Good Mood

studovat reakce rozkladu.

co je reakce rozkladu?

rozklad je typ chemické reakce. Je definována jako reakce, při které se jedna sloučenina rozdělí na dvě nebo více jednoduchých látek za vhodných podmínek. Je to právě opak kombinované reakce.

v kombinované reakci vzniká látka v důsledku chemické kombinace, zatímco při rozkladné reakci se látka rozpadá na nové látky.,

například: trávení jídla v našem těle je doprovázeno řadou reakcí rozkladu. Hlavní složky našich potravin, jako jsou sacharidy,tuky, bílkoviny atd., rozkládají se za vzniku řady jednodušších látek. Tyto látky dále reagují a uvolňují velké množství energie, což udržuje naše tělo v práci.,

obecné rovnice, která popisuje rozklad reakce je:

Druhy Rozkladu Reakcí

Rozklad reakce mohou být klasifikovány do tří typů:

• Tepelný rozklad reakce
• Elektrolytický rozklad reakce
• Foto rozkladná reakce

Tepelný rozklad je chemická reakce, kde jedna látka se porouchá do dvou nebo více jednoduchých látek při zahřátí. Reakce je obvykle endotermická, protože k přerušení vazeb přítomných v látce je zapotřebí teplo.,
příklady:

foto rozklad je chemická reakce, při které je látka rozdělena na jednoduché látky vystavením světlu (fotony).

• Tepelný rozklad reakce (Termolýza)
  • Rozklad uhličitanu vápenatého:uhličitan vápenatý (vápenec) se rozkládá na oxid vápenatý (rychlé vápno) a oxid uhličitý při zahřátí. Rychlé vápno je hlavní složkou cementu.

    

  • Rozklad chlorečnanu draselného:Při zahřátí silně, chlorečnan draselný se rozkládá na chlorid draselný a kyslík., Tato reakce se používá k přípravě kyslíku.

    

    Pokud rozklad se provádí v přítomnosti oxidu manganičitého (MnO2), to probíhá při nižší teplotě. V tomto případě se MnO2 používá jako katalyzátor.

  • rozklad hydroxidu železitého: hydroxid železitý podléhá rozkladu za přítomnosti tepla, což dává oxid železitý a molekuly vody.

    

  • rozklad hydratované kyseliny šťavelové:

    hydratovaná kyselina šťavelová (H2C2O4.,2H2O) se při zahřátí rozkládá na kyselinu šťavelovou a vodu.

    

• Elektrolytický rozklad reakce (Elektrolýza)

  Elektrolytický rozklad může vést, když elektrický proud prochází vodného roztoku sloučeniny. Dobrým příkladem je elektrolýza vody.

  

  

  • Elektrolýza vody Elektrolýza vody je rozklad vody na vodík a kyslík v důsledku průchodu elektrického proudu přes to.,
  • rozklad chloridu sodného: při průchodu elektřiny roztaveným chloridem sodným se rozkládá na sodík a chlor.
• Foto rozkladná reakce (Fotolýza)
  • Rozklad chloridu stříbrného:Místo malé množství chloridu stříbrného (AgCl) přijata do hodinky sklo pod sluneční světlo na nějakou dobu. Krystaly pomalu získávají šedou barvu. Při analýze bylo zjištěno, že sluneční světlo způsobilo rozklad chloridu stříbrného na stříbro a chlor.,

    

    bromid stříbrný se také rozkládá stejným způsobem.

    

  • Rozklad peroxidu vodíku: V přítomnosti světla, peroxid vodíku se rozkládá na vodu a kyslík

    

Proč jsou rozkladné reakce, většinou endotermické v přírodě?

většina rozkladných reakcí vyžaduje energii buď ve formě tepla, světla nebo elektřiny., Absorpce energie způsobuje přerušení vazeb přítomných v reakční látce, která se rozkládá, aby produkt poskytla.

Výsledky Učení

1. Studenti pochopit vlastnosti rozkladná reakce & různých typů těchto reakcí.
2. studenti identifikují sloučeniny, které mohou vyvolat rozkladnou reakci.
3. studenti získají dovednosti k provedení reakce rozkladu v laboratoři.
4. studenti budou schopni rozlišit rozkladnou reakci od daného souboru chemických reakcí.,

pojďme diskutovat o rozkladné reakci krystalů síranu železnatého působením tepla.