Den “operationelle” forholdet mellem pKa og pH er mathematicallyrepresented af Henderson-Hasselbach-ligningen:
pH = pKa + log /
hvor der repræsenterer deprotonated form og repræsenterer protoniserede form. En ofte citeret løsning på denne ligning opnås ved vilkårligt indstillingph = PKA.
i dette tilfælde skal du logge( / ) = 0 og / = 1.
i ord betyder det, at når pH er lig med PKA af syren, er der lige store mængder protonerede og deprotonerede syr molekyler., Dette samme forhold gælder også for baser, med erstatning for som den deprotonerede form, og erstatning for som den protonerede form. Det skal understreges, at Henderson-Hasselbach-forholdet gælder for en specificeret syre eller base, selvom der er flere syrer eller baser.
andre opløsninger af Henderson-Hasselbach-ligningen over en række pH-værdier vises i følgende figur (for eddikesyre).
 |
“Net afgift på syre” refererer til gennemsnittet af alle acid molekyler i opløsningen., |
flere punkter om denne graf fortjener at nævne:
