„funkční“ vztah mezi pKa a pH je mathematicallyrepresented podle Henderson-Hasselbach rovnice:
pH = pKa + log /
kde představuje deprotonated formě a představuje protonované formě. Jedno často citované řešení této rovnice je získáno libovolným nastavením pKa = pKa.
v tomto případě log ( / ) = 0 a / = 1.
slovy to znamená, že když se pH rovná pKa kyseliny, existují stejné množství molekul protonované a deprotonované kyseliny., Stejný vztah platí i pro základny, s nahrazením jako deprotonovanou formou, a nahrazením jako protonovanou formou. Je třeba zdůraznit, že vztah Henderson-Hasselbach platí pro specifikovanou kyselinu nebo základnu, i když je přítomno více kyselin nebo zásad.
Další řešení rovnice Henderson-Hasselbach v rozsahu hodnot pH jsou zobrazeny na následujícím obrázku (pro kyselinu octovou).
 |
„Net charge on acid“ označuje průměr všech molekul kyseliny v roztoku., |
několik bodů o tomto grafu si zaslouží zmínku:
