Objetivo de Aprendizaje
- Describir cómo dibujar resonancia de las estructuras para los compuestos
los Puntos Clave
- puntos de Lewis diagramas se emplean a menudo para visualizar la unión covalente entre los átomos en un compuesto. Sin embargo, cuando se pueden dibujar múltiples estructuras igualmente válidas, estas estructuras se denominan estructuras de resonancia.,
- Las estructuras de resonancia tienen el mismo número de electrones y por lo tanto tienen la misma carga total.
- Las estructuras de resonancia difieren solo en la disposición de los electrones; los átomos mantienen la misma conectividad y disposición.
Términos
- resonanceA propiedad de un compuesto que puede visualizarse como que tiene múltiples estructuras que difieren solo en la distribución de electrones.
- Estructura de resonancia una forma de describir electrones deslocalizados dentro de ciertas moléculas o iones poliatómicos donde el enlace no puede ser expresado por una sola estructura de Lewis.,
Las estructuras de puntos de Lewis se pueden dibujar para visualizar los electrones y enlaces de una determinada molécula. Sin embargo, para algunas moléculas no todas las posibilidades de enlace no pueden ser representadas por una sola estructura de Lewis; estas moléculas tienen varias estructuras contribuyentes o «resonancia». En términos químicos, la resonancia describe el hecho de que los electrones están deslocalizados, o fluyen libremente a través de la molécula, lo que permite que múltiples estructuras sean posibles para una molécula dada.,
cada estructura de resonancia que contribuye puede ser visualizada dibujando una estructura de Lewis; sin embargo, es importante notar que cada una de estas estructuras no puede ser observada en la naturaleza. Es decir, la molécula en realidad no va y viene entre estas configuraciones; más bien, la verdadera estructura es un intermedio aproximado entre cada una de las estructuras. Este intermedio tiene una energía general más baja que cada una de las configuraciones posibles y se conoce como un híbrido de resonancia., Es importante señalar que la diferencia entre cada estructura radica en la ubicación de los electrones y no en la disposición de los átomos.
más de una estructura de Lewis válida
por ejemplo, el ion nitrato, NO3–, tiene más de una estructura de Lewis válida. La estructura contiene dos enlaces simples N-O y un enlace doble N = O. Pero la pregunta entonces permanece en cuanto a qué oxígeno debe estar involucrado en el doble enlace. Por lo tanto, se pueden dibujar tres estructuras de resonancia válidas. Las flechas de doble punta se utilizan para indicar que las estructuras son químicamente equivalentes., Una vez más, en realidad, la configuración electrónica no cambia entre las tres estructuras; más bien, tiene una estructura en la que los electrones adicionales se distribuyen uniformemente. Estos enlaces fraccionarios a veces se representan mediante flechas discontinuas, que muestran que la densidad electrónica se extiende por todo el compuesto.
dibujar estructuras de resonancia
cuando se dibujan estructuras de resonancia, es importante recordar desplazar solo los electrones; los átomos deben tener la misma posición. A veces, las estructuras de resonancia implican la colocación de cargas positivas y negativas en átomos específicos. Debido a que los átomos con cargas eléctricas no son tan estables como los átomos sin cargas eléctricas, estas estructuras de resonancia contribuirán menos a la estructura de resonancia general que una estructura sin cargas.
