Lernziel
- Definieren Sie das Gesetz der Erhaltung der Masse
Schlüsselpunkte
- Das Gesetz der Erhaltung der Masse
esagt, dass Masse in einem isolierten System weder durch chemische Reaktionen noch durch physikalische Transformationen erzeugt noch zerstört wird.
Zahlung
- reactantAny der Teilnehmer am start anwesend zu einer chemischen Reaktion. Auch ein Molekül, bevor es eine chemische Veränderung erfährt.
- Gesetz der Erhaltung des massA-Gesetzes, das besagt, dass Masse nicht geschaffen oder zerstört werden kann; es wird nur neu angeordnet.
- Produkteine chemische Substanz, die durch eine chemische Reaktion gebildet wird.,
Geschichte des Gesetzes zur Erhaltung der Masse
Die alten Griechen schlugen zuerst die Idee vor, dass die Gesamtmenge der Materie im Universum konstant ist. Antoine Lavoisier beschrieb jedoch 1789 das Gesetz der Erhaltung der Masse (oder das Prinzip der Masse/Materie-Erhaltung) als ein grundlegendes Prinzip der Physik.
Dieses Gesetz besagt, dass trotz chemischer Reaktionen oder physikalischer Transformationen die Masse in einem isolierten System konserviert — dh nicht erzeugt oder zerstört werden kann. Mit anderen Worten, bei einer chemischen Reaktion entspricht die Masse der Produkte immer der Masse der Reaktanten.
Das Gesetz der Erhaltung der Massenenergie
Dieses Gesetz wurde später von Einstein im Gesetz der Erhaltung der Massenenergie geändert, das die Tatsache beschreibt, dass die Gesamtmasse und Energie in einem System konstant bleiben., Diese Änderung beinhaltet die Tatsache, dass Masse und Energie von einem zum anderen umgewandelt werden können. Das Gesetz der Massenerhaltung bleibt jedoch ein nützliches Konzept in der Chemie, da die in einer typischen chemischen Reaktion erzeugte oder verbrauchte Energie eine winzige Menge an Masse ausmacht.
Wir können daher chemische Reaktionen als die Umlagerung von Atomen und Bindungen visualisieren, während die Anzahl der an einer Reaktion beteiligten Atome unverändert bleibt., Diese Annahme ermöglicht es uns, eine chemische Reaktion als ausgewogene Gleichung darzustellen, bei der die Anzahl der Mol eines beteiligten Elements auf beiden Seiten der Gleichung gleich ist. Eine weitere nützliche Anwendung dieses Gesetzes ist die Bestimmung der Massen gasförmiger Reaktanten und Produkte. Wenn die Summen der festen oder flüssigen Reaktanten und Produkte bekannt sind, kann jede verbleibende Masse Gas zugeordnet werden.
