osmose
L’osmose est un phénomène où l’eau pure s’écoule d’une solution diluée à travers une membrane semi perméable à une solution plus concentrée. Semi perméable signifie que la membrane permettra aux petites molécules et aux ions de passer à travers elle, mais agit comme une barrière contre les molécules plus grandes ou les substances dissoutes. Pour illustrer cela, supposons qu’une membrane semi perméable est placée entre deux compartiments dans une cuve., Supposons que la membrane soit perméable à l’eau, mais pas au sel. Si nous plaçons une solution de sel dans un compartiment et une solution d’eau pure dans l’autre, le système tentera d’atteindre l’équilibre en ayant la même concentration des deux côtés de la membrane. La seule façon possible de le faire est que l’eau passe du compartiment à eau pure au compartiment à eau salée.,
lorsque l’eau traverse la membrane jusqu’à la solution saline, le niveau de liquide dans le compartiment d’eau salée augmente jusqu’à ce qu’une pression suffisante, causée par la différence de niveaux entre les deux compartiments, soit générée pour arrêter l’osmose. Cette pression, équivalente à une force que l’osmose semble exercer en essayant d’égaliser les concentrations des deux côtés de la membrane, est appelée pression osmotique.,
Osmose Inverse
Si une pression supérieure à la pression osmotique est appliqué à la forte concentration de la direction du flux d’eau à travers la membrane peut être inversé. C’est ce qu’on appelle l’osmose inverse (abrégé RO). Notez que ce flux inversé produit de l’eau pure à partir de la solution saline, car la membrane n’est pas perméable au sel.
Comment fonctionne L’osmose inverse?
la Diffusion est le mouvement des molécules d’une région de concentration plus élevée vers une région de concentration plus faible., L’osmose est un cas particulier de diffusion dans lequel les molécules sont de l’eau et le gradient de concentration se produit à travers une membrane semi-perméable. La membrane semi-perméable permet le passage de l’eau, mais pas des ions (par exemple, Na+, Ca2+, Cl-) ou des molécules plus grosses (par exemple, glucose, urée, bactéries). La Diffusion et l’osmose sont thermodynamiquement favorables et continueront jusqu’à ce que l’équilibre soit atteint. L’osmose peut être ralentie, arrêtée ou même inversée si une pression suffisante est appliquée sur la membrