Good Mood

historický Úvod.1 od založení atomové teorie Daltonem a Berzeliem bylo mezi chemiky cítit, že musí existovat nějaký vztah mezi atomovými váhami různých prvků a jejich vlastnostmi. To byl rozpoznán velmi brzy, že existují skupiny prvků, které mají podobné chemické a fyzikální vlastnosti, a jeden z prvních pokusů přinést tento bod je vzhledem k Dobereiner., V roce 1829 se pokusil ukázat, že „mnohé prvky mohou být uspořádány do skupin ()f tři, v každém z nichž prostřední prvek má atomovou hmotnost stejná nebo přibližně stejná jako průměr atomových hmotností obou extrémů.“Jako ilustrace tohoto způsobu uspořádání mohou být uvedeny následující skupiny: Li, Na, K; Ca, Sr, Ba; a Cl, Br, I. Procházející přes krátce paměti Cooke a – guyer de Chancourtois, se dostáváme k „zákon oktáv“ nunciated J. a. R. Newlands v roce 1864. On drewGroup I. Skupina II.Skupina III.Skupina IV.Skupina V. Skupina VI.Záď VII.Skupina VIII.,&EMI&.BH“SH‘ SH’RHS’OSOR ‚O’SO1S‘ O ‚PODEZŘELE‘ R ‚ O TAK’1H-lXLi – 7Be -9’4B – llC – 12N-140-16F – 193Na – 23Mg – 24AI -:/7’3Si &rovná;P – 31 – 32CI – 3S’S4K – 39Ca – 40— – 44Ti – 48V – 51Cr – 52loin – 55Fe – 56 Co – 59 Ni – 59, C – 63.,Ii(Cu – 63)Zn – 656872Aa – 75So – 78Br – SOIIRb – 858r – 87IYt – 88Zr – 90Nb – 94Mo – 96— – 100Ru – 104 Rh – 104 Pd – 106 As – 1087(As – 108)Cd – 112In – 113Sn – 118Sb – 122Te = 1:1511 – 127_ _ _ _Co – 133Ba – 137?Di – 138We – 140———II(-)10——IEr – 178?La – 180Ta = 18:1W – 184-Os – 105 Ir – 197 Pt – 198 Au -.19911(Au – 1119)HS – ZOT1 -:104Pb -:107Bl -——12———Th -U- 240—Fig. 1., Periodická Tabulka jako Uspořádané Mendelejeffattention k tomu, že „osmý prvek, počínaje vzhledem, je druh opakování prvního, jako osmý vědomí oktávu se v hudbě,“ a proto je_nejvíce zřetelný pokrok směrem k systému klasifikace prvků, které ještě nebylo dosaženo.,To je, nicméně, ruský chemik, Mendelejeff, že chemie dluží systém klasifikace prvků, které je založeno na uznání této zásadní skutečnosti: „že vlastnosti látek, prvky a vlastnosti a složení sloučenin se mění pravidelně s atomovou hmotností prvků.“Tento princip, známý jako Periodický Zákon, byl hlásaný Mendelejeff ve dvě monografie vyšly v roce 1869 a 1871, respektive, a uspořádání prvků, na základě tohoto zákona, který byl nakonec přijat, dle něj, je znázorněn na Obr. 1.,Zatímco diskuse o tomto zákoně lze nalézt v téměř každé textové knize o chemii, několik poznámek obecné povahy nemusí být v této souvislosti na místě.Mendelejeff uspořádá prvky do série a skupin. V každé sérii pořadí prvků odpovídá zvýšení atomových hmotností a doprovázející tuto změnu atomové hmotnosti je zřejmé postupnévariace ve všech vlastnostech prvků i jejich sloučenin. Na.naproti tomu uspořádání ve skupinách vykazuje periodické opakování prvků, které mají poměrně analogické vlastnosti.,Změna Valence, jak ukazuje formulro oxidů a hydridů, je pravděpodobně jednou z nejvýraznějších skutečností vyvolaných periodickým uspořádáním prvků.Z jednotných prvků, jako je H, Li, Na atd., Valence kyslíku se pravidelně zvyšuje, dokud ve sloučeninách, jako je OsO, prvky nevyvíjejí valenci osmi. Maximální valenční pro vodík se zdá být čtyři, a zatímco valenční pro kyslík zvyšuje ze Skupiny I do Skupiny VIII, že vodík snižuje stejným způsobem ze Skupiny IV do Skupiny VIII.,Sloučeniny vykazují gradaci ve vlastnostech zcela podobných vlastnostem, které vykazují samotné prvky. Tak Na, o je silně základní, MgO méně, Al, O3 kombinuje s kyselinami za vzniku solí a alkalickými hydráty za vzniku hlinitanů, to znamená, že ads jako anhydrid kyselin i bází. V Si02 máme slabý anhydrid kyseliny, zatímco kyseliny vytvořené z P20s, SO a Cl, o, se pohybují v síle ve stejném pořadí.ATOMOVÝ OBJEM JAKO PERIODICKÁ FUNKCE ATOMOVÉ HMOTNOSTI.,Asi nejlepší ilustrace významu Mendelejeff je Periodický Zákon může být dopravena vynesením některé vlastnosti různých prvků proti atomové hmotnosti. Na Obr. 2, který je převzat z Holle – man je Anorganická Chemie, atomový objem (specifická hmotnost děleno atomové hmotnosti) byla vykreslena jako koordinovat s atomovou hmotnost jako abscissro. Bude zjištěno, že prvky, které mají podobné chemické a fyzikální vlastnosti, zaujímají podobné polohy na křivce., V matematice je periodická funkce, která se vrací ke stejné hodnotě pro určité přírůstky nezávislé proměnné. Z Obr. 2 je zřejmé, že podobným způsobem můžeme konstatovat, že atomový objem je periodickou funkcí atomové hmotnosti. Konkrétní ohřívá prvků, když vyneseny jako souřadnice proti atomové hmotnosti vykazují podobnou četnost maxima a minima, a totéž lze konstatovat i pro jiné vlastnosti.APLIKACE PRAVIDELNÉHO PRÁVA K URČENÍ ATOMOVÝCH HMOTNOSTÍ.,Jednou z nejdůležitějších aplikací periodického zákona navrženého Mendelejeffem bylo stanovení atomových hmotností z vlastností prvků. Jinými slovy uvedl jako základní axiom, že atomová hmotnost prvku musí určit jeho vlastnosti. Ilustroval tento závěr tím, že prorokoval podrobně vlastnosti tři neznámé prvky, které pojmenoval eka-boru, eka-hliník, a eka-křemík, a k němuž byl přiřazen orientační atomové hmotnosti 44, 68, 72, resp., Jeho předpovědi byly následně zcela ověřena objev prvky skandium (eka-bor), gallium (eka-aluminium) a germanium (eka-silicon).Je třeba uvést, že bez pomoci Periodický Zákon přesné určení atomové hmotnosti prvku, jehož sloučeniny jsou energeticky nezávislé, se stává záležitostí extrémní obtížnost. Chemická analýza oxidu India tedy ukazuje, že prvek má ekvivalentní hmotnost 38, tj., V době, kdy Mendelejeff publikoval své práce, byla atomová hmotnost tohoto prvku považována za 76 A vzorec oxidu byl považován za InO. Studium vlastností tohoto oxidu a kovu sám, z hlediska Periodické já, aw, led Mendelejeff přiřadit do Skupiny III, spolu s B a Al. V důsledku toho musí mít oxid vzorec InO3 a atomová hmotnost musí být asi 114.nesrovnalosti v periodiku table.It Mendelejeff již zjistil, že v případě telluria a jódu existuje nesrovnalost., Podle pořadí atomových hmotností jódu by měla přijít dříve, než telur; ale i ty povrchní zkoumání vlastností těchto prvků a jejich sloučenin ukazuje, že jód patří k chloru rodinu, zatímco telur podobá síry a selenu. Mendelejeff proto tvrdí, že atomová hmotnost telluru by měl být menší, ale navzdory nejpečlivější a nejkomplikovanější šetření provedená v tomto směru výsledky, které vždy vedly ke stejnému závěru.,Podobné nesrovnalosti byly pozorovány v případě kobaltu a niklu a argonu a draslíku (viz. „Vzácné zeminy“, strana 620). V následující části se ukáže, že tyto nesrovnalosti zmizí ve světle nejnovějších spekulací.vzácné plyny ve vztahu k periodické tabulce.Když byla objevena existence vzácných plynů, vyvstala zajímavá otázka, zda jsou umístěny v periodické tabulce. Jak je dobře známo, bylo zjištěno, že tyto plyny jsou chemicky absolutně inertní, čímž se radikálně liší od všech ostatních dosud známých prvků., V důsledku toho nemohly být umístěny do žádné ze známých skupin. Uspořádáním je však ve skupině nalevo od skupiny I (viz obr. 4) jsou zobrazeny jako přirozený přechod od prvků skupiny VIII k prvkům skupiny i.vzácné zeminy ve vztahu k periodické tabulce.Skupiny prvků, známý jako „vzácné zeminy“ předložil mimořádně zajímavý problém, pokud jde o jejich uspořádání v Mendelejeff je systém klasifikace.,Prvky této skupiny a jejich sloučeniny se velmi podobají chemickým vlastnostem; ve skutečnosti je možné je oddělit pouze kvůli nepatrným rozdílům ve fyzikálních vlastnostech, jako je solu-Fig. 2.- Grafické znázornění periodické variace aktomických objemů prvků s jejich atomovou hmotností.© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INCbility, bod tání, nebo barvu, tak, aby proces izolace sůl některého z členů skupiny je nejvíce pracný proces, zahrnující pravděpodobně několik tisíc recrystallizations.,Až do současnosti byla definitivně stanovena existence následujících prvků: atomová hmotnost.Skandium Skupina: Skandium 44.1 Yttrium 88.7 CERIT Zeminy: Lanthan 139.0 Cer 140.25 Prreseodymium 140.6 Neodym 144.3 Samarium 150.4 Europium.. 152.0 Ytterbium Zemin: Gadolinium 157.3 Terbium 159.2 Dysprosium 162.5 Erbium 167.4 Thulium 168.5 ytterbium 172.0 Lutecium 174.0 S ohledem na první čtyři z výše uvedených prvků, tam byl žádné pochybnosti o tom, jaké místo by měli obsadit v Periodické Tabulce., Když byl scandium poprvé izolován v roce 1879, byl okamžitě rozpoznán jako prvek eka-Bor, jehož vlastnosti prorokoval Mendelej eff. Rovněž nebylo zpochybněno postavení yttria a lanthanu ve skupině III jako analogických prvků hliníku a Skandia. Jako CER tvoří oxid CeO. podobně jako SnO. a jeho soli se podobají soli cínu a germania, zdá se stejně dobře prokázáno, že tento prvek patří do skupiny IV.ale až do současnosti zůstává docela otevřenou otázkou, jak by mělo být uspořádáno dalších dvanáct prvků. Prof., Meyer navrhl, že by měly být seskupeny do Gr (tup III mezi lanthanem a cerem, čímž se zdůrazňuje podobnost chemických vlastností různých prvků tvořících tuto skupinu. To by však místo, lutecium, s atomovou hmotností 174, než ceru, jehož atomová váha je 140.Vzhledem k nedávné práci Moseley na vysoce frekvence spektra prvků, z nichž je dále zmínka bude, spisovatel má předběžně domluvil vzácných zemin, jak je uvedeno na Obr. 4. Jsou tedy vyrobeny tak, aby se dostaly pod lanthan a CER a před tantalem.,RADIOAKTIVNÍ PRVKY.Objev radioaktivních prvků přirozeně vedl k otázce, jaký vztah nesou k ostatním prvkům v periodické tabulce.,ould být pochyb o poloze prvků, jako je radium,-„thoria a uranu, které by mohly být získány v dostatečně velkém množství, aby se určit jejich atomové hmotnosti a chemických vlastností, ale až minulý rok tam bylo hodně spekulací o tom, jakým způsobem jiné radioaktivní prvky by měly být uspořádány, a to bylo jen po ohromné množství pečlivé vyšetřování a geniální dedukce na straně brilantní fyzikální chemici, jako Soddy a Fajans, že celá situace byla vymazána, a další epochální ehapter přidán do historie Periodického Zákona., Je to do značné míry se závěrem reaehed těmito vyšetřovateli, že současný dokument je speciálně eoncerned.As je dobře známo, že radioaktivní prvky jsou charakterizovány větší nebo menší nestabilitou. Po určité průměrná doba existence, který může být v rozmezí od více než tisíc milionů let, jak v pohodě uranu (U), na miliontinu seeond, jako v případě Ragů atom rozpadne spontánně a výnosy atom, který má zcela odlišné vlastnosti. Rozpad je detekován vyloučením buď alfa ‚ nebo částic beta4., Doprovázející vyloučení beta částic je také pozorováno v řadě případů, emise gama paprsků. Tyto jsou elektromagnetické vlny o extrémně krátké vlnové délce (cca 10-‚ centimetrů) a jsou pravděpodobně v důsledku bombardování atomů radioaktivní látky samotné beta částic.,V důsledku velké množství pečlivé práce, která byla provedena v posledních letech při zkoumání vztahu mezi různými radioaktivními prvky a jejich transformačních produktů, došlo se k závěru, že existují tři dobře definované rozpadu řady, jejichž výchozí body jsou uran, thorium, a actinium, resp.Obr. 3 ilustruje schematicky způsob, jakým se členové těchto sérií zdají být příbuzní.,Když se mezothorium II rozpadne, získá radio-thorium a jako beta částice je během transformace vyloučena, nedochází ke změně atomové hmotnosti. Radiothorium je chemicky spojeno s thoriem a neoddělitelné od něj. Tyto skutečnosti vedou k závěru, že radiothorium patří do Skupiny IV a mesothorium II tedy musí patřit do Skupiny III.Kolem thoria X, jsme zde opět přijde na prvek, který je chemicky podobný radia, tak umístění ve Skupině II., Atom thoria X vyloučí alfa částice a výnosy emanace thoria, plyn, který je chemicky inertní, a kondenzuje při nízkých tlacích mezi — 120 stupňů. Cent. a -150 OC. Cent. Emanace se proto podobá vzácným plynům argonové skupiny.Thorium emanation je prvním členem skupiny transformačních produktů, které tvoří thorium “ aktivní ložisko.“Jsou uvedeny na obr. 3 jako thorium a, B, 0″ 0 A D. diagramy ilustrující řadu aetinia a uranu jsou samozřejmé. Obecně platí, že tři série jsou docela podobné., Nejvíce pozoruhodný rys o těchto radioaktivních prvků je skutečnost, že jednotliví členové každé série se zdají být chemicky k nerozeznání od některých členů řady dalších. Thorium B a radium B mají tedy stejné chemické vlastnosti. Pokud by to nebylo pro rozdíl v době existence obou látek, nebylo by možné je rozlišit.IZOTOP.Soddy první upozornil na tento a podobné případy radioaktivních prvků, které jsou chemicky identické, a protože musí zabírat stejné místo v Periodické Tabulce má určený jim izotopy., Prvky uranu X“ ionium a radioaktinium jsou tedy istopické. Podobný příklad je zařízený tři emanací, a radium a thorium X pozoruhodný rys o těchto izotopů je, že i když jsou chemicky stejné, liší se v atomové hmotnosti. Jinými slovy, máme tady případy prvky, které jsou naprosto neoddělitelné od všech chemických metod zatím vymyslel, a přesto se liší v tomto ohledu, která byla až dosud přijata za nejdůležitější vlastnost prvku—atomové hmotnosti.SODDYHO ZÁKON POSLOUPNOSTI ZMĚN.,Komplexní průzkum chemické vlastnosti di1rerent radioaktivních prvků vedlo Soddy a Fajans nezávisle na zajímavý a extremelyimportant zobecnění, která jim umožňuje přiřadit tyto izotopy jejich místa v Periodické Tabulce.Bude si vzpomněl, že alfa částice je atom hélia se dvěma kladnými náboji. O jeho vyhoštění, tedy atom musí ztratit dva pozitivní poplatků, a atomové hmotnosti se musí snížit o čtyři jednotky., Podobně, vyhnání beta částice znamená ztrátu negativní náboj, nebo, co je rovnocenné, zisk z jednoho kladný náboj, a protože se hmotnost částic beta je velmi malá ve srovnání s atomem, tam je prakticky žádný pokles v atomové hmotnosti. Nyní v periodické tabulce se Valence kyslíku, elektro-negativního prvku, pravidelně zvyšuje, když přecházíme ze skupiny 0 do skupiny VIII, zatímco u vodíku, elektro-pozitivního prvku, klesá, tj.,, elektro-pozitivní charakteristika se zvyšuje o jednu jednotku pro každou změnu čísla skupiny, když procházíme v jakékoli sérii zleva doprava. Kromě toho se v každé skupině elektro-pozitivní charakter pravidelně zvyšuje se zvyšující se atomovou hmotností.,Tyto úvahy vedly Soddy a Fajans k tomuto závěru:vyhnání alfa částice z radioaktivního prvku vede k prvku, který je na dvou místech dolní vn Periodické Tabulky (a má atomovou hmotnost, Která je čtyři jednotky méně), zatímco emise beta částic vede ke prvek, který je o jedno místo výš, ale má stejnou atomovou hmotnost.,Je proto možné, mají prvky stejné atomové hmotnosti, ale mají odlišné chemické vlastnosti, a na druhé straně, protože účinek emisí alfa částic, mohou být neutralizovány tím, že následné emise dvou beta částice, je možné mít dva prvky, které se liší v atomové hmotnosti o čtyři jednotky (nebo násobek čtyř) a přesto vykazují chemicky podobné vlastnosti.Jako ilustraci uvažujme Uranu Série. Uran i patří do skupiny VI. vyloučením alfa částice získáme Uran !“prvek skupiny IV., Tento atom se zase rozpadá s vyloučením beta částice. V důsledku toho musí Uran X2. patří do Skupiny V. tímto způsobem můžeme sledovat jednotlivé změny, které vedou k různé členy řady, a prostřednictvím generalizace Soddy a Fajans nemůžeme přiřadit pouze k každý prvek své místo v Periodické Tabulce, ale také jeho relativní atomovou hmotnost, jak již bylo provedeno na Obr. 3.Toto zobecnění bylo materiální pomocí při objasnění některých obtížných problémů při studiu dezintegrační série., Více než to vedlo k intenzivně zajímavému závěru, že konečným produktem každé ze tří radioaktivní série je izotop olova. Výsledky poslední práce na atomové hmotnosti olova jsou v nádherném souladu s tím, tento odpočet, protože bylo zjištěno, že olovo, které je radio-aktivní původu, má mírně nižší atomovou hmotnost než běžné olovo.“V několika případech nebyl izotop rozhodně izolován, ale o jeho existenci nelze téměř pochybovat., Takže dezintegrační produkt radia C2 musí být prvkem skupiny IV, ale důkaz o jeho existenci je velmi skromný.JADERNÁ TEORIE STRUKTURY ATOMU.Všechny tyto závěry jsou v souladu se zajímavou teorií atomové struktury, kterou Rutherford poprvé předložil a zpracoval Bohr, Moseley a Darwin. Vzhledem k tomu, že tato teorie byla diskutována ve velké délce v souvislosti s další řadou článků8 omezíme se zde na několik poznámek k jejím základním bodům.,Stručně řečeno, tato teorie předpokládá, že atom se skládá z pozitivně nabitého jádra obklopeného systémem elektronů, které jsou udržovány spolu atraktivními silami z jádra. „Předpokládá se, že toto jádro je sídlem podstatné části hmotnosti atomu a má lineární rozměry exeeedingly malé ve srovnání s lineárními rozměry celého atomu.“Podle Bohra experimentální důkaz podporuje hypotézu, že jaderný náboj jakéhokoli prvku odpovídá poloze tohoto prvku v řadě zvyšujících se atomových hmotností., Chemické vlastnosti atomu závisí na velikosti této jaderné starosti; protože však daný počet elektronů může nabývat různých konfigurací, je možné, aby dva nebo více prvků existovat mít stejnou jadernou poplatku, ale mají odlišné atomové hmotnosti. Jinými slovy, možná existence izotopů je odvozena z Rutherfordových a Bohrových předpokladů.,Atomová hmotnost a tím přebírá roli vedlejší vlastnosti; důležitá vlastnost jakéhokoliv prvku je jeho jaderný náboj, tak, že tím, že uspořádá prvky v pořadí rostoucí jadernou nálož bychom měli získat mnohem lepší odhad na pravidelné© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INC46SCIENTIFIC AMERICKÝ DOPLŇKY 2089January 15, 1916MENDELEJEFF JE PERIODICKÉ SOUSTAVY ELEMENTSContaining Atomovou hmotnost, Atomové Nurhbers a Radioaktivních Izotopů – ElementsGroup 0Group 1 EitOGroup 2 EOGroup 3 E2O3Group 4EOa EH4Group’SEzOa EHaGroup 6EOa EH2Group 7E20y EHGroup 8 EO4HeS.99 (S)H:Li6.,”(S)’Be*9.1(4)11.00(5).12.00NmSfU1o16.00(8)19.0(9)NeiAr33.88(18)(10)Na23.00(11)39. 1O(19)Mg24.”(US)A1 21.1(18)Si 28.1(14)31.04(15)32.07(16)Cl36.46(17)Ca40.07(eo).Sc44.1(11)’TiIB.l(22).61.0(„S)Cr62.0.(I.)Mn.”93″“Fe Co Ni66.84 118.97 88.68(„?) (ss).Kr82.92(38)Cu63.67(S9)Zn,68.37(SO,)Ga69.9(81)Ge72.8(82)As74.96(88)Se79.2(S4)Br79.92(35)Rb86.4 8(37)Sr87.63(88)Yt69.0(ss)Zr90:6(40)Cbt93.6(41)Mo96.0(48)Ru Rh Pd101.7 lQt.9 106.7(44) ‚ (45) (48)Xe180.2(04)Ag107.88(47)Cd112.40(48)In114.8(49)Sn119.0(60)Sb120.1(61)Te’127.8(5″)126.92(6S)Cs132.81(55)Ba137.37(58)La139.0(67)Ce14O.,2s (68) Obr..- Uspořádané výzkumnou laboratoří společnosti General Electric.(4 “ uspořádání prvků. Stává se tak, že ve většině případů se pořadí zvýšení atomové hmotnosti shoduje s pořadí rostoucího atomového čísla (jaderného náboje), ale tto nemusí být. takže ve všech případech. – HIGH RAEQUENCY SPECTRA ‚ PRVKŮ.Bohr ukázal, že musí existovat „určitý vztah mezi“ nábojem na jádře a frekvencí charakteristických rentgenových paprsků emitovaných látkou., Moseley proto „změřil vlnové délky charakteristických rentgenových paprsků emitovaných různými prvky, když tyto „byly“ vytvořeny antikatody v rentgenové trubici a “ tímto způsobem určil atomová čísla všech]! prvky frbm hliník, 13, 00 zlato, 79. Zdá se, že v tomto rozsahu jsou „pouze“ tři prvky, které chemik neobjevil.'“PERIODICKÁ TABULKA V SOUČASNÉ PODOBĚ.Revidovaná „forma Mendelejeffovy“ periodické tabulky, která byla vypracována na obr., 4 představuje pokus ztělesnit nejnovější výsledky různých linií “ vyšetřování, o nichž se zde diskutovalo. Pod každým prvkem je uvedena atomová hmotnost “ a atomové číslo (v závorkách). Několik poznámek k různým prvkům v této tabulce je však v této souvislosti nezbytné.NEON A META-NEON. NEBULIUM.Důkazy o existenci „dvou izotopů“ neonu nedávno odvodil Prof. J. J. Thomson andAston. Pečlivými difuzními experimenty se tento mohl oddělit od neonu další plyn atomové hmotnosti 22,. který byl pojmenován meta-neon., Oba plyny se liší pouze svými gravitačními * vlastnostmi, ale jsou chemicky a spektroskopicky identické.Během uplynulého roku byly spektroskopické důkazy upraveny pro existenci nového prvku netraliti, který má atomovou hmotnost asi 3. Tento prvek se vyskytuje ve spektru mlhoviny Orionu. je však pravděpodobně příliš předčasné pokoušet se spekulovat o svém místě v periodické tabulce. Existuje řada prvků, jako je nebulium, pro jejichž existenci máme., pouze spektroskopické důkazy a může být, jak bylo nedávno navrženo, že se jedná o protoelementy, z nichž byly vybudovány naše pozemské prvky.Vzácné Zeminypřípad vzácných zemin již byl projednán v předchozí části. Uspořádání znázorněné na obr. 4 je v souladu s atomovými čísly určí Moseley v případě, že z následujících prvků: Lanthanu, ceru, prreseodymium, neodymi1im, samarium, europium, gadolinium a holmium.,- Pořadí atomových čísel v případě dysoprosia a holmia je zřejmě opakem