Good Mood

introducción histórica.1 sin embargo, desde el establecimiento de la teoría atómica por Dalton y Berzelius se sintió entre los químicos que debe haber alguna relación entre los pesos atómicos de los diferentes elementos y sus propiedades. Se reconoció muy pronto que existen grupos de elementos que poseen propiedades químicas y físicas relacionadas, y uno de los primeros intentos de resaltar este punto se debe a Dobereiner., En 1829 trató de demostrar que » muchos elementos pueden ser dispuestos en grupos () F tres, en cada uno de los cuales el elemento central tiene un peso atómico igual o aproximadamente igual a la media de los pesos atómicos de los dos extremos.»Como ilustraciones de este método de arreglo pueden mencionarse los siguientes grupos: Li, Na, K; Ca, Sr, Ba; y Cl, Br, I. pasando brevemente las memorias de Cooke y Be-guyer de Chancourtois, llegamos a la» Ley de octavas » nunciada por J. A. R. Newlands en 1864. Grupo I. Grupo II.Grupo III.Grupo IV.Grupo V. Grupo VI.grupo VII.grupo VIII.,&EMI&.BH»SH’SH’RHS’OSOR O’SO1S O’SO R O’SO’1H-lXLi – 7ser -9’4B – llC – 12N-140-16F – 193Na – 23Mg – 24AI -:/7’3Si &es igual;P – 31S – 32CI – 3S’S4K – 39Ca – 40— – 44Ti – 48V – 51Cr – 52loin – 55Fe – 56 Co – 59 Ni – 59 C – 63.,Ii(Cu – 63)Zn – 656872Aa – 75So – 78Br – SOIIRb – 858r – 87IYt – 88Zr – 90Nb – 94Mo – 96— – 100Ru – 104 Rh – 104 Pd – 106 As – 1087(As – 108)Cd – 112In – 113Sn – 118Sb – 122Te = 1:1511 – 127_ _ _ _Co – 133Ba – 137?Di – 138We – 140———II(-)10——IEr – 178?La – 180Ta = 18:1W – 184-Os – 105 Ir – 197 Pt – 198 Au -.19911(Au – 1119)HS – ZOT1 -:104Pb -:107Bl -——12———Th -U- 240—Fig. 1., Tabla periódica según lo dispuesto por Mendelejeffatención al hecho de que «el octavo elemento, a partir de uno dado, es una especie de repetición de la primera, como la Octava Nota de una octava en la música,» y por lo tanto hizo_el avance más distintivo hacia un sistema de clasificación de los elementos que se había logrado hasta ahora.,Es, sin embargo, al químico ruso, Mendelejeff, que la química debe el sistema de clasificación de los elementos que se basa en el reconocimiento de este hecho fundamental: «que las propiedades de los elementos y las propiedades y composiciones de los compuestos varían periódicamente con los pesos atómicos de los elementos.»Este principio, conocido como la ley periódica, fue enunciado por Mendelejeff en dos memorias publicadas en 1869 y 1871, respectivamente, y la disposición de los elementos, basada en esta ley, que finalmente fue adoptada por él se ilustra en la Fig. 1.,Si bien se puede encontrar un análisis de esta ley en casi cualquier libro de texto sobre química, Algunas observaciones de carácter general pueden no estar fuera de lugar a este respecto.Mendelejeff organiza los elementos en series y grupos. En cada serie el orden de los elementos corresponde al aumento de los pesos atómicos, y acompañando este cambio en el peso atómico se evidencia una variación gradual en todas las propiedades tanto de los elementos como de sus compuestos. En el.por otro lado, la disposición en grupos exhibe el recwrrence periódico de elementos que poseen propiedades bastante análogas.,El cambio de Valencia, como lo demuestra la fórmula de los Óxidos e hidruros, es probablemente uno de los hechos más llamativos puestos de manifiesto por la disposición periódica de los elementos.De los elementos univalentes como H, Li, Na, etc., la Valencia para el oxígeno aumenta regularmente hasta que en compuestos como OsO, los elementos ejercen una valencia de ocho. La Valencia máxima para el hidrógeno parece ser cuatro, y mientras la Valencia para el oxígeno aumenta del Grupo I al grupo VIII, la del hidrógeno disminuye de la misma manera del Grupo IV al grupo VIII.,Los compuestos exhiben una gradación en Propiedades bastante similares a las exhibidas por los propios elementos. Por lo tanto, el Na, O es fuertemente básico, el MgO menos, el Al, O3 se combina con ácidos para formar sales y con hidratos alcalinos para formar aluminatos, es decir, se anuncia como un anhídrido tanto de ácidos como de bases. En Si02 tenemos un anhídrido ácido débil, mientras que los ácidos formados a partir de P20s, SO y Cl, O, varían en fuerza en el mismo orden.VOLUMEN ATÓMICO COMO FUNCIÓN PERIÓDICA DEL PESO ATÓMICO.,Probablemente la mejor ilustración de la importancia de la ley periódica de Mendelejeff se puede transmitir trazando alguna propiedad de los diferentes elementos contra el peso atómico. En La Fig. 2, que se toma de la Química Inorgánica de Holle – man, el volumen atómico (gravedad específica dividida por el peso atómico) se ha trazado como ordenada con los pesos atómicos como abscissro. Se observará que los elementos que poseen propiedades químicas y físicas similares ocupan posiciones similares en la curva., En matemáticas, una función periódica es aquella que retorna al mismo valor para incrementos definidos de la variable independiente. De Fig. 2 es evidente que podemos afirmar de manera similar que el volumen atómico es una función periódica del peso atómico. Los calores específicos de los elementos cuando se grafican como órdenes contra el peso atómico muestran una periodicidad similar de máximos y mínimos, y lo mismo se puede afirmar para otras propiedades.APLICACIÓN DE LA LEY PERIÓDICA PARA DETERMINAR LOS PESOS ATÓMICOS.,Una de las aplicaciones más importantes de la ley periódica sugerida por Mendelejeff fue la determinación de los pesos atómicos a partir de las propiedades de los elementos. En otras palabras, declaró como axioma fundamental que el peso atómico del elemento debe determinar sus propiedades. Ilustró esta conclusión profetizando en detalle las propiedades de tres elementos desconocidos a los que llamó eka-boro, Eka-alu – minio y Eka-silicio, y a los que asignó los pesos atómicos aproximados 44, 68 y 72, respectivamente., Sus predicciones fueron posteriormente completamente verificadas por el descubrimiento de los elementos escandio (eka-boro), galio (Eka-aluminio) y germanio (Eka-silicio).debe observarse que sin la ayuda de la ley periódica, la determinación exacta del peso atómico de un elemento, cuyos compuestos son todos no volátiles, se convierte en una cuestión de extrema dificultad. Por lo tanto, un análisis químico del óxido de indio muestra que el elemento tiene el peso equivalente 38, es decir, 38 partes en peso de indio son equivalentes a 1 parte en peso de hidrógeno., En el momento en que Mendelejeff publicó sus documentos el peso atómico de este elemento se tomó a ser 76 y la fórmula del óxido se asumió que era InO. Un estudio de las propiedades de este óxido y del propio metal, desde el punto de vista del periódico I, aw, llevó a Mendelejeff a asignarlo al Grupo III, junto con B y Al. En consecuencia, el óxido debe tener la fórmula InO3 y el peso atómico debe ser de aproximadamente 114.discrepances in the periodic table.It ya fue observado por Mendelejeff que existe una discrepancia en el caso del telurio y el yodo., De acuerdo con el orden de los pesos atómicos, el yodo debe venir antes que el telurio; pero incluso la investigación más superficial de las propiedades de estos elementos y de sus compuestos muestra que el yodo pertenece a la familia del cloro, mientras que el telurio se asemeja mucho al azufre y al selenio. Por lo tanto, Mendelejeff argumentó que el peso atómico del telurio debería ser menor; pero a pesar de las investigaciones más cuidadosas y elaboradas emprendidas en esta dirección, los resultados siempre han llevado a la misma conclusión.,Se han observado discrepancias similares en el caso del cobalto y el níquel, y el argón y el potasio (véase. «Rare Earths,» page 620). Se mostrará en una sección posterior que estas discrepancias desaparecen a la luz de las especulaciones más recientes.gases raros en relación con la Tabla periódica.Cuando se descubrió la existencia de los gases raros surgió una pregunta interesante sobre su lugar en la Tabla periódica. Como es bien sabido, se encontró que estos gases eran absolutamente inertes químicamente, por lo que difieren radicalmente de cualquier otro elemento conocido hasta ese momento., En consecuencia, no podían ser colocados en ninguno de los grupos conocidos. Sin embargo, al organizarlos en un grupo a la izquierda del Grupo I (Ver Fig. 4) se muestran como una transición natural de los elementos del grupo VIII a los del Grupo I. tierras raras en relación con la Tabla periódica.El grupo de elementos conocidos como» tierras raras » ha presentado un problema sumamente interesante en cuanto a su disposición en el sistema de clasificación de Mendelejeff.,Los elementos de este grupo y sus compuestos se parecen mucho entre sí en Propiedades químicas; de hecho, es posible separarlos solo debido a ligeras diferencias en Propiedades físicas, como la solu-Fig. 2.- Una representación gráfica de la variación periódica de los volúmenes actómicos de los elementos con su peso atómico.© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INCbility, melting point, or color; de modo que el proceso de aislar una sal de cualquiera de los miembros del grupo es un proceso muy laborioso, que involucra probablemente varios miles de recristalizaciones.,Hasta el presente se ha determinado definitivamente la existencia de los siguientes elementos: peso atómico.Grupo Escandio: Escandio 44.1 Itrio 88.7 Cerita Tierras: Lantano 139.0 Cerio 140.25 Prreseodimio 140.6 Neodimio 144.3 Samario 150.4 Europio.. 152.0 tierras de iterbio: gadolinio 157.3 terbio 159.2 disprosio 162.5 erbio 167.4 Tulio 168.5 iterbio 172.0 lutecio 174.0 con respecto a los cuatro primeros elementos anteriores, no ha habido duda de qué lugar deben ocupar en la Tabla periódica., Cuando el escandio fue aislado por primera vez en 1879 fue reconocido inmediatamente como el elemento eka-boro cuyas propiedades habían sido profetizadas por Mendelej eff. La posición del itrio y del lantano en el Grupo III como elementos análogos al aluminio y al escandio tampoco ha sido cuestionada. Como el cerio forma un CeO de óxido. similar a SnO. y sus sales se asemejan a las de estaño y germanio, parece igualmente bien establecido que este elemento pertenece al Grupo IV.pero hasta el momento se ha mantenido una cuestión bastante abierta en cuanto a la forma en que los otros doce elementos deben ser dispuestos. Prof., Meyer ha sugerido que deberían agruparse en Gr (tup III entre lantano y cerio, enfatizando así la semejanza en las propiedades químicas de los diferentes elementos que constituyen este grupo. Esto, sin embargo, colocaría el lutecio, con un peso atómico de 174, antes que el cerio cuyo peso atómico es 140.In vista del trabajo más reciente de Moseley sobre los espectros de alta frecuencia de los elementos, de los cuales se hará mención adicional, El escritor ha dispuesto tentativamente las tierras raras como se indica en la Fig. 4. Por lo tanto, se hacen para entrar debajo del lantano y el cerio y antes del tántalo.,ELEMENTOS RADIACTIVOS.El descubrimiento de los elementos radioactivos ha llevado naturalmente a la pregunta de qué relación tienen con los otros elementos de la Tabla periódica.,no cabe duda de la posición de elementos como el radio, el torio y el uranio, que se podían obtener en cantidades lo suficientemente grandes como para determinar sus pesos atómicos y propiedades químicas, pero hasta el año pasado hubo mucha especulación sobre la manera en que se organizarían los otros elementos radiactivos, y fue solo después de una inmensa cantidad de investigación cuidadosa y deducción ingeniosa por parte de brillantes químicos físicos como Soddy y Fajans que se aclaró toda la situación, y se agregó otro capítulo histórico a la historia de la ley periódica., Es en gran parte con la conclusión reaehed por estos investigadores que el presente artículo es especialmente eoncerned.As es bien sabido que los elementos radiactivos se caracterizan por una mayor o menor inestabilidad. Después de un cierto período promedio de existencia, que puede variar desde Más de mil millones de años, como en la facilidad del uranio (U), hasta una millonésima parte de un segundo, como en el caso de RaGu, el átomo se desintegra espontáneamente y produce un átomo que posee propiedades totalmente distintas. La desintegración se detecta por la expulsión de partículas alfa’ o beta4., Acompañando la expulsión de partículas beta también se observa en una serie de casos, una emisión de Rayos gamma. Estos son pulsos electromagnéticos de longitud de onda extremadamente corta (aproximadamente 10-‘ centímetros) y probablemente se deben al bombardeo de los átomos de la sustancia radiactiva por las partículas beta.,Como resultado de la gran cantidad de trabajo cuidadoso que se ha llevado a cabo durante los últimos años en la investigación de la relación entre los diferentes elementos radiactivos y sus productos de transformación, se ha llegado a la conclusión de que existen tres series de desintegración bien definidas cuyos puntos de partida son el uranio, el torio y el actinio, respectivamente.Higo. 3 ilustra diagramáticamente la manera en que los miembros de estas series parecen estar relacionados.,Cuando el mesotorio II se desintegra produce radio-torio y como una partícula beta es expulsada durante la transformación no hay cambio en el peso atómico. El radiotorio está químicamente aliado al torio y no es separable de él. Estos hechos llevan a la conclusión de que el radiotorio pertenece al Grupo IV y el mesotorio II, por lo tanto, debe pertenecer al Grupo III.pasando al torio X, llegamos aquí de nuevo a un elemento que es químicamente similar al radio, colocándolo así en el Grupo II., El átomo de torio x expulsa una partícula alfa y produce emanación de torio, un gas que es inerte químicamente, y se condensa a bajas presiones entre — 120 grados. Centavo. y -150 gr. Centavo. Por lo tanto, la emanación se asemeja a los gases raros del grupo argón.La emanación de torio es el primer miembro del grupo de productos de transformación que constituyen el depósito ACTIVO de torio.»Se indican en la Fig. 3 como torio a, b, 0 » 0, y D. Los diagramas que ilustran las series de aetinio y uranio son autoexplicativos. En general, las tres series son bastante similares., La característica más notable de estos elementos radiactivos es el hecho de que los miembros individuales de cada serie parecen ser químicamente indistinguibles de ciertos miembros de la otra serie. Por lo tanto, el torio B y el radio b poseen propiedades químicas idénticas. Si no fuera por la diferencia en el período de existencia de ambas sustancias, sería imposible diferenciarlas.Isótopos.Soddy primero llamó la atención sobre este y otros casos similares de elementos radiactivos que son químicamente idénticos, y como deben ocupar el mismo lugar en la Tabla periódica Los ha designado isótopos., Así, los elementos uranio X » Ionio, y radio-actinio son istópicos. Un ejemplo similar es proporcionado por las tres emanaciones, y por el radio y el torio X. Una característica notable de estos isótopos es que aunque son químicamente iguales, difieren en pesos atómicos. En otras palabras, tenemos aquí casos de elementos que son absolutamente inseparables por todos los métodos químicos hasta ahora ideados, y sin embargo difieren en ese aspecto que hasta ahora se ha considerado la característica más importante de un elemento: su peso atómico.SODDY’S LAW OF SEQUENCE OF CHANGES (EN INGLÉS).,Un estudio exhaustivo de las propiedades químicas de los elementos radiactivos di1rerentes ha llevado a Soddy y Fajans de forma independiente a una generalización interesante y extremadamente importante que les permite asignar estos isótopos a sus lugares en el periódico Table.It se recordará que una partícula alfa es un átomo de helio con dos cargas positivas. Por su expulsión, por lo tanto, el átomo debe perder dos cargas positivas, y el peso atómico debe disminuir en cuatro unidades., Del mismo modo, la expulsión de una partícula beta significa la pérdida de una carga negativa o, lo que es equivalente, la ganancia de una carga positiva; y como la masa de la partícula beta es extremadamente pequeña en comparación con la del átomo, prácticamente no hay disminución en el peso atómico. Ahora en la Tabla periódica la Valencia para el oxígeno, un elemento electro-negativo, aumenta regularmente a medida que pasamos del grupo 0 al grupo VIII, mientras que para el hidrógeno, un elemento electro-positivo, disminuye, es decir.,, la característica electro-positiva aumenta en una unidad por cada cambio en el número de grupo a medida que pasamos en cualquier serie de izquierda a derecha. Además, en cada grupo el carácter electro-positivo aumenta regularmente con el aumento del peso atómico.,Estas consideraciones llevaron a Soddy y Fajans a esta conclusión:la expulsión de una partícula alfa de cualquier elemento radiactivo conduce a un elemento que es dos lugares más bajo vn la Tabla periódica (y tiene un peso atómico que es cuatro unidades menos), mientras que la emisión de una partícula beta conduce a un elemento que es un lugar más alto, pero tiene el mismo peso atómico.,Es posible, por lo tanto, tener elementos del mismo peso atómico, pero que poseen propiedades químicas claramente diferentes, y, por otro lado, como el efecto de la emisión de una partícula alfa puede ser neutralizado por la emisión posterior de dos partículas beta, es posible tener dos elementos que difieren en peso atómico en cuatro unidades (o algún múltiplo de cuatro) y, sin embargo, exhiben químicamente similares properties.As una ilustración, consideremos la serie de uranio. El uranio I pertenece al Grupo VI. Por la expulsión de una partícula alfa obtenemos uranio !»un elemento del Grupo IV., Este átomo a su vez se desintegra con la expulsión de una partícula beta. En consecuencia, el uranio X2 debe. pertenecen al Grupo V. de esta manera podemos seguir los cambios individuales que conducen a los diferentes miembros de la serie, y por medio de la generalización de Soddy y Fajans no solo asignamos a cada elemento su lugar en la Tabla periódica, sino también su peso atómico, como se ha hecho en la Fig. 3.Esta generalización ha sido de ayuda material para dilucidar algunos de los difíciles problemas del estudio de la serie de desintegración., Más que esto, ha llevado a la conclusión intensamente interesante de que el producto final de cada una de las tres series radioactivas es un isótopo de plomo. Los resultados de los trabajos más recientes sobre el peso atómico del plomo están en espléndido acuerdo con esta deducción, ya que se ha encontrado que el plomo, que es de origen radiactivo, tiene un peso atómico ligeramente menor que el plomo ordinario.’En un par de casos el isótopo no ha sido aislado definitivamente, pero no puede haber ninguna duda de su existencia., Por lo tanto, el producto de desintegración del radio C2 debe ser un elemento del Grupo IV, pero la evidencia de su existencia es muy escasa.TEORÍA NUCLEAR DE LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO.Todas estas conclusiones están de acuerdo con una interesante teoría de la estructura atómica que fue presentada por Rutherford y elaborada por Bohr, Moseley y Darwin. Como esta teoría ha sido ampliamente discutida en relación con otra serie de artículos8, nos limitaremos aquí a algunas observaciones sobre sus puntos esenciales.,Dicho brevemente, esta teoría asume que el átomo consiste en un núcleo cargado positivamente rodeado por un sistema de electrones que se mantienen juntos por fuerzas atractivas del núcleo. «Se supone que este núcleo es el asiento de la parte esencial de la masa del átomo, y que tiene dimensiones lineales excesivamente pequeñas comparadas con las dimensiones lineales de todo el átomo.»Según Bohr, la evidencia experimental apoya la hipótesis de que la carga nuclear de cualquier elemento corresponde a la posición de ese elemento en la serie de pesos atómicos crecientes., Las propiedades químicas del átomo dependen de la magnitud de esta carga nuclear; sin embargo, dado que cualquier número dado de electrones puede asumir diferentes configuraciones, es posible que existan dos o más elementos que tengan la misma carga nuclear, pero que posean diferentes pesos atómicos. En otras palabras, la posible existencia de isótopos se deduce de las suposiciones de Rutherford y Bohr.,El peso atómico asume así el papel de una característica secundaria; la propiedad importante de cualquier elemento es su carga nuclear, por lo que al organizar los elementos en orden de aumentar la carga nuclear debemos obtener una aproximación mucho mejor a un periódico© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INC46SCIENTIFIC AMERICAN SUPPLEMENTS 208915 de enero de 1916sistema periódico de los Elementoscontaining Atomic Weights, Atomic Nurhbers and Isotopic Radioactive – elements grupo 0grupo 1 EitOGroup 2 EOGroup 3 E2O3Group 4eoa eh4group’sezoa ehagroup 6eoa eh2group 7e20y ehgroup 8 eo4hes.99 (S) H:Li6.,”(S)’Be*9.1(4)11.00(5).12.00NmSfU1o16.00(8)19.0(9)NeiAr33.88(18)(10)Na23.00(11)39. 1O(19)Mg24.”(US)A1 21.1(18)Si 28.1(14)31.04(15)32.07(16)Cl36.46(17)Ca40.07(eo).Sc44.1(11)’TiIB.l(22).61.0(«S)Cr62.0.(I.)Mn.”93″»Fe Co Ni66.84 118.97 88.68(«?) (ss).Kr82.92(38)Cu63.67(S9)Zn,68.37(SO,)Ga69.9(81)Ge72.8(82)As74.96(88)Se79.2(S4)Br79.92(35)Rb86.4 8(37)Sr87.63(88)Yt69.0(ss)Zr90:6(40)Cbt93.6(41)Mo96.0(48)Ru Rh Pd101.7 lQt.9 106.7(44) ‘ (45) (48)Xe180.2(04)Ag107.88(47)Cd112.40(48)In114.8(49)Sn119.0(60)Sb120.1(61)Te’127.8(5″)126.92(6S)Cs132.81(55)Ba137.37(58)La139.0(67)Ce14O.,2s (68) Fig..- Organizado por el laboratorio de Investigación de la Compañía General Electric.(4 » disposición de los elementos. Sucede que en la mayoría de los casos el orden, de aumentar el peso atómico coincide con el de aumentar el número atómico (carga nuclear), pero esto no tiene por qué ser. así que en todos los casos. – ESPECTROS DE ALTA RAEQUENCY ‘ DE LOS ELEMENTOS.Bohr demostró que debe existir una «relación definida» entre la carga en el núcleo y la frecuencia de los rayos X característicos emitidos por la sustancia., Moseley, por lo tanto, ha’ medido las longitudes de onda de los rayos X característicos emitidos por los diferentes elementos cuando estos ‘ fueron ‘hechos anti-cátodos en un tubo de rayos X y ha determinado, de’ esta manera, los números atómicos de todos]! los elementos frbm aluminio, 13, 00 oro, 79. Parece que’ solo ‘ hay tres elementos en este rango que no han sido descubiertos por el químico.'»PERIODIC TABLE IN PRESENT FORM.La «forma revisada de la Tabla Periódica de Mendelejeff» que se ha elaborado en la Fig., 4 presenta un intento de incorporar los resultados más recientes de las diferentes líneas de investigación que se han discutido aquí. Bajo cada elemento se da el peso atómico’ y el número atómico (entre paréntesis). Sin embargo, algunas observaciones sobre los diferentes elementos de este cuadro son esenciales a este respecto.NEÓN Y META-NEÓN. NEBULIO.La evidencia de la existencia de’ dos isótopos’ de neón ha sido recientemente deducida por el Profesor J. J. Thomson andAston. Mediante cuidadosos experimentos de difusión este último fue capaz de separar del neón otro gas de peso atómico 22,. que se ha llamado meta-neon., Los dos gases difieren solo en sus propiedades gravitacionales•, pero son química y espectroscópicamente idénticos.Durante el último año se ha aducido evidencia espectroscópica para la existencia de un nuevo elemento netraliti, con un peso atómico de aproximadamente 3. Este elemento ocurre en el espectro de la nebulosa de Orión. sin embargo, es probablemente demasiado prematuro tratar de especular sobre su lugar en la Tabla periódica. Hay una serie de elementos como nebulium para la existencia de los cuales tenemos., solo evidencia espectroscópica, y puede ser, como se ha sugerido recientemente, que estos son los protoelementos a partir de los cuales se han construido nuestros elementos terrestres.Tierras RARASEL caso de las tierras raras ya ha sido discutido en una sección anterior. La disposición que se muestra en la Fig. 4 está de acuerdo con los números atómicos determinados por Moseley en el caso de los siguientes elementos: lantano, cerio, prreseodimio, neodimi1im, samario, europio, gadolinio y holmio.,- El orden de los números atómicos en el caso del disoprosio y el holmio es aparentemente el contrario del de los pesos atómicos. Pero este caso, así como los del telurio, yodo; cobalto, níquel; y argón, potasio, ya no parece anómalo cuando los elementos están dispuestos en orden de aumento del número atómico en lugar de- -‘el de aumento del peso atómico; el peso atómico del neoytterbio ha sido’ determinado durante el año pasado; «sin embargo, es imposible afirmar en la actualidad qué relación tiene con los» otros » elementos del grupo de las tierras raras.ELEMENTOS RADIOACTIVOS.,Los elementos radiactivos se han organizado en grupos de isótopos y los números atómicos se basan en el orden de los diferentes elementos en la serie de desintegración (ver Fig. 3), suponiendo que el número atómico de plomo sea 82.No se ha determinado el peso atómico del actinio y sus productos de desintegración. Por lo tanto, hemos adoptado el valor sugerido por Fajans que es de aproximadamente 227. Todo lo que podemos decir definitivamente es que el peso atómico es mayor que el del radio y considerablemente menor que el del torio.,Los pesos atómicos del uranio y el radio se basan en las siguientes consideraciones: en primer lugar, como el radio se deriva del uranio por la expulsión de tres partículas alfa, los pesos atómicos deben diferir en 3 x 3,99 unidades.- :- En segundo lugar, según el informe más reciente del Comité Internacional de pesos atómicos, ¡se filtra! para ser razones válidas para aceptar un valor a ‘ que es muy cercano a 238.2 para el peso atómico del uranio. El valor realmente obtenido por Hoenigschmid (Z. Elect. 20, 452, 1914) variaba de 238;W.:A 238.18; pero el Comité considera este último.,valor-como el más preciso. Las determinaciones de-El peso atómico del radio han dado resultados que varían de 225.9 a 226.4, y este último es el valor dado en la tabla de pesos atómicos emitida por la Internacional. Comité para el presente año. Sin embargo, en wiew 0f. las consideraciones anteriores hemos utilizado el valor 226,2. «La nomenclatura de los elementos radiactivos se basa en la de Soddy!, En el momento en que estaban aislados, había de,.curso no hay conocimiento definitivo en cuanto a su relación y la. el resultado ha sido bastante confuso…, Por lo tanto, el nombre Polonio se ha aplicado A RaF, mientras que ux21s también conocido como brevium. La designación «niton» para la emanación de radio se ha convertido bastante bien knowa, sin embargo, se ha considerado aconsejable, utilizar aquellos Nombres que mejor transmiten las relaciones de los diferentes elementos, y se ha intentado llevar a cabo este plan en la tabulación de los isótopos.CONCLUSION.Considerando las relaciones exhibidas por los diferentes radioactivos. elementos, uno se da cuenta de que el sueño de’los alquimistas puede no haber sido tan fatuo como ha aparecido hasta hace poco., El concepto de átomo absolutamente estable debe ser descartado de una vez por todas, y su lugar lo ocupa este sistema solar en miniatura, por así decirlo, que consiste en un núcleo central y uno o más anillos de electrones. Pero el núcleo itseif es aparentemente el asiento de las fuerzas de fumense, y a pesar de su excesivamente. dimensiones infinitesimales contiene partículas alfa y electrones. De vez en cuando el núcleo de uno de los átomos se desintegrará espontáneamente y expulsará a. n partícula alfa o beta. Ha nacido un nuevo elemento. ¿Qué causa estas transformaciones? Pueden. ser controlado?, Estas son preguntas que solo el futuro puede responder. Pero si tuviéramos en nuestro poder eliminar dos partículas alfa del átomo de bismuto o de cualquiera de sus isótopos, no solo se realizaría el sueño de los alquimistas, sino que el hombre estaría en posesión de él. fuentes de energía tan intensamente poderosas que todas nuestras minas de carbón, poderes hídricos y explosivos se volverían insignificantes en comparación.REFERENCIA.1. Pattison Muir-historia de las teorías y leyes químicas, 2. F. Soddy-la química de los elementos radioeléctricos, Partes I y II. 3. K. Fajans-Naturwissenschaften, Vol. II, 429, 462 (1914).