Un estudio comparativo de qué son los compuestos iónicos y los compuestos moleculares le ayudará a comprender las diferencias entre los dos.
Un compuesto que se forma cuando dos o más elementos se van a combinar para formar una nueva sustancia. Las propiedades químicas y físicas del compuesto que finalmente se forma son diferentes de las de los elementos constitutivos., La mayoría de las sustancias que se encuentran en la naturaleza existen en forma de compuestos, en lugar de como elementos libres. Hay menos de cien elementos diferentes que se pueden encontrar en la naturaleza, pero los compuestos que forman en realidad se encuentran en millones.
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veamos qué son los compuestos iónicos y moleculares, sus diversas propiedades y los principales puntos de diferencia entre ellos.,
compuestos iónicos
Cuando un átomo pierde o gana uno o más electrones, se carga positiva o negativamente, y este átomo cargado se llama ion. Los iones son inestables, y por lo tanto, un ion cargado negativamente es atraído hacia un ion cargado positivamente para formar un compuesto iónico. Los enlaces que forman se llaman enlaces iónicos. Si un átomo pierde un electrón, se adquiere una carga positiva, y si gana un electrón adquiere una carga negativa.,
Un ejemplo común de un compuesto iónico es la sal común o de NaCl, en la que el sodio átomo gana un par de electrones del átomo de cloro, y se forma un enlace iónico. Otros compuestos como NaBr (bromuro de sodio), KCl (cloruro de potasio) y CaCl2 (cloruro de calcio) también son compuestos iónicos.
compuestos moleculares
los compuestos moleculares también se llaman compuestos covalentes. En estos compuestos, los átomos de los elementos comparten uno o más electrones entre ellos., Los enlaces que se forman como resultado del intercambio de electrones se llaman enlaces covalentes. El intercambio igualitario de electrones entre los átomos resulta en enlaces no polares, mientras que el intercambio desigual resulta en enlaces polares.
un ejemplo común de un compuesto molecular es el agua o H2O, en el que los átomos de hidrógeno y oxígeno comparten un par de electrones entre ellos, formando así enlaces covalentes. Otros compuestos como el HCl(cloruro de hidrógeno), el CH4 (metano) y el CO2 (dióxido de carbono) también son compuestos moleculares.,
Propiedades de los iones y Compuestos Moleculares
Estructura
los Compuestos Iónicos: los compuestos Iónicos se encuentran normalmente en estado sólido a temperatura y presión estándar (STP). Esto se debe a la fuerte atracción entre sus iones cargados positivamente y negativamente. Forman una estructura cristalina llamada red cristalina.
Compuestos Moleculares: normalmente existen en el líquido o en estado gaseoso a temperatura y presión estándar., Esto se debe a una débil fuerza de atracción entre los átomos que forman enlaces covalentes.
puntos de fusión y ebullición
compuestos iónicos: debido a las fuertes fuerzas de atracción entre los iones positivos y negativos en un compuesto iónico, se requiere mucha energía para romper los enlaces iónicos entre los iones con carga opuesta. Así que tienen un alto punto de fusión y ebullición.
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compuestos moleculares: debido a una fuerza de atracción débil entre los átomos, estos compuestos generalmente tienen un bajo punto de fusión y ebullición.
dureza
compuestos iónicos: los compuestos iónicos son muy duros debido a su estructura de celosía estrechamente empaquetada y los enlaces iónicos entre los iones cargados., Son muy quebradizos, y es difícil doblarlos.
compuestos moleculares: las formas sólidas de los compuestos moleculares son generalmente muy suaves y quebradizas. Los enlaces covalentes en tales compuestos son flexibles, y se doblan o rompen fácilmente.
conducción eléctrica
compuestos iónicos: en su estado sólido, los compuestos iónicos no conducen electricidad. Pero cuando se funden en una solución acuosa, actúan como electrolitos fuertes y conducen la electricidad.
compuestos moleculares: son conductores pobres de electricidad y calor., Cuando se disuelven en una solución acuosa, todavía permanecen en su forma molecular. Debido a la falta de iones libres, no transportan la carga eléctrica muy bien, y por lo tanto, actúan como conductores pobres de electricidad.
solubilidad
compuestos iónicos: la mayoría de los compuestos iónicos son solubles en agua, e insolubles en líquidos no polares y compuestos orgánicos.
compuestos moleculares: por lo general, los compuestos moleculares son insolubles en agua, pero son solubles en disolventes orgánicos.,
diferencias entre compuestos iónicos y moleculares
- Un compuesto iónico se forma por la reacción de un metal con un no metal, mientras que un compuesto molecular se forma generalmente por la reacción de dos o más no metales.
- en los compuestos iónicos, los iones se mantienen unidos debido a la atracción eléctrica, mientras que, en los compuestos moleculares, los átomos se mantienen unidos por la atracción entre los átomos debido a electrones compartidos.
- Los compuestos iónicos son iones cargados, mientras que los compuestos moleculares consisten en moléculas.,
- Un compuesto molecular no puede conducir electricidad en ningún Estado, mientras que un compuesto iónico, cuando se disuelve en una solución acuosa, puede actuar como un buen conductor de electricidad.
- Los compuestos iónicos son más reactivos que los compuestos moleculares.
- la entalpía de fusión (energía térmica absorbida cuando un sólido se funde) y la entalpía de vaporización (energía térmica absorbida cuando un líquido hierve) son más altas en compuestos iónicos.
- compuestos Moleculares son más inflamables que los compuestos iónicos.,
- Los compuestos moleculares son más suaves y más flexibles en comparación con los compuestos iónicos.
- Los compuestos iónicos tienen un punto de fusión y ebullición más alto que los compuestos moleculares.
las diferencias anteriores también ayudan a distinguir e identificar si un Compuesto desconocido dado es iónico o molecular, mediante la realización de pruebas apropiadas en un laboratorio, y descubrir las diferencias en las propiedades químicas y físicas del compuesto.