atomových hmotností. Ale v tomto případě, stejně jako ty z telluru, jodu; kobalt, nikl; a argon, draslík, už ne se objeví anomálie, kdy prvky arearranged v pořadí rostoucí atomové číslo, spíše než – -‚, že se vzrůstající relativní atomovou hmotnost, relativní atomová hmotnost neoytterbium byla dále stanovena v průběhu uplynulého roku, „to je však nemožné, aby stát v současné době vztahu, co to nese“ další prvky vzácných zemin group.RADIOAKTIVNÍ ‚ PRVKY.,Radioaktivní prvky byly uspořádány ve skupinách izotopů a atomová čísla jsou založena na pořadí různých prvků v řadě rozpadu(viz obr. 3), za předpokladu, že atomové číslo olova bude 82.Atomová hmotnost Aktinia a jeho dezintegračních produktů nebyla stanovena. Proto jsme přijali hodnotu navrhovanou Fajany, která je asi 227. Jediné, co můžeme určitě říci, je, že atomová hmotnostje větší než hmotnost radia a podstatně menší než hmotnost thoria.,Atomových hmotností uranu a radia jsou na základě následující úvahy: za Prvé, jako radium je odvozen od uranu o vyhoštění tří alfa -částice, atomové hmotnosti se musí lišit o 3 X 3.99 jednotek.- :- Za druhé, podle poslední zprávy-mezinárodní Oommittee o atomových hmotnostech-tam prosakuje! být platnými důvody pro přijetí hodnoty a, která je velmi blízká 238.2 pro atomovou hmotnost uranu. Hodnota skutečně získaná Hoenigschmidem (z.Elect. 20, 452, 1914) se liší od 238; W.: na 238.18; ale výbor to považuje za druhé.,hodnota – jako přesnější. Stanovení-atomové hmotnosti radia přineslo výsledky v rozmezí od 225.9 do 226.4, a druhá je hodnota uvedená v tabulce atomových hmotností vydaných mezinárodním. Výbor pro tento rok. Ve wiew 0f. výše uvedené úvahy jsme však použili hodnotu 226,2. „Nomenklatura radioaktivních prvků je založena na nomenklatuře Soddy!, V době, kdy byly izolovány, tam byl,.samozřejmě žádné definitivní znalosti o jejich vztahu a. výsledek byl proto poněkud matoucí…, Tak název polonium byl aplikován na RaF, zatímco UX21s také známý jako brevium. Označení „niton“ pro radia emanace stal se docela dobře toho vím, Že má, nicméně, byl považován za vhodné, používat tyto názvy, které nejlépe vyjadřují vztahy jednotlivých prvků, a byl učiněn pokus uskutečnit tento plán při sestavování tabulek izotopy.ZÁVĚR.S ohledem na vztahy vystavené různými radioaktivními. člověk si uvědomuje, že sen o alchymistech nemusí být tak tučný, jak se objevil až donedávna., Koncept absolutně stabilního atomu musí být jednou za všechny vyřazen a jeho místo zaujímá tato miniaturní sluneční soustava, která se skládá z centrálního jádra a jednoho nebo více elektronových kroužků. Ale jádro itseif je zřejmě sídlem fumense ‚ sil, a to navzdory jeho mimořádně. infinitezimální rozměry obsahuje jak alfa částice, tak elektrony. Jednou za čas se jádro jednoho z atomů spontánně rozpadne a vyloučí alfa nebo beta částici. Zrodil se nový prvek. Co způsobuje tyto transformace? Mohou. být ovládán?, To jsou otázky, na které může odpovědět pouze budoucnost. Ale kdybychom měli v našich silách odstranit dvě alfa částice z atomu bismutu nebo některého z jeho izotopů, nejen by byl realizován sen alchymistů, ale člověk by byl v držení. tak intenzivně silné zdroje energie, že všechny naše uhelné doly, vodní síly a výbušniny by se ve srovnání staly nevýznamnými.ODKAZ.1. Pattison Muir-Dějiny chemických teorií a zákonů,2. F. Soddy-chemie rádiových prvků, části I a II. 3. K.Fajans—Naturwissenschaften, Vol. II, 429, 462 (1914).