků, ale Mendeleev si uvědomil, že když byly prvky organizovány podle hmotnosti, došlo k určitým typům prvků v pravidelných intervalech nebo obdobích.,
Dnes, o 150 let později, chemici oficiálně uznat 118 prvků (po přidání čtyři nováčci v roce 2016) a stále používat mendělejevovy tabulky prvků je uspořádat. Tabulka začíná nejjednodušším atomem, vodíkem a pak organizuje zbytek prvků atomovým číslem, což je počet protonů, které každý obsahuje. S několika výjimkami odpovídá pořadí prvků rostoucí hmotnosti každého atomu.
tabulka má sedm řádků a 18 sloupců., Každý řádek představuje jedno období; číslo období prvku udává, kolik jeho energetických hladin tvoří elektrony. Sodík, například, sedí ve třetím období, což znamená, že atom sodíku má obvykle elektrony v prvních třech úrovních energie. Pohybující se dolů tabulky, období jsou delší, protože to trvá více elektronů k vyplnění větší a složitější vnější úrovně.
sloupce tabulky představují skupiny nebo rodiny prvků., Prvky ve skupině často vypadají a chovají se podobně, protože mají stejný počet valenčních elektronů — obličej jim ukázat světu. Skupina 18 prvků, například na krajní pravé straně stolu, má zcela plné vnější skořápky a zřídka se účastní chemických reakcí.
prvky jsou obvykle klasifikovány jako kovové nebo nekovové, ale dělicí čára mezi nimi je fuzzy. Kovové prvky jsou obvykle dobré vodiče elektřiny a tepla., Podskupiny uvnitř kovů jsou založeny na podobných vlastnostech a chemických vlastnostech těchto sbírek. Náš popis periodické tabulky používá běžně přijímaná seskupení prvků podle národní laboratoře Los Alamos.
alkalické kovy: alkalické kovy tvoří většinu skupiny 1, První sloupec tabulky. Lesklé a dostatečně měkké na řezání nožem, tyto kovy začínají lithiem (Li) a končí franciem (Fr)., Jsou také extrémně reaktivní a při kontaktu s vodou vybuchnou nebo dokonce explodují, takže chemici je ukládají do olejů nebo inertních plynů. Vodík se svým jediným elektronem také žije ve skupině 1, ale plyn je považován za nekovový.
kovy alkalických zemin: kovy alkalických zemin tvoří skupinu 2 periodické tabulky, od beryllia (Be) přes radium (Ra). Každý z těchto prvků má dva elektrony v jeho nejvzdálenější energetické úrovni, což činí alkalické zeminy reaktivní natolik, že jsou zřídka nacházejí sám v přírodě. Ale nejsou tak reaktivní jako alkalické kovy., Jejich chemické reakce se obvykle vyskytují pomaleji a produkují méně tepla ve srovnání s alkalickými kovy.
Lanthanoidy: třetí skupina je příliš dlouhý, aby se vešly do třetího sloupce, takže je zlomený a převrácený na bok, aby se stal horní řádek ostrova, který plave na dně tabulky. To je lanthanoidy prvky, 57 až 71 — lanthan (La) lutecium (Lu). Prvky v této skupině mají stříbřitě bílou barvu a při kontaktu se vzduchem poškozují.,
Aktinidy: aktinidy řádek spodní řádek ostrova a zahrnují prvky, 89, actinium (Ac), přes 103, lawrencium (Lr). Z těchto prvků se na zemi přirozeně vyskytuje pouze thorium (Th) a uran (U) ve značném množství. Všechny jsou radioaktivní. Aktinidy a lanthanidy společně tvoří skupinu zvanou vnitřní přechodové kovy.
přechodové kovy: návrat k hlavnímu tělu tabulky, zbytek skupin 3 až 12 představují zbytek přechodných kovů., Tvrdé, ale tvárné, lesklé a mají dobrou vodivost, tyto prvky jsou to, co si obvykle myslíte, když uslyšíte slovo kov. Žije zde mnoho z největších hitů kovového světa — včetně zlata, stříbra, železa a platiny.
post-transition metals: před skokem do nekovového světa nejsou sdílené charakteristiky úhledně rozděleny podél svislých skupinových linií. Post-přechodové kovy jsou hliník (Al), gallium (Ga), indium (In), thallium (Tl), cín (Sn), olovo (Pb) a bismut (Bi) a pokrývají skupinu 13 do skupiny 17., Tyto prvky mají některé z klasických vlastností přechodových kovů, ale mají tendenci být měkčí a vedou hůře než jiné přechodné kovy. Mnoho periodické tabulky bude obsahovat tučně „schodiště“ řádku pod úhlopříčka spojující bor s astat. Post-přechodové kovy se shlukují vlevo dole této linie.
Halogeny: první čtyři prvky ze Skupiny 17, od fluoru (F) až astat (At), představují jednu ze dvou podskupin kožišiny., Halogeny jsou velmi chemicky reaktivní a mají tendenci se spárovat s alkalickými kovy k výrobě různých typů soli. Například stolní sůl ve vaší kuchyni je manželství mezi sodíkem alkalického kovu a halogenovým chlorem.
vzácné plyny: bezbarvé, bez zápachu a téměř zcela nereaktivní, inertní nebo vzácné plyny zaokrouhlují stůl ve skupině 18. Mnoho chemiků očekávat oganesson, jeden ze čtyř nově pojmenované prvky, sdílet tyto vlastnosti; nicméně, protože tento prvek má poločas měření v milisekundách, nikdo nebyl schopen to vyzkoušet přímo., Oganesson dokončí sedmý období periodické tabulky, takže, pokud někdo dokáže syntetizovat prvek 119 (a závod je již v plném proudu), bude smyčka kolem na začátek řádku osm alkalických kovů sloupci.
kvůli cyklické povaze vytvořené periodicitou, která dává tabulce její jméno, někteří chemici dávají přednost vizualizaci Mendeleevovy tabulky jako kruhu.
