Objetivo de Aprendizaje
- Definir la ley de conservación de la masa
los Puntos Clave
- La ley de conservación de la masa establece que la masa en un sistema aislado no se crea ni se destruye, por reacciones químicas o transformaciones físicas.
- de acuerdo con la Ley de conservación de la masa, la masa de los productos en una reacción química debe ser igual a la masa de los reactivos.,
- La Ley de conservación de la masa es útil para una serie de cálculos y se puede utilizar para resolver masas desconocidas, como la cantidad de gas consumido o producido durante una reacción.
Condiciones
- reactantAny de los participantes presentes en el inicio de una reacción química. Además, una molécula antes de sufrir un cambio químico.
- Ley de conservación de massA ley que establece que la masa no puede ser creada o destruida; es simplemente reorganizada.
- productA sustancia química formada como resultado de una reacción química.,
historia de la Ley de la conservación de la masa
Los antiguos griegos propusieron por primera vez la idea de que la cantidad total de materia en el universo es constante. Sin embargo, Antoine Lavoisier describió la Ley de conservación de la masa (o el principio de conservación de la masa/materia) como un principio fundamental de la física en 1789.
Esta ley establece que, a pesar de las reacciones químicas o transformaciones físicas, la masa se conserva — es decir, no puede ser creada o destruida — dentro de un sistema aislado. En otras palabras, en una reacción química, la masa de los productos siempre será igual a la masa de los reactivos.
La Ley de Conservación de la masa-energía
Esta ley fue modificada más tarde por Einstein en la Ley de conservación de la masa-energía, que describe el hecho de que la masa total y la energía en un sistema permanecen constantes., Esta enmienda incorpora el hecho de que la masa y la energía se pueden convertir de una a otra. Sin embargo, la Ley de conservación de la masa sigue siendo un concepto útil en química, ya que la energía producida o consumida en una reacción química típica representa una cantidad mínima de masa.
por lo tanto, podemos visualizar las reacciones químicas como el reordenamiento de átomos y enlaces, mientras que el número de átomos involucrados en una reacción permanece sin cambios., Esta suposición nos permite representar una reacción química como una ecuación equilibrada, en la que el número de moles de cualquier elemento involucrado es el mismo en ambos lados de la ecuación. Una aplicación útil adicional de esta ley es la determinación de las masas de reactivos y productos gaseosos. Si se conocen las sumas de los reactivos y productos sólidos o líquidos, cualquier masa restante puede asignarse al gas.
