Good Mood

historisk introduktion.1EVER siden oprettelsen af atomteorien ved Dalton og Berzelius var det opfattelsen blandt kemikere, at der skal være en vis forbindelse mellem de atomare vægtning af de forskellige elementer og deres egenskaber. Det blev anerkendt meget tidligt, at der findes grupper af elementer besidder relaterede kemiske og fysiske egenskaber, og en af de tidligste forsøg på at bringe dette punkt skyldes Dobereiner., I 1829 forsøgte han at vise, at “mange elementer kan arrangeres i grupper ()f tre, hvor hver af de midterste element har en atomare vægt lig med eller omtrent lig med gennemsnittet af atomare vægte af de to yderpunkter.”Som eksempler på denne metode af ordningen, kan nævnes følgende grupper: Li, Na, K, Ca, Sr, Ba, og Cl, Br, I. Passerer i løbet af kort og erindringer Cooke og Være – guyer de Chancourtois, kommer vi til den “lov oktaver” nunciated af J. A. R. Newlands i 1864. Han drewGroup Gruppe I. II.Gruppe III.Gruppe IV.Gruppe V. Gruppe VI.Kryds VII.Gruppe VIII.,&EMI&.BH”SH’SH’RHS’OSOR O’SO1S O’SO’ R ‘ O’SO’1H-lXLi – 7Be -9’4B – llC – 12N-140-16F – 193Na – 23Mg – 24AI -:/7’3Si &lig;P – 31S – 32CI – 3S’S4K – 39Ca – 40— – 44Ti – 48V – 51Cr – 52loin – 55Fe – 56 Co – 59 Ni – 59 C – 63.,Ii(Cu – 63)Zn – 656872Aa – 75So – 78Br – SOIIRb – 858r – 87IYt – 88Zr – 90Nb – 94Mo – 96— – 100Ru – 104 Rh – 104 Pd – 106 As – 1087(As – 108)Cd – 112In – 113Sn – 118Sb – 122Te = 1:1511 – 127_ _ _ _Co – 133Ba – 137?Di – 138We – 140———II(-)10——IEr – 178?La – 180Ta = 18:1W – 184-Os – 105 Ir – 197 Pt – 198 Au -.19911(Au – 1119)HS – ZOT1 -:104Pb -:107Bl -——12———Th -U- 240—Fig. 1., Periodiske Tabel, som Arrangeres af Mendelejeffattention til det faktum, at “den ottende element, der starter fra en betragtning af, er en slags gentagelse af den første, som den ottende tone en oktav i musik”, og dermed gjort_den mest markante forhånd mod et system til klassificering af de elementer, der endnu ikke havde været gennemført.,Det er imidlertid den russiske kemiker, Mendelejeff, at Kemi skylder systemet for klassificering af elementerne, der er baseret på anerkendelsen af denne grundlæggende kendsgerning: “at elementernes egenskaber og egenskaber og sammensætninger af forbindelser varierer periodisk med elementernes atomvægt.”Dette princip, der er kendt som den Periodiske Lov, der blev formuleret af Mendelejeff i to erindringer udgivet i 1869 og 1871, henholdsvis, og arrangementet af de elementer, der er baseret på denne lov, som blev endeligt vedtaget af ham er illustreret i Fig. 1.,Mens en diskussion af denne lov kan findes i næsten enhver lærebog om kemi, et par bemærkninger af generel karakter er måske ikke ude af sin plads i denne forbindelse.Mendelejeff arrangerer elementerne i serier og grupper. I hver serie rækkefølgen af de elementer, der svarer til stigende atomic vægte, og der er vedlagt denne ændring i atomvægt der klart er tale om en gradualvariation i alle egenskaber, både grundstoffer og deres forbindelser. På.anden side, arrangementet i grupper udviser periodisk Rec .rrence af elementer besidder temmelig analoge egenskaber.,Den forandring i Valens, som er fremvist ved formulro af O .ider og hydrider, er rimeligvis en af de mest slaaende kjendsgjerninger, der er frembragt ved grundstoffernes periodiske arrangement.Fra de univalente elementer som H, Li, Na, etc. øges valensen for ilt regelmæssigt, indtil elementerne i forbindelser som OsO udøver en valens på otte. Den maksimale Valens for hydrogen synes at være fire, og mens valensen for O .ygen stiger fra gruppe I til gruppe VIII, falder den for hydrogen på samme måde fra gruppe IV til gruppe VIII.,Forbindelserne udviser en gradation i egenskaber, der ligner den, der udstilles af selve elementerne. Således Na, O er stærkt basisk, MgO mindre så, Al, O3 kombinerer med aminosyrer til dannelse af salte og med alkali hydrater toform aluminates, der er, annoncer, som et anhydrid af både syrer og baser. I Si02 har vi et svagt syreanhydrid, mens syrerne dannet af p20s, SO og Cl, O, varierer i styrke i samme rækkefølge.ATOMARE VOLUMEN SOM EN PERIODISK FUNKTION AF ATOMARE VÆGT.,Sandsynligvis den bedste illustration af betydningen af mendelejeff ‘ s periodiske lov kan formidles ved plotte nogle ejendom af de forskellige elementer mod atomare vægt. I Fig. 2, som er taget fra Holle-mands uorganiske kemi, er atomvolumenet (specifik tyngdekraft divideret med atomvægt) blevet plottet som ordinat med atomvægten som abscissro. Det vil blive observeret, at elementer med lignende kemiske og fysiske egenskaber indtager lignende positioner på kurven., I matematik en periodisk funktion er en, der vender tilbage til den samme værdi for bestemte intervaller af den uafhængige variabel. Fra Fig. 2 Det er tydeligt, at vi på en lignende måde kan sige, at atomvolumen er en periodisk funktion af atomvægten. De specifikke heats af de elementer, når plottet som ordi-nates mod atomare vægt viser en lignende periodicitet af Ma .ima og minima, og det samme kan angives for andre egenskaber.ANVENDELSE AF PERIODISKE LOV TIL AT BESTEMME ATOMVAEGTEN.,En af de vigtigste anvendelser af den periodiske lov foreslået af mendelejeff var bestemmelsen af atomvaegten fra egenskaberne af elementerne. Med andre ord udtalte han som et grundlæggende aksiom, at atomvægten af elementet skal bestemme dets egenskaber. Han illustrerede denne konklusion ved profeti i detaljer egenskaber af tre ukendte elementer, som han kaldte eka-bor, eka-aluminium, og eka-silicium, og som han tildelte den omtrentlige atomic-vægte, 44, 68, 72, hhv., Hans forudsigelser, der efterfølgende blev fuldstændig kontrolleret af opdagelsen af de elementer, scandium (eka-bor), gallium (eka-aluminium) og germanium (eka-silicium).Det skal bemærkes, at der uden bistand af den Periodiske Lov nøjagtig bestemmelse af atomvægt af et element, hvis forbindelser er alle permanent, bliver et spørgsmål om ekstreme vanskeligheder. Således viser en kemisk analyse af indiums o .id, at grundstoffet har den ækvivalente vægt 38, dvs.38 vægtdele indium svarer til 1 vægtdel hydrogen., På det tidspunkt, hvor mendelejeff offentliggjort hans papirer den atomare vægten af dette element blev anset for at være 76 og formlen for O .id blev antaget at være InO. En undersøgelse af egenskaberne af dette O .id og selve metallet, set ud fra det periodiske I, A., førte Mendelejeff til at tildele det til Gruppe III sammen med B og Al. Derfor o .id skal have formlen InO3 og atomare vægt skal være ca.114.uoverensstemmelser i det periodiske system table.It blev allerede observeret af Mendelejeff, at der eksisterer en uoverensstemmelse i tilfælde af tellur og jod., I henhold til rækkefølgen af atomic vægte jod bør komme før tellur; men selv den mest overfladiske undersøgelse af egenskaber for disse elementer og deres forbindelser viser, at jod hører til klor familie, mens tellur ligner svovl-og selen. Mendelejeff hævdede derfor, at atomvægten af tellur burde være mindre; men på trods af de mest omhyggelige og mest detaljerede undersøgelser, der er foretaget i denne retning, har resultaterne altid ført til den samme konklusion.,Lignende forskelle er blevet observeret i tilfælde af kobolt og nikkel, og argon og kalium (se. “Sjældne jordarter”, side 620). Det vil blive vist i et efterfølgende afsnit, at disse uoverensstemmelser forsvinder i lyset af de seneste spekulationer.sjældne gasser i forhold til det periodiske bord.Når eksistensen af de sjældne gasser ‘ blev opdaget opstod et interessant spørgsmål om deres plads i det periodiske system. Som det er velkendt, disse gasser viste sig at være absolut inert kemisk, således afviger radikalt fra alle andre elementer kendt indtil da., Derfor kunne de ikke placeres i nogen af de kendte grupper. Men ved at arrangere dem i en gruppe til venstre for gruppe I (se Fig. 4) de er vist som en naturlig overgang fra elementerne i gruppe VIII til dem i gruppe I. sjældne jordarter i forhold til det periodiske bord.Gruppen af elementer kendt som de “sjældne jordarter” har præsenteret et meget interessant problem med hensyn til deres arrangement i mendelejeffs klassifikationssystem.,Elementerne i denne gruppe og deres forbindelser ligner hinanden meget tæt på kemiske egenskaber; det er faktisk muligt at adskille dem kun på grund af små forskelle i fysiske egenskaber, såsom solu-fig. 2.- En grafisk repræsentation af den periodiske variation af actomic mængder af elementerne med deres atomare vægt.© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INCbility, smeltepunkt, eller farve, således at processen med at isolere et salt af et af de medlemmer af gruppen, er en meget besværlig proces, der involverer sandsynligvis flere tusinde recrystallizations.,Indtil nu er eksistensen af følgende elementer blevet bestemt: atomvægt.Scandium Gruppe: Scandium 44.1 Yttrium 88.7 Cerite Jordarter: Lanthan 139.0 Cerium 140.25 Prreseodymium 140.6 Neodym 144.3 Samarium 150.4 Europium.. 152.0 Ytterbium Jordarter: Gadolinium 157.3 Terbium 159.2 Dysprosium 162.5 Erbium 167.4 Thulium 168.5 ytterbium 172.0 Lutecium 174.0 Med hensyn til de første fire af de ovennævnte elementer, der ikke har været nogen tvivl om hvilken plads de skulle indtage i den Periodiske Tabel., Da scandium først blev isoleret i 1879, blev det straks anerkendt som det element eka-bor, hvis egenskaber var blevet profeteret af mendelej eff. Yttrium og lanthanums position i gruppe III som analoge elementer til aluminium og scandium er heller ikke blevet sat spørgsmålstegn ved. Som Cerium danner en O .id CeO. ligner SnO. og dets salte ligner tin og germanium, det synes lige så veletableret, at dette element tilhører gruppe IV.men indtil nu har det været et ganske åbent spørgsmål om, hvordan de andre tolv elementer skulle arrangeres. Prof., Meyer har foreslået, at de skal grupperes sammen i Gr(tup III mellem lanthan og cerium, hvilket understreger ligheden i kemiske egenskaber af de forskellige elementer, der udgør denne gruppe. Dette ville dog placere lutetium med en atomvægt på 174, før Cerium, hvis atomvægt er 140.In betragtning af Moseleys nyere arbejde på elementernes højfrekvente spektre, hvoraf yderligere nævnes, har forfatteren foreløbigt arrangeret de sjældne jordarter som angivet i fig. 4. De er således lavet til at komme ind under lanthan og cerium og før tantal.,RADIOAKTIVE GRUNDSTOFFER.Opdagelsen af de radioaktive elementer har naturligvis ført til spørgsmålet om, hvilket forhold de bærer til de andre elementer i det periodiske system.,ould der ikke være nogen tvivl om placeringen af elementer som radium,-“thorium og uran, som kan være fremstillet i store nok mængder til at bestemme deres atomare vægte og kemiske egenskaber, men de sidste år var der en stor del af spekulationer om den måde, hvorpå andre radioaktive elementer bør være indrettet, og det var kun efter en enorm mængde af omhyggelige undersøgelser og geniale fradrag for den del af strålende fysiske kemikere som Soddy og Fajans, at hele situationen var ryddet op, og en anden epokegørende ehapter føjet til historien om den Periodiske Lov., Det er stort set med den konklusion, som disse efterforskere reaehed, at det nuværende papir er specielt eoncerned.As er velkendt, de radioaktive elementer er kendetegnet ved en større eller mindre ustabilitet. Efter en vis gennemsnitlig periode af eksistensen, som kan variere fra over tusinde millioner år, som i den lette uran (U), til en milliontedel af en seeond, som i tilfælde af RaGu atom opløses spontant og udbytter et atom, som har helt forskellige egenskaber. Disintegrationen detekteres ved udvisning enten af alfa ‘ eller af beta4 partikler., Ved ledsagelse af udvisning af beta-partikler observeres der også i en række tilfælde en emission af gammastråler. 10 – ‘ centimeter) og skyldes sandsynligvis bombardementet af atomerne i det radioaktive stof i sig selv af beta-partiklerne.,Som et resultat af den store mængde af omhyggelige arbejde, der er udført i løbet af de sidste par år, i at undersøge forholdet mellem de forskellige radioaktive grundstoffer og deres omdannelsesprodukter, det er blevet konkluderet, at der eksisterer tre veldefinerede opløsning-serien, hvis udgangspunkt er uran, thorium, og actinium, hhv.Fig. 3 illustrerer diagrammatisk den måde, hvorpå medlemmerne af disse serier synes at være beslægtede.,Når mesothorium II desintegrerer det giver radio-thorium og som en beta partikel udvises under transformationen er der ingen ændring i atomvægt. Radiothorium er kemisk forbundet med thorium og ikke-adskillelig fra det. Disse kendsgerninger fører til den konklusion, at radiothorium tilhører Gruppe IV og mesothorium II skal derfor tilhøre Gruppe III.Passerer thorium X, vi her igen kommet til et element, der er kemisk ligner radium, således at placere det i Gruppe II., Atom af thorium Thor udviser en alfapartikel og giver thorium emanation, en gas, som er inert kemisk, og kondenserer ved lave tryk mellem-120 grader. Cent. og 150 grader. Cent. Emanationen ligner derfor de sjældne gasser i argongruppen.Thorium emanation er det første medlem af gruppen af transformationsprodukter, der udgør thorium “aktiv deponering.”De er angivet i Fig. 3 som thorium A, b, 0 ” 0, og D. diagrammerne illustrerer aetinium og uran serien er selvforklarende. På en generel måde er de tre serier ret ens., Det mest bemærkelsesværdige træk ved disse radioaktive elementer er det faktum, at individuelle medlemmer af hver serie ser ud til at være kemisk uadskillelige fra visse medlemmer af den anden serie. Thorium B og radium B besidder således identiske kemiske egenskaber. Hvis det ikke var for forskellen i eksistensperioden for begge stoffer, ville det være umuligt at differentiere dem.ISOTOP.Soddy henledte først opmærksomheden på dette og lignende tilfælde af radioaktive elementer, der er kemisk identiske, og da de skal besætte det samme sted i det periodiske bord, har han udpeget dem isotoper., Således elementerne uran” ” ionium, og radio-actinium er istopiske. Et lignende eksempel er indrettet af de tre udstrømninger, og af thorium, radium og X. Et bemærkelsesværdigt træk ved disse isotoper er, at selv om de er kemisk det samme, de adskiller sig i atomic vægte. Med andre ord har vi her tilfælde af elementer, der er absolut uadskillelige ved alle kemiske metoder hidtil udtænkt, og alligevel adskiller sig i ‘ den henseende, som hidtil er blevet anset for at være det vigtigste kendetegn ved et element – dets atomvægt.SODDY ‘ S LOV OM RÆKKEFØLGE AF ÆNDRINGER.,En omfattende undersøgelse af den kemiske egenskaber di1rerent radioaktive grundstoffer har ført Soddy og Fajans uafhængigt af hinanden til en interessant og extremelyimportant generalisering, som giver dem mulighed for at tildele disse isotoper og deres steder i det Periodiske system.Det vil erindres, at en alfa-partikel er en helium-atom med to positive ladninger. Ved sin udvisning skal atomet derfor miste to positive ‘ ladninger, og atomvægten skal falde med fire enheder., På samme måde betyder udvisning af en beta-partikel tabet af en negativ ladning eller hvad der svarer til gevinsten af en positiv ladning; og da massen af beta-partiklen er ekstremt lille sammenlignet med atomets, er der praktisk taget intet fald i atomvægt. Nu i det periodiske bord øges valensen for ilt, et elektro-negativt element, regelmæssigt, når vi passerer fra gruppe 0 til gruppe VIII, mens det for hydrogen, et elektro-positivt element, falder, dvs., øges den elektro-positive egenskab med en enhed for hver ændring i gruppenummeret, når vi passerer i en serie fra venstre mod højre. Desuden øges den elektro-positive karakter i hver gruppe regelmæssigt med stigende atomvægt.,Disse overvejelser har ført Soddy og Fajans til denne konklusion:udvisning af en alfa-partikel fra et radioaktivt element, der fører til et element, der er to steder, der er lavere vn den Periodiske Tabel (og har en atomvægt, Hvilket er fire mindre enheder), mens emissionen af en beta-partikel fører til et element, der er en plads højere op, men har den samme atomvægt.,Det er derfor muligt, at have elementer af den samme atomvægt, men besidder meget forskellige kemiske egenskaber, og på den anden side, da effekten af udledning af en alfa-partikel kan blive neutraliseret af efterfølgende emission af to beta-partikler, det er muligt at have to elementer, der afviger i atomvægt af fire enheder (eller nogle flere af fire), og alligevel udviser kemisk lignende egenskaber.Som en illustration, så lad os overveje Uran-Serien. Uran jeg tilhører gruppe VI. ved udvisning af en alfapartikel får vi uran !”et element i gruppe IV., Dette atom opløses igen med udvisning af en beta-partikel. Derfor skal uran22. hører til Gruppen V. På denne måde kan vi følge de enkelte ændringer, der fører til de forskellige medlemmer af serien, og ved hjælp af en generalisering af Soddy og Fajans vi ikke kun tildeler hvert element sin plads i det Periodiske system, men også dets atomvægt, som man har gjort i Fig. 3.Denne generalisering har været af materiel bistand til at belyse nogle af de vanskelige problemer i studiet af disintegration serien., Mere end dette har det ført til den intenst interessante konklusion, at slutproduktet af hver af de tre radioaktive serier er en isotop af bly. Resultaterne af de seneste arbejde på atomare vægten af bly er i glimrende overensstemmelse med dette fradrag, da det har vist sig, at bly, som er af radio-aktive oprindelse, har en lidt lavere atomare vægt end almindelig bly.’I et par tilfælde er isotopen ikke blevet bestemt isoleret, men der kan næppe være nogen tvivl om dens eksistens., Således skal desintegrationsproduktet af radium C2 være et element i gruppe IV, men beviset for dets eksistens er meget mager.NUKLEAR TEORI OM ATOMETS STRUKTUR.Alle disse konklusioner er i overensstemmelse med en interessant teori for atomets struktur, som først blev fremsat af Rutherford og udarbejdet af Bohr, Moseley og Darwin. Da denne teori er blevet drøftet indgående i forbindelse med en anden række af artikler8 vi skal begrænse os her til et par bemærkninger om dens væsentlige punkter.,Kort sagt antager denne teori, at atomet består af en positivt ladet kerne omgivet af et system af elektroner, der holdes sammen af attraktive kræfter fra kernen. “Denne kerne antages at være sædet for den væsentlige del af atomets masse og at have lineære dimensioner e .eeedingly små sammenlignet med de lineære dimensioner af hele atomet.”Ifølge Bohr understøtter de eksperimentelle beviser hypotesen om, at atomladningen af ethvert element svarer til dette elements position i serien med stigende atomvægte., De kemiske egenskaber af atom afhænge af omfanget af denne nukleare afgift; men da enhver given antallet af elektroner kan antage forskellige konfigurationer det er muligt for to eller flere elementer til at eksistere med den samme nuklear ladning, men besidder forskellige atomic vægte. Med andre ord er den mulige eksistens af isotoper afledt af Rutherford og Bohr ‘ s antagelser.,Atomvægt dermed påtager sig rollen som en sekundær egenskab; den vigtige egenskab af ethvert element, der er landets nukleare afgift, så ved at arrangere elementer for at øge nukleare gebyr, vi burde få en meget bedre tilnærmelse til en periodisk© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INC46SCIENTIFIC AMERIKANSKE KOSTTILSKUD 2089January 15, 1916MENDELEJEFF PERIODISKE SYSTEM AF ELEMENTSContaining Atomic Vægte, Atomic Nurhbers og Radioaktive Isotop – ElementsGroup 0Group 1 EitOGroup 2 EOGroup 3 E2O3Group 4EOa EH4Group’SEzOa EHaGroup 6EOa EH2Group 7E20y EHGroup 8 EO4HeS.99(S)H:Li6.,”(S)’Be*9.1(4)11.00(5).12.00NmSfU1o16.00(8)19.0(9)NeiAr33.88(18)(10)Na23.00(11)39. 1O(19)Mg24.”(US)A1 21.1(18)Si 28.1(14)31.04(15)32.07(16)Cl36.46(17)Ca40.07(eo).Sc44.1(11)’TiIB.l(22).61.0(“S)Cr62.0.(I.)Mn.”93″”Fe Co Ni66.84 118.97 88.68(“?) (ss).Kr82.92(38)Cu63.67(S9)Zn,68.37(SO,)Ga69.9(81)Ge72.8(82)As74.96(88)Se79.2(S4)Br79.92(35)Rb86.4 8(37)Sr87.63(88)Yt69.0(ss)Zr90:6(40)Cbt93.6(41)Mo96.0(48)Ru Rh Pd101.7 lQt.9 106.7(44) ‘ (45) (48)Xe180.2(04)Ag107.88(47)Cd112.40(48)In114.8(49)Sn119.0(60)Sb120.1(61)Te’127.8(5″)126.92(6S)Cs132.81(55)Ba137.37(58)La139.0(67)Ce14O.,2S (68)Fig..- Arrangeret af General Electric Company ‘ s forskningslaboratorium.(4 ” arrangement af elementerne. Det sker så, at rækkefølgen af stigende atomvægt i de fleste tilfælde falder sammen med den stigende atomnummer (nuklear ladning), men det behøver ikke være det. så i alle tilfælde. – HØJ RAE .UENCY SPEKTRE’ AF ELEMENTERNE.Bohr viste, at der skal findes en ‘konkret sammenhæng mellem’ afgift på kernen og hyppigheden af de karakteristiske røntgenstråler udsendes af stoffet., Moseley har derfor’ målt bølgelængderne af de karakteristiske røntgenstråler, der udsendes af de forskellige elementer, da disse ‘blev’ lavet anti-katoder i et røntgenrør og har på denne måde bestemt atomnumrene for alle]! elementerne frbm aluminium, 13, 00 guld, 79. Der synes at være’ kun’ tre elementer i dette område, som ikke er blevet opdaget af kemikeren.”PERIODISK OVERSIGT I NÆRVÆRENDE FORM.Den reviderede ‘form af Mendelejeffs’ periodiske tabel, der er udarbejdet i Fig., 4 præsenterer et forsøg på at legemliggøre de seneste resultater af de forskellige linjer af’ undersøgelse, der er blevet diskuteret heri. Under hvert element er givet den atomare vægt ‘ og atomnummer (i parentes). Nogle bemærkninger om forskellige elementer i denne tabel er imidlertid væsentlige i denne forbindelse.NEON OG META-NEON. NEBULIUM.Bevis for eksistensen af’ to isotoper ‘ af neon er for nylig blevet udledt af Prof. J. J. Thomson andAston. Ved omhyggelige diffusionsforsøg var sidstnævnte i stand til at adskille fra neon en anden gas med atomvægt 22,. som har fået navnet meta-neon., De to gasser adskiller sig kun i deres gravitationelle • egenskaber, men er kemisk og spektroskopisk identiske.I løbet af det seneste år spektroskopiske beviser er blevet fremført for eksistensen af et nyt element netraliti, der har en atomare vægt på omkring 3. Dette element forekommer i spektret af Orions nebula. det er dog sandsynligvis for tidligt at forsøge at spekulere om sin plads i det periodiske system. Der er en række elementer som nebulium for eksistensen af som vi har., kun spektroskopiske beviser, og det kan være, som det er blevet foreslået for nylig, at disse er de protoelementer, hvorfra vores jordiske elementer er blevet opbygget.Sjældne Jordartersagen om de sjældne jordarter er allerede blevet diskuteret i et tidligere afsnit. Arrangementet vist i Fig. 4 er i overensstemmelse med atomic tal bestemmes af Moseley i tilfælde af følgende elementer: Lanthan, cerium, prreseodymium, neodymi1im, samarium, europium, gadolinium, og holmium.,- Rækkefølgen af atomnumre i tilfælde af dysoprosium og holmium er tilsyneladende det modsatte af atomvægten. Men denne sag, såvel som de af tellur, jod; kobolt, nikkel; og argon, kalium, vises ikke længere unormale, når de elementer, arearranged i rækkefølge efter stigende atomnummer snarere end – – at øge atomvægt; atomvægt af neoytterbium er blevet fastlagt i løbet af det seneste år; “det er dog umuligt at staten på nuværende tidspunkt, hvad angår det bærer de” andre ” elementer af de sjældne jordarters gruppe.RADIOAKTIVE ELEMENTER.,De radioaktive grundstoffer er arrangeret i grupper af isotoper, og atomnumrene er baseret på rækkefølgen af de forskellige grundstoffer i disintegrationsserien (se Fig. 3), forudsat at atomnummeret af bly er 82.Atomvægten af actinium og dets desintegrationsprodukter er ikke blevet bestemt. Vi har derfor vedtaget den værdi, som Fajans foreslår, som er omkring 227. Alt, hvad vi kan sige absolut er, at den atomare vægt ‘ er større end radium og betydeligt mindre end thorium.,Atomvægten af uran og radium er baseret på ‘ følgende overvejelser: først, da radium er afledt af uran ved udvisning af tre alfa-partikler, atomvægten skal afvige med 3 3 3.99 enheder.- For det andet, ifølge den seneste rapport fra-Det Internationale Udvalg for atomvægte-siver der ud! at være gyldige grunde til at acceptere a-værdi’, som er meget tæt på 238.2 for atomvægten af uran. Den værdi, der faktisk opnås ved Hoenigschmid(Elect. valgt. 20, 452, 1914) varierede fra 238; W..: til 238.18; men komit .en overvejer sidstnævnte.,værdi – som værende mere præcis. Bestemmelsen af-atomvægten af radium har givet resultater, der varierer fra 225.9 til 226.4, og sidstnævnte er den værdi, der er angivet i tabellen over atomvægte udstedt af den internationale. Udvalget for indeværende år. Men iiewie. 0f.ovenstående overvejelser har vi brugt værdien 226,2. ‘Nomenklaturen for de radioaktive elementer er baseret på Soddy!, På det tidspunkt, hvor de blev isoleret, der var af,.selvfølgelig ingen konkret viden om deres forhold og. resultatet har derfor været temmelig forvirrende…, Dermed navnet polonium er blevet anvendt på RaF, mens U .21s også kendt som brevium. Betegnelsen “niton” for radium udstråling er blevet ganske godt knowa Det har dog været anset for hensigtsmæssigt at bruge dem – navne, som bedst formidle forholdet mellem de forskellige elementer, og der er gjort forsøg på at udføre denne plan i tabulating isotoper.KONKLUSION.I betragtning af de forhold, der udstilles af de forskellige radioaktive. elementer, man indser, at drømmen om ‘ alkymisterne må ikke have været så uklar, som det har vist sig indtil for nylig., Begrebet et absolut stabilt atom skal kasseres en gang for alle, og dets plads er taget af dette miniature solsystem, som det var, bestående af en central kerne og en eller flere ringe af elektroner. Men nucleus itseif er tilsyneladende sæde for fumense ‘ kræfter, og på trods af dens overordentlig. uendelig lille dimensioner den indeholder både alfapartikler ‘ og elektroner. En gang imellem vil kernen i et af atomerne spontant opløses og udvise en.n alfa-eller beta-partikel. Et nyt element er blevet født. Hvad forårsager disse transformationer? Kan de. blive kontrolleret?, Det er spørgsmål, som kun fremtiden kan besvare. Men hvis vi havde det i vores magt at fjerne to alfapartikler fra vismutatomet eller nogen af dets isotoper, ville ikke kun alkymisternes drøm blive realiseret, men mennesket ville være i besiddelse af. sådanne stærkt stærke energikilder, at alle vore kulminer, vandkræfter og sprængstoffer ville blive ubetydelige i sammenligning.REFERENCE.1. Pattison Muir-historie af kemiske teorier og Love,2. F. Soddy-Radioelementernes Kemi, del i og II.3. K. Fajans—Natur Faissenschaften, Bd. II, 429, 462 (1914).