Good Mood

HISTORICAL INTRODUCTION.1EVER perustamisesta lähtien atomi-teoria, jonka Dalton ja Berzelius se tuntui keskuudessa kemistit, että täytyy olla jokin suhde atomic painot eri elementtejä ja niiden ominaisuuksia. Se oli tunnustettu hyvin varhain, että on olemassa ryhmiä elementtejä, joilla niihin liittyvät kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet, ja yksi varhaisimmista yrittää tuoda esiin tässä vaiheessa on, koska Dobereiner., Vuonna 1829 hän yritti osoittaa, että ”monet elementit voidaan järjestää ryhmissä ()f kolme, joista jokainen lähi-elementti on atomi paino on yhtä suuri tai lähes yhtä suuri keskiarvo atomic painot kaksi ääripäätä.”Kuten piirroksia tämä menetelmä järjestely voidaan mainita seuraavat ryhmät: Li, Na, K, Ca, Sr, Ba; ja Cl, Br, I Kulkee läpi lyhyesti muistelmat Cooke ja – ambrosone de Chancourtois, tulemme ”laki oktaavia” nunciated J. A. R. Newlands vuonna 1864. Ryhmä II.ryhmä III.ryhmä IV.ryhmä v. ryhmä VI.ryhmä VII.ryhmä VIII.ryhmä VIII.,&EMI&.BH”SH’SH’RHS’OSOR’ O’SO1S ’ O ’ SO ’ R ’ O ’ SO’1H-lXLi – 7Be -9’4B – llC – 12N-140-16F – 193Na – 23Mg – 24AI -:/7’3Si &vastaa;P – 31S – 32CI – 3S’S4K – 39Ca – 40— – 44Ti – 48V – 51Cr – 52loin – 55Fe – 56 Co – 59 Ni – 59 C – 63.,Ii(Cu – 63)Zn – 656872Aa – 75So – 78Br – SOIIRb – 858r – 87IYt – 88Zr – 90Nb – 94Mo – 96— – 100Ru – 104 Rh – 104 Pd – 106 As – 1087(As – 108)Cd – 112In – 113Sn – 118Sb – 122Te = 1:1511 – 127_ _ _ _Co – 133Ba – 137?Di – 138We – 140———II(-)10——IEr – 178?La – 180Ta = 18:1W – 184-Os – 105 Ir – 197 Pt – 198 Au -.19911(Au – 1119)HS – ZOT1 -:104Pb -:107Bl -——12———Th -U- 240—Fig. 1., Jaksollisen kuin Järjestää Mendelejeffattention siitä, että ”kahdeksas elementti, alkaen tietyn yksi, on eräänlainen toistoa ensimmäinen, kuten kahdeksas merkille oktaavin musiikkia,” ja näin teki_eniten eri edetä kohti luokitus-elementit, joita ei ollut vielä saatu aikaan.,Se on, kuitenkin, venäjän kemisti, Mendelejeff, että kemia on velkaa luokitus-elementtejä, joka perustuu tunnustamiseen tämä perusasia: ”että ominaisuudet elementtejä ja ominaisuuksia ja koostumuksia yhdisteet vaihtelevat ajoittain kanssa atomic painot elementtejä.”Tämä periaate, joka tunnetaan nimellä Määräajoin Laki, oli lausui Mendelejeff kaksi muistelmat julkaistiin vuonna 1869 ja 1871, vastaavasti, ja elementtien järjestys, joka perustuu tämän lain, joka lopulta hyväksyi hänet on esitetty Kuviossa. 1.,Vaikka keskustelua tästä laista voi löytyä lähes mistä tahansa kemian tekstikirjasta, muutamat yleisluonteiset huomautukset eivät välttämättä ole tässä yhteydessä paikallaan.Mendelejeff järjestää elementit sarjoiksi ja ryhmiksi. Kunkin sarjan elementtien järjestys vastaa yhä atomi painot, ja mukana tämä muutos atomipaino on selvää gradualvariation kaikki ominaisuuksia sekä alkuaineita ja niiden yhdisteitä. Päälle.toisaalta ryhmien järjestelyssä on havaittavissa melko analogisia ominaisuuksia omaavien elementtien ajoittainen uusiminen.,Muutos sijoitus, kuin näytteillä formulro ja oksidien ja hydridit, on luultavasti yksi kaikkein silmiinpistävää tosiasiat nostettu määräajoin järjestely elementtejä.Alkaen univalent elementtejä, kuten H, Li, Na, jne., että sijoitus happea lisää säännöllisesti, kunnes vuonna yhdisteitä, kuten OsO, elementit aiheuttavat sijoitus kahdeksan. Suurin sijoitus vedyn näyttää olevan neljä, ja vaikka sijoitus hapen kasvaa Ryhmä I Ryhmä VIII, että vety vähenee samalla tavalla Ryhmä IV Ryhmä VIII.,Yhdisteillä on gradaatio ominaisuuksiltaan melko samanlainen kuin alkuaineilla itsellään. Näin Na, O on vahvasti perus -, MgO vähemmän, Al -, O3-yhdistää happojen kanssa muodostaen suoloja ja emäksiä kosteuttaa hyväksyttäväksi järjestelyksi aluminates, että on, se mainoksia kuin anhydride sekä hapot ja emäkset. Vuonna Si02 meillä on heikko acid anhydride, kun happoja muodostuu P20s, NIIN ja Cl -, O -, alue voimaa samassa järjestyksessä.ATOMIMÄÄRÄ ATOMIPAINON JAKSOLLISENA FUNKTIONA.,Luultavasti paras esimerkki merkityksen Mendelejeff on Määräajoin Laki voidaan luovuttaa piirtämällä joitakin omaisuutta eri elementtejä vastaan atomipaino. Kuvassa. 2, joka on otettu Holle – miehen Epäorgaaninen Kemia, atomic volume (ominaispaino jaettuna atomipaino) on piirretty sekä koordinoida kanssa atomic painot kuin abscissro. On huomattava, että alkuaineet, joilla on samanlaisia kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia, ovat samanlaisissa asemissa käyrässä., Matematiikassa jaksollinen funktio on sellainen, joka palaa samaan arvoon itsenäisen muuttujan määräisille lisäyksille. Viikunalta. 2 on ilmeistä, että voimme samalla tavalla todeta, että atomivolyymi on atomipainon jaksollinen funktio. Erityinen lämmittää elementtejä, kun piirretään koordinaatit atomic paino näyttää vastaavia jaksotus maksimit ja minimit, ja sama voidaan todeta muita ominaisuuksia.JAKSOLLISEN LAIN SOVELTAMINEN ATOMIPAINOJEN MÄÄRITTÄMISEEN.,Yksi tärkeimmistä sovelluksia Määräaikaisen Lain ehdotti Mendelejeff oli määrittämistä atomic painot ominaisuudet elementtejä. Toisin sanoen hän totesi keskeisenä aksioomana, että alkuaineen atomipainon on määritettävä sen ominaisuudet. Hän havainnollistaa tätä päätelmää, jonka profetoi yksityiskohtaisesti ominaisuuksia kolme tuntemattomia elementtejä, jotka hän nimesi eka-boori -, eka-alumiinia, ja eka-pii, ja jonka hän osoitettu likimääräinen atomic painot 44, 68 ja 72, vastaavasti., Hänen ennustukset olivat myöhemmin täysin todentaa löytö elementtejä, skandium (eka-boori), gallium (eka-alumiinia) ja germanium (eka-silicon).On todettava, että ilman apua Määräaikaisen Lain tarkka määrittäminen atomipaino elementti, jonka yhdisteitä ovat kaikki haihtumaton, tulee äärimmäisen vaikea. Näin ollen kemiallinen analyysi oksidi, indium osoittaa, että elementti on vastaava paino 38, joka on 38 paino-osaa indium vastaavat 1 paino-osaa vetyä., Kun Mendelejeff julkaisi hänen papereita atomipaino tämä elementti vietiin 76 ja kaava oksidi oletettiin olevan InO. Tutkimus ominaisuuksia tämän oksidin ja metallin itse, näkökulmasta Määräajoin en, ru, led-Mendelejeff määrittää sen Ryhmään III, sekä B ja Al. Näin ollen oksidin on oltava formula_3 ja atomipainon on oltava noin 114.discrepances jaksollisen.Se oli jo havaittu Mendelejeff, että ristiriita on olemassa, jos telluuri ja jodia., Tilauksen mukaan atomi painot jodi pitäisi tulla ennen telluuria; mutta jopa kaikkein pinnallinen tutkimuksen ominaisuuksia on näitä alkuaineita ja niiden yhdisteitä osoittaa, että jodi kuuluu klooria perhe, kun taas telluuri muistuttaa läheisesti rikkiä ja seleeniä. Mendelejeff siis väitti, että atomipaino telluuri pitäisi olla pienempi, mutta siitä huolimatta kaikkein huolellinen ja kaikkein laatia tutkimusten tähän suuntaan, tulokset ovat aina johtaneet samaan lopputulokseen.,Vastaavanlaisia poikkeamia on havaittu koboltin ja nikkelin sekä argonin ja kaliumin osalta (ks. ”Harvinaiset maametallit”, S. 620). Seuraavassa jaksossa osoitetaan, että nämä eroavuudet häviävät viimeisimpien spekulaatioiden valossa.harvinaiset kaasut suhteessa jaksolliseen järjestelmään.Kun olemassaolon jalokaasut’ löytyi mielenkiintoinen kysymys on siitä, paikkansa Jaksollisen. Kuten hyvin tiedetään, näiden kaasujen todettiin olevan täysin inerttejä kemiallisesti, mikä poikkesi radikaalisti kaikista muista siihen mennessä tunnetuista alkuaineista., Näin ollen niitä ei voitu sijoittaa mihinkään tunnetuista ryhmistä. Järjestämällä heidät kuitenkin ryhmään I: n vasemmalle puolelle (ks.Kuva. 4) ne esitetään luonnollisena siirtymisenä ryhmän VIII alkuaineista ryhmään I. harvinaiset maametallit suhteessa jaksolliseen järjestelmään.Ryhmä elementtejä, joka tunnetaan nimellä ”harvinaisten maametallien” on esitetty tavattoman mielenkiintoinen ongelma osalta niiden järjestely Mendelejeff on luokitus.,Osa tähän ryhmään ja niiden yhdisteet muistuttavat toisiaan hyvin läheisesti kemiallisia ominaisuuksia; itse asiassa, se on mahdollista erottaa niitä vain, koska pieniä eroja fysikaaliset ominaisuudet, kuten s-Kuvio. 2.—Graafinen esitys kausittainen vaihtelu actomic määriä elementtejä niiden atomipaino.© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INCbility, sulamispiste, tai väri, niin että prosessi eristäminen suola jokin ryhmän jäseniä on kaikkein työläs prosessi, johon luultavasti useita tuhansia recrystallizations.,Tähän asti on ehdottomasti määritetty seuraavien alkuaineiden olemassaolo:atomipaino.Skandium Ryhmä: Skandium 44.1 Yttrium 88.7 Cerite Maalajeista Valmistetut Tavarat: Lantaanin 139.0 Cerium 140.25 Prreseodymium 140.6 Neodyymi 144.3 Samarium-150.4 Iridium.. 152.0 Ytterbium Maalajeista valmistetut tavarat: Gadolinium 157.3 Terbium 159.2 Dysprosium 162.5 Erbium 167.4 Thulium 168.5 ytterbium 172.0 Lutecium 174.0 osalta neljä ensimmäistä edellä mainituista tekijöistä, ei ole epäilystäkään siitä, mitä paikka ne pitäisi miehittää Jaksollisen., Kun skandium eristettiin ensimmäisen kerran vuonna 1879, se tunnistettiin heti alkuaineena eka-boori, jonka ominaisuudet oli ennustettu Mendelej eff. Myöskään yttriumin ja lantaanin asemaa ryhmässä III alumiinin ja skandiumin kaltaisina alkuaineina ei ole kyseenalaistettu. Cerium muodostaa oksidin toimitusjohtajan. samanlainen kuin SnO. ja sen suolat muistuttavat tin ja germanium, se näyttää yhtä hyvin osoitettu, että tämä aine kuuluu Ryhmään IV.Mutta tähän asti se on pysynyt melko avoin kysymys siitä, millä tavalla muut kaksitoista elementtejä tulisi järjestää. Prof., Meyer on ehdotettu, että ne pitäisi koota yhteen Gr(tup III välillä lantaani ja cerium, mikä korostaa yhdennäköisyys kemialliset ominaisuudet eri elementtejä, jotka muodostavat tämän ryhmän. Tämä olisi kuitenkin paikka, lutetium, atomi-paino 174, ennen kuin cerium, jonka atomipaino on 140.Ottaen huomioon viimeaikaisen työn Moseley korkea-taajuus spektrin elementtejä, jotka edelleen mainita on tehty, kirjailija on alustavasti järjestetty harvinaisia maametalleja kuten on osoitettu Kuvassa. 4. Ne on siten tehty tulemaan lantaanin ja ceriumin alapuolelle ja ennen tantaalia.,RADIOAKTIIVISIA AINEITA.Radioaktiivisten alkuaineiden löytyminen on luonnollisesti johtanut siihen, millainen suhde niillä on jaksollisen järjestelmän muihin alkuaineisiin.,ould olla epäilystäkään siitä asemasta elementtejä, kuten radium,-”toriumia ja uraania, joka voisi olla saatu tarpeeksi suuria määriä määrittää niiden atomi painot ja kemialliset ominaisuudet, mutta viime vuonna siellä oli paljon spekulointia siitä, millä tavalla muita radioaktiivisia aineita tulisi järjestää, ja se oli vasta sen jälkeen, kun valtava määrä huolellinen tutkinta ja nerokas vähennys osa loistava fyysinen kemistit kuin Soddy ja Fajans, että koko tilanne oli selvitetty, ja toinen käänteentekevä ehapter lisätty historia Määräajoin Lakia., Se on suurelta osin päätökseen reaehed nämä tutkijat, jotka tässä asiakirjassa on erityisesti eoncerned.Kuten hyvin tiedetään, radioaktiiviset alkuaineet on ominaista enemmän tai vähemmän epävakautta. Tietyn keskimääräisen ajan olemassaolon, joka voi vaihdella yli tuhat miljoonaa vuotta, kuten helppous, uraanin (U), on miljoonasosa seeond, kuten tapauksessa RaGu atomi hajoaa spontaanisti ja saadaan atomi, joka on täysin eri ominaisuuksia. Hajoaminen havaitaan karkottamalla joko alfa’ tai beta4-hiukkasia., Beetahiukkasten karkottamisen yhteydessä on havaittu myös useissa tapauksissa gammasäteiden emissio. Nämä ovat sähkömagneettisia pulsseja erittäin lyhyt aallonpituus (noin 10-’ cm) ja ovat luultavasti koska pommitukset atomien radioaktiivinen aine itsessään beta hiukkasia.,Seurauksena suuri määrä huolellista työtä, joka on tehty muutaman viime vuoden aikana tutkii suhdetta eri radioaktiivisten alkuaineiden ja niiden hajoamistuotteiden on todettu, että on olemassa kolme hyvin määritelty hajoaminen sarja, jonka lähtökohdat ovat uraani, torium, ja actinium, vastaavasti.Kuva. 3 havainnollistaa diagrammin tapaa, jolla näiden sarjojen jäsenet näyttävät olevan sukua keskenään.,Kun mesothorium II hajoaa se tuottaa radio – torium ja beta-hiukkanen on karkotettu aikana muutosta ei muutosta atomipaino. Radiotorium liitetään kemiallisesti toriumiin ja siitä ei erotella. Nämä seikat johtavat tulokseen, että radiothorium kuuluu Ryhmään IV ja mesothorium II on siis kuuluvat Ryhmään III.Ohimennen torium X, olemme täällä jälleen tullut tekijä, joka on kemiallisesti samanlainen radium, jolloin se Ryhmä II., Atomin toriumia X karkottaa alfa-hiukkanen ja tuotot torium uho, kaasu, joka on kemiallisesti inertti, ja tiivistyy matalissa paineissa — 120 astetta. Prosentti. ja -150 astetta. Prosentti. Emanaatio muistuttaa siten argon-ryhmän harvinaisia kaasuja.Torium uho on ensimmäinen ryhmän jäsen muutosta tuotteita, jotka muodostavat torium ”aktiivinen talletus.”Ne on merkitty viikunalla. 3 kuten torium A, B, 0″ 0, ja D. kaaviot kuvaavat aetinium ja uraanin sarja on itsestään selvä. Yleisesti ottaen kolme sarjaa ovat melko samanlaisia., Merkittävin ominaisuus noin nämä radioaktiiviset alkuaineet on se, että yksittäiset jäsenet kukin sarja näyttäisi olevan kemiallisesti erottaa tiettyjen jäsenten muut sarjan. Näin torium B: llä ja radium B: llä on samat kemialliset ominaisuudet. Jos se ei eroa voimassaolon ajan, sekä aineita, se olisi mahdotonta erottaa niitä.Isotoopit.Soddy ensimmäinen kiinnitti huomiota tähän ja vastaavia tapauksia, joissa radioaktiivisia aineita, jotka ovat kemiallisesti identtisiä, ja koska ne on miehittää samaan paikkaan Jaksollisen hän on nimennyt ne isotooppeja., Näin alkuaineet uraani X ” ionium ja radio-aktinium ovat istooppisia. Samanlainen esimerkki on kalustettu kolmen vuotoja, ja radium ja torium X: merkittävä ominaisuus noin nämä isotoopit on, että vaikka ne ovat kemiallisesti samanlaisia, ne eroavat toisistaan atomic painot. Toisin sanoen, meillä on täällä tapauksissa elementtejä, jotka ovat täysin erottamattomat, joita kaikkia kemiallisia menetelmiä niin pitkälle kehitetty, ja vielä eroavat ’ yhteydessä, jotka on tähän asti otettu tärkein ominaisuus elementti—Sen atomipaino.SODDYN LAKI MUUTOKSISTA.,Kattava tutkimus kemialliset ominaisuudet di1rerent radioaktiiviset alkuaineet on johtanut Soddy ja Fajans itsenäisesti mielenkiintoinen ja extremelyimportant yleistys, joka mahdollistaa määrittää nämä isotoopit niiden paikkoja Jaksollisen.On muistettava, että alfa-hiukkanen on helium-atomin kanssa kaksi positiivista maksuja. Sen karkottaminen, siksi atom on menettää kaksi positiivista maksuja, ja atomic paino on vähentynyt neljä yksikköä., Samoin karkottamista beta-hiukkanen tarkoittaa menetys negatiivinen varaus tai, mikä vastaa saada yksi positiivinen varaus, ja koska massa beta hiukkanen on erittäin pieni verrattuna atom, ei käytännössä ole lainkaan lasku atomipaino. Nyt Jaksollisen, että sijoitus happea, electro-negatiivinen elementti, lisää säännöllisesti kuin me kulkea Ryhmä 0 Ryhmä VIII, kun taas vety -, sähkö-positiivinen elementti, vähentää, en. e.,, electro-positiivinen ominaisuus kasvaa yhdellä yksiköllä jokaisen muutoksen ryhmän numero, kun ohitamme missään sarjassa vasemmalta oikealle. Lisäksi jokaisessa ryhmässä elektropositiivinen luonne kasvaa säännöllisesti atomipainon kasvaessa.,Nämä seikat led Soddy ja Fajans tähän johtopäätökseen:karkottamista alfa-hiukkanen mistä tahansa radioaktiivinen alkuaine, johtaa tekijä, joka on kaksi paikkaa pienempi vn Jaksollisen (ja on atomi paino, Joka on neljä yksikköä vähemmän), kun taas päästöjen beta-hiukkanen, johtaa tekijä, joka on yksi paikka enemmän, mutta on sama atomipaino.,Se on mahdollista, siksi on elementtejä sama atomipaino, mutta on selvästi erilaiset kemialliset ominaisuudet, ja toisaalta, koska vaikutus päästöihin yksi alfa-hiukkanen voi olla neutraloitu myöhemmin päästöjen kaksi beta hiukkasia, se on mahdollista saada kaksi elementtejä, jotka eroavat toisistaan atomin paino neljä yksikköä (tai jotkut jaollinen neljällä) ja vielä näyttely kemiallisesti samanlaisia ominaisuuksia.Esimerkkinä, tarkastellaan Uraanin Sarja. Uraani I kuuluu ryhmään VI. karkottamalla alfahiukkanen saamme uraania !”ryhmä IV: n osa., Tämä atomi puolestaan hajoaa beetahiukkasen karkottaessa. Näin ollen uraani X2: n on oltava. kuuluvat Ryhmä V. tällä tavalla voimme seurata yksittäisiä muutoksia, jotka johtavat eri jäsenet sarja, se tarkoittaa sitä, että yleistys Soddy ja Fajans emme voi vain määrittää jokainen elementti paikkansa Jaksollisen, mutta myös sen atomipaino, kuten on tehty Kuviossa. 3.Tämä yleistys on ollut aineellista apua valaisemaan joitakin vaikeita ongelmia tutkimuksessa hajoaminen sarja., Tämän lisäksi se on johtanut erittäin mielenkiintoiseen johtopäätökseen, että jokaisen kolmen radioaktiivisen sarjan lopputuote on lyijyn isotooppi. Tulokset viimeisin työ atomipaino johtaa ovat loistava sopusoinnussa tämän vähennyksen, koska se on havaittu, että lyijyä, joka on radio-aktiivinen alkuperää, on hieman pienempi atomipaino kuin tavallinen johtaa.”Parissa tapauksessa isotooppia ei ole varmasti eristetty, mutta sen olemassaolosta ei voi olla epäilystäkään., Radium C2: n hajoamistuotteen on siis oltava osa ryhmää IV, mutta todisteet sen olemassaolosta ovat hyvin niukat.YDINTEORIA ATOMIN RAKENTEESTA.Kaikki nämä johtopäätökset ovat sopusoinnussa mielenkiintoisen atomirakenteen teorian kanssa, jonka Rutherford esitti ensimmäisenä ja jonka Bohr, Moseley ja Darwin kehittivät. Koska tämä teoria on keskusteltu paljon yhteydessä toinen sarja articles8 emme rajoita itseämme tässä muutamia huomioita sen olennainen pistettä.,Totesi lyhyesti, tämä teoria olettaa, atomi muodostuu positiivisesti varautunut ydin, jota ympäröi järjestelmä elektroneja, joita pitää yhdessä houkuttelevia voimia tumasta. ”Tämän ytimen oletetaan olevan atomin massan olennaisen osan istuin, ja sen lineaariset mitat ovat erittäin pienet verrattuna koko atomin lineaarisiin mittoihin.”Mukaan Bohr, kokeelliset todisteet tukevat hypoteesia, että ydinvoima maksu tahansa elementti vastaa kannan, että osa sarjan kasvaa atomic painot., Kemialliset ominaisuudet atomin riippuvat suuruus tämä ydinvoima maksu, koska, kuitenkin, tahansa määrä elektroneja voi olettaa eri kokoonpanoissa on mahdollista, että kaksi tai useampia elementtejä olemassa, joilla on sama ydinvoima maksu, mutta jolla on erilaisia atomic painot. Toisin sanoen isotooppien mahdollinen olemassaolo on päätelty Rutherfordin ja Bohrin oletuksista.,Atomic paino siis olettaa rooli toissijainen ominaisuus; tärkeä ominaisuus tahansa elementti on sen ydinvoima maksu, niin että järjestämällä elementtejä, jotta yhä ydinvoima maksu meidän pitäisi saada paljon parempi lähentämisestä määräajoin© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INC46SCIENTIFIC AMERIKAN TÄYDENTÄÄ 2089January 15, 1916MENDELEJEFF JAKSOLLISEN JÄRJESTELMÄN ELEMENTSContaining Atomi Painot, Atomic Nurhbers ja Radioaktiivisten Isotooppien – ElementsGroup 0Group 1 EitOGroup 2 EOGroup 3 E2O3Group 4EOa EH4Group’SEzOa EHaGroup 6EOa EH2Group 7E20y EHGroup 8 EO4HeS.99 (S)H:Li6.,”(S)’Be*9.1(4)11.00(5).12.00NmSfU1o16.00(8)19.0(9)NeiAr33.88(18)(10)Na23.00(11)39. 1O(19)Mg24.”(US)A1 21.1(18)Si 28.1(14)31.04(15)32.07(16)Cl36.46(17)Ca40.07(eo).Sc44.1(11)’TiIB.l(22).61.0(”S)Cr62.0.(I.)Mn.”93″”Fe Co Ni66.84 118.97 88.68(”?) (ss).Kr82.92(38)Cu63.67(S9)Zn,68.37(SO,)Ga69.9(81)Ge72.8(82)As74.96(88)Se79.2(S4)Br79.92(35)Rb86.4 8(37)Sr87.63(88)Yt69.0(ss)Zr90:6(40)Cbt93.6(41)Mo96.0(48)Ru Rh Pd101.7 lQt.9 106.7(44) ’ (45) (48)Xe180.2(04)Ag107.88(47)Cd112.40(48)In114.8(49)Sn119.0(60)Sb120.1(61)Te’127.8(5″)126.92(6S)Cs132.81(55)Ba137.37(58)La139.0(67)Ce14O.,2s (68)Kuva..- Järjestäjänä General Electric Companyn tutkimuslaboratorio.(4 ” elementtien järjestely. Se tapahtuu niin, että useimmissa tapauksissa tilauksen, lisätä atomipaino on sama, että yhä järjestysluku (ydinvoima maksu), mutta tthis ei tarvitse olla. eli kaikissa tapauksissa. – ALKUAINEIDEN KORKEAN TASON SPECTRA.Bohr osoitti, että on olemassa ’selvä suhde’ maksun ydin ja taajuus ominaisuus röntgenkuvat synnyttämä aine., Moseley, siksi on’ mitattu aalto-pituudet ominaisuus röntgenkuvat synnyttämä eri elementtejä, kun nämä ”olivat” tehneet anti-katodit X-ray-putki ja on todennut, show’ tällä tavalla, atomic numerot kaikki]! elementit frbm alumiini, 13, 00 kulta, 79. Tällä alueella näyttää olevan ”vain” kolme alkuainetta, joita kemisti ei ole löytänyt.””JAKSOLLINEN JÄRJESTELMÄ NYKYISESSÄ MUODOSSA.Tarkistettu’ muodossa Mendelejeff on Jaksollinen, joka on laadittu Kuva., 4 esitetään yritys ilmentää viimeisimmät tulokset eri radoilla tutkimukset, jotka on käsitelty tässä asiakirjassa. Kunkin alkuaineen alle annetaan atomipaino” ja atomiluku (suluissa). Tässä yhteydessä on kuitenkin olennaisen tärkeää esittää joitakin huomioita tämän taulukon eri osista.NEON JA META-NEON. NEBULIUM.Todiste kaksi isotooppien’ neon on viime aikoina ollut pääteltävissä Professori J. J. Thomson andAston. Huolellisella diffuusio kokeiluja jälkimmäinen pystyi erillään neon toinen kaasun atomi paino 22,. joka on nimetty meta-neoniksi., Nämä kaksi kaasua eroavat toisistaan vain gravitaatio – * ominaisuuksiltaan, mutta ovat kemiallisesti ja spektroskooppisesti identtisiä.Kuluneen vuoden aikana spektroskooppista näyttöä on esitetty uuden alkuaineen netralitin olemassaolosta, jonka atomipaino on noin 3. Tämä elementti esiintyy Orionin tähtisumun spektrissä. on kuitenkin todennäköisesti liian ennenaikaista yrittää spekuloida sen paikkaa jaksollisessa järjestelmässä. On olemassa useita alkuaineita, kuten nebulium, jonka olemassaoloon meillä on., vain spektroskooppista todisteita, ja se voi olla, kuten on väitetty äskettäin, että nämä ovat protoelements joista meidän maanpäälliset osat on rakennettu.Harvinaiset maametallit harvinaisten maametallien tapausta on käsitelty jo aiemmassa jaksossa. Kuvassa esitetty järjestely. 4 on mukaisesti atomi numerot määräytyy Moseley tapauksessa seuraavat seikat: Lantaani, cerium, prreseodymium, neodymi1im, samarium, europium, gadolinium ja holmium.,- Order of atomic numeroita tapauksessa dysoprosium ja holmium on ilmeisesti päinvastoin, että atomi painot. Mutta tässä tapauksessa, samoin kuin telluuri, jodi; koboltti -, nikkeli -, ja argon -, kalium -, ei enää näy poikkeavaa, kun elementit arearranged järjestyksessä yhä atominumero sijaan, että- -’lisätä atomic paino; atomic paino neoytterbium on ollut’ määritetty kuluneen vuoden aikana, ”se on, kuitenkin, mahdotonta valtio tällä hetkellä, mitä suhteessa se kantaa” muiden’ elementtejä harvinaisten maametallien ryhmä.RADIOAKTIIVISIA AINEITA.,Radioaktiiviset alkuaineet on järjestetty ryhmien isotooppien ja atomi numerot perustuvat järjestyksessä eri osien hajoaminen sarja (ks. 3), olettaen, että lyijyn järjestysluku on 82.Aktiniumin atomipainoa ja sen hajoamistuotteita ei ole määritelty. Olemme siis hyväksyneet fajansin ehdottaman arvon, joka on noin 227. Voimme vain sanoa, että atomipaino on suurempi kuin radiumilla ja huomattavasti pienempi kuin toriumilla.,Atomic painot uraani ja radium perustuvat’ seuraavat seikat: Ensinnäkin, kuten radium on peräisin uraanin, jonka karkottaminen kolme alfa-hiukkasia, atomic painot täytyy poiketa 3 X 3.99 yksikköä.- :- Toiseksi, mukaan viimeisin raportti-kansainvälisen Oommittee atomi painot – siellä tihkuu! olla päteviä syitä hyväksyminen – arvo’, joka on hyvin lähellä 238.2 atomic paino uraania. Arvo tosiasiallisesti saatu Hoenigschmid (Z. elected. 20, 452, 1914) vaihteli 238;W.:voit 238.18, mutta komitea katsoo, että jälkimmäinen.,arvo on tarkempi. Määritykset of – the atomic paino radium ovat tuottaneet tulokset vaihtelevat 225.9 että 226.4, ja jälkimmäinen on arvo Taulukossa Atomic Painot myöntämä Kansainvälinen. Tämän vuoden valiokunta. Kuitenkin wiew 0f. edellä mainitut näkökohdat olemme käyttäneet arvoa 226,2. ”Radioaktiivisten alkuaineiden nimikkeistö perustuu Soddyn nimikkeistöön! Kun he olivat eristyksissä, siellä oli,.tietenkään mitään varmaa tietoa heidän suhteensa ja. tulos on siis ollut melko hämmentävä…, Näin nimi polonium on sovellettu RaF, kun taas UX21s tunnetaan myös nimellä brevium. Nimitys ”niton” varten radium emanaatioksi on tullut varsin hyvin tietää, että Se on kuitenkin pidetty suositeltavaa käyttää ne – nimiä, jotka parhaiten välittää suhteita eri elementtejä, ja on yritetty toteuttaa tämän suunnitelman tabulating isotooppeja.PÄÄTELMÄ.Ottaen huomioon eri radioaktiiviset suhteet. elements, yksi ymmärtää, että unelma ’ alkemistien ei ehkä ollut niin fatuous kuin on ilmestynyt vasta viime aikoina., Käsite ehdottoman vakaa atom on hävitettävä kerran kaikille, ja sen paikka on ottanut tämän pienoiskoossa aurinkokunta, koska se oli, koostuu keskeinen ydin ja yksi tai useampia renkaita elektroneja. Mutta ydin itseif on ilmeisesti fumensen joukkojen paikka, ja siitä huolimatta se on tavattoman suuri. infinitesimaaliset mitat se sisältää sekä alfahiukkasia ” että elektroneja. Silloin tällöin jonkin atomeista ydin hajoaa spontaanisti ja karkottaa A.n alfa-tai beetahiukkasen. Uusi elementti on syntynyt. Mikä aiheuttaa nämä muutokset? Voivatko he. hallittavaksi?, Näihin kysymyksiin vain tulevaisuus voi vastata. Mutta jos meillä olisi se meidän valta poistaa kaksi alfa-hiukkaset atomin vismuttia tai sen isotoopit, ei vain olisi unelma alkemistien toteutua, mutta mies olisi hallussaan. tällainen erittäin voimakas energian lähteet, jotka kaikki hiilikaivoksissa, vesi-valtuuksia, ja räjähteitä olisi tullut merkityksetön verrattuna.VIITTAUS.1. Pattison Muir-historia kemiallisten teorioiden ja lakien, 2. F. Soddy—Radioelementtien kemia, osat I ja II. 3. K. Fajans-Naturwissenschaften, Vol. II, 429, 462 (1914).