estudiar las reacciones de descomposición.
¿qué es una reacción de descomposición?
La descomposición es un tipo de reacción química. Se define como la reacción en la que un solo compuesto se divide en dos o más sustancias simples en condiciones adecuadas. Es justo lo contrario de la reacción combinada.
en una reacción combinada, una sustancia se forma como resultado de una combinación química, mientras que en una reacción de descomposición, la sustancia se rompe en nuevas sustancias.,
por ejemplo: la digestión de los alimentos en nuestro cuerpo se acompaña de una serie de reacciones de descomposición. Los principales componentes de nuestros alimentos como carbohidratos, grasas, proteínas, etc., se descomponen para formar una serie de sustancias más simples. Estas sustancias reaccionan aún más, liberando grandes cantidades de energía, lo que mantiene a nuestro cuerpo funcionando.,
la ecuación general que describe una reacción de descomposición es:
tipos de reacciones de descomposición
Las reacciones de descomposición se pueden clasificar en tres tipos:
- reacción de descomposición térmica
- reacción de descomposición electrolítica
- reacción de ul>
la descomposición térmica es una reacción química en la que una sola sustancia se rompe en dos o más sustancias simples cuando se calienta. La reacción suele ser endotérmica porque se requiere calor para romper los enlaces presentes en la sustancia.,
Ejemplos:la fotocomposición es una reacción química en la que una sustancia se descompone en sustancias simples por exposición a la luz (fotones).
- reacción de descomposición térmica(termólisis)
- descomposición del carbonato de calcio:el carbonato de calcio (piedra de cal) se descompone en óxido de calcio (cal viva) y dióxido de carbono cuando se calienta. La cal rápida es el principal componente del cemento.
- descomposición del clorato de potasio: cuando se calienta fuertemente, el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno., Esta reacción se utiliza para la preparación de oxígeno.
Si la descomposición se lleva a cabo en presencia de dióxido de manganeso (MnO2), se lleva a cabo a una temperatura más baja. En este caso, MnO2 se utiliza como catalizador.
- descomposición del hidróxido férrico: el hidróxido férrico se descompone en presencia de calor, dando óxido férrico y moléculas de agua.
- descomposición del ácido oxálico hidratado:
ácido oxálico hidratado (H2C2O4.,2H2O) se descompone en ácido oxálico y agua cuando se calienta.
- descomposición del carbonato de calcio:el carbonato de calcio (piedra de cal) se descompone en óxido de calcio (cal viva) y dióxido de carbono cuando se calienta. La cal rápida es el principal componente del cemento.
- reacción de descomposición electrolítica (electrólisis)
la descomposición electrolítica puede resultar cuando la corriente eléctrica pasa a través de una solución acuosa de un compuesto. Un buen ejemplo es la electrólisis del agua.
- Electrólisis del agua: Electrólisis del agua es la descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno debido al paso de corriente eléctrica a través de él.,
- descomposición del cloruro de sodio: al pasar electricidad a través del cloruro de sodio fundido, se descompone en sodio y cloro.
- reacción de descomposición de la foto (fotólisis)
- descomposición del cloruro de plata:coloque una pequeña cantidad de cloruro de plata (AgCl) tomada en un vidrio de reloj bajo la luz solar durante algún tiempo. Los cristales adquieren lentamente un color gris. En el análisis, se encuentra que la luz solar ha causado la descomposición del cloruro de plata en plata y cloro.,
bromuro de Plata también se descompone de la misma manera.
- descomposición del peróxido de hidrógeno: en presencia de luz, el peróxido de hidrógeno se descompone en agua y oxígeno
- descomposición del cloruro de plata:coloque una pequeña cantidad de cloruro de plata (AgCl) tomada en un vidrio de reloj bajo la luz solar durante algún tiempo. Los cristales adquieren lentamente un color gris. En el análisis, se encuentra que la luz solar ha causado la descomposición del cloruro de plata en plata y cloro.,
¿por qué las reacciones de descomposición son principalmente endotérmicas?
La mayoría de las reacciones de descomposición requieren energía ya sea en forma de calor, luz o electricidad., La absorción de energía causa la ruptura de los enlaces presentes en la sustancia reactiva que se descompone para dar el producto.
resultados de aprendizaje
- Los estudiantes entienden las características de una reacción de descomposición & diferentes tipos de tales reacciones.
- Los estudiantes identifican los compuestos que pueden dar una reacción de descomposición.
- Los estudiantes adquieren habilidades para realizar una reacción de descomposición en el laboratorio.
- Los estudiantes podrán distinguir una reacción de descomposición de un conjunto dado de reacciones químicas.,
vamos a discutir la reacción de descomposición de los cristales de sulfato ferroso por la acción del calor.
- reacción de descomposición térmica(termólisis)
