la relación» operativa » entre pKa y pH está matemáticamente representada por la ecuación de Henderson-Hasselbach:
pH = PKA + log /
donde representa la forma desprotonada y representa la forma protonada. Una solución frecuentemente citada a esta ecuación se obtiene estableciendo arbitrariamente pH = pKa.
en este caso, log( / ) = 0, y / = 1.
En palabras, esto significa que cuando el pH es igual al pKa del ácido, hay cantidades iguales de moléculas de ácido protonadas y desprotonadas., Esta misma relación se aplica también a las bases, con la sustitución de como la forma desprotonada, y la sustitución de como la forma protonada. Se debe enfatizar que la relación Henderson-Hasselbach se mantiene para un ácido o base especificado, incluso si hay múltiples ácidos o bases presentes.
otras soluciones a la ecuación de Henderson-Hasselbach en un rango de valores de pH se muestran en la siguiente figura (para el ácido acético).
 |
«carga Neta de ácido» se refiere a la media de todas las moléculas de ácido en la solución., |
varios puntos sobre este gráfico merecen mención:
