en mol af noget, herunder atomer, er #6.022..10^23# (Avogadros nummer) af dem. Normalt vil du have en given masse af et element. Der er to grundlæggende trin for at komme fra den givne masse til antallet af atomer. De er:
#”Mass”##rarr##”Moles”# og #”Moles”##rarr##”Atoms”#
følgende eksempel viser dig, hvordan du gør det.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Eksempel:
Hvor mange atomer af guld i #”58.27 g”# af guld?,
den periodiske tabel viser os, at guld, Au, har atomvægten
#”196.967 u”#. Dette betyder, at dens molære masse er #”196.967 g/mol”#.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Første Trin: Mass#rarr#Mol
for At beregne mol Au, formere givet masse af den reciprokke af den molar masse.
#58.27 farve(rød), cancel(farve(sort)(“g Au”))xx(1″mol Au”)/(196.967 farve(rød), cancel(farve(sort)(“g Au”)))=”0.295836 mol Au”#
jeg holde et par guard digits at reducere afrundingsfejl., Det endelige svar afrundes til fire væsentlige tal.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Andet Trin: Modermærker#rarr#Atomer
for At beregne atomer af Au, formere modermærker Au med Avogadros tal.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Når du har mol, skal du multiplicere med Avogadros nummer for at beregne antallet af atomer. Dette er # ” mol “# # rarr## “atomer”#.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Prøv dette:
Hvor mange atomer af zink, Zn, er i #”120.71 g Zn”?#
svar: # ” 1.,112 “10” ” 10 “^24 “atomer Zn” #
