Un mol de cualquier cosa, incluyendo átomos, es #6. 022xx10^23# (Número de Avogadro) de ellos. Por lo general, tendrá una masa dada de un elemento. Hay dos pasos básicos para llegar de la masa dada al número de átomos. Ellos son:
#»Masa»##rarr##»Lunares»# y #»Lunares»##rarr##»Átomos»#
El siguiente ejemplo le mostrará cómo hacerlo.
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Ejemplo:
¿cuántos átomos de oro en #»58.27 g»# de oro?,
La tabla periódica nos muestra que el oro, Au, tiene el peso atómico
#»196.967 u»#. Esto significa que su masa molar es # «196.967 g / mol»#.
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Primer Paso: Masa#rarr#Moles
Para calcular los moles de Au, multiplicar la masa por el recíproco de la masa molar.
#58.27 color(red)cancel(color (black) («G Au»))xx(1″mol Au»)/(196.967 color(red)cancel(color (black) («g Au»)))=»0.295836 mol Au»#
estoy manteniendo un par de dígitos de guardia para reducir los errores de redondeo., La respuesta final se redondeará a cuatro cifras significativas.
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Segundo Paso: Moles#rarr#Átomos
Para calcular los átomos de Au, multiplicar los lunares Au por el número de Avogadro.
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una Vez que usted tiene lunares, multiplicar por el número de Avogadro para calcular el número de átomos. Esto es # «Moles» # # rarr # # «Atoms»#.
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Pruebe el siguiente:
¿cuántos átomos de zinc, Zn, en #»120.71 g Zn»?#
Respuesta: # » 1.,112″xx»10 «^24 «atoms Zn» #
