Learning Objective
- Beskrive, hvordan at tegne resonans strukturer for forbindelser
hovedpunkter
- Lewis dot-diagrammer er ofte ansat til at visualisere den kovalente binding mellem atomerne i et stof. Når der imidlertid kan tegnes flere lige gyldige strukturer, kaldes disse strukturer resonansstrukturer.,
- resonansstrukturer har det samme antal elektroner og har derfor den samme samlede ladning.
- resonansstrukturer adskiller sig kun i arrangementet af elektroner; atomerne holder den samme forbindelse og arrangement.
Vilkår
- resonansen egenskab af en forbindelse, der kan visualiseres som at have flere strukturer, der kun adskiller sig i fordelingen af elektroner.
- resonansstrukturen måde at beskrive delokaliserede elektroner inden for visse molekyler eller polyatomiske ioner, hvor bindingen ikke kan udtrykkes af en enkelt Le .is-struktur.,
le .is dot strukturer kan trækkes for at visualisere elektroner og bindinger af et bestemt molekyle. For nogle molekyler kan ikke alle bindingsmulighederne imidlertid repræsenteres af en enkelt Le .is-struktur; disse molekyler har flere bidragende eller “resonans” strukturer. I kemiske termer beskriver resonans det faktum, at elektroner delokaliseres eller strømmer frit gennem molekylet, hvilket tillader flere strukturer at være mulige for et givet molekyle.,
der Hver bidrager resonans struktur kan visualiseres ved at tegne en Lewis-strukturen; det er imidlertid vigtigt at bemærke, at hver af disse strukturer faktisk ikke kan blive observeret i naturen. Det vil sige, at molekylet faktisk ikke går frem og tilbage mellem disse konfigurationer; snarere er den sande struktur et omtrentligt mellemprodukt mellem hver af strukturerne. Dette mellemprodukt har en samlet lavere energi end hver af de mulige konfigurationer og kaldes en resonanshybrid., Det er vigtigt at bemærke, at forskellen mellem hver struktur ligger i placeringen af elektronerne og ikke i arrangementet af atomerne.
Mere End En Gyldig Lewis Struktur
For eksempel, nitrat-ion -, NO3–, har mere end en gyldig Lewis struktur. Strukturen indeholder to N-O enkeltbindinger og en n=O dobbeltbinding. Men spørgsmålet forbliver derefter, hvilket ilt der skal være involveret i dobbeltbindingen. Derfor kan der trækkes tre gyldige resonansstrukturer. Dobbelt-endede pile bruges til at indikere, at strukturerne er kemisk ækvivalente., Igen ændrer den elektroniske konfiguration i virkeligheden ikke mellem de tre strukturer; den har snarere en struktur, hvor de ekstra elektroner fordeles jævnt. Disse fraktionerede bindinger er undertiden afbildet af stiplede pile, som viser, at elektrondensiteten er spredt ud over hele forbindelsen.
tegning af resonansstrukturer
Når du tegner resonansstrukturer, er det vigtigt at huske kun at skifte elektronerne; atomerne skal have den samme position. Nogle gange involverer resonansstrukturer placeringen af positive og negative ladninger på specifikke atomer. Fordi atomer med elektriske ladninger ikke er så stabile som atomer uden elektriske ladninger, vil disse resonansstrukturer bidrage mindre til den samlede resonansstruktur end en struktur uden ladninger.
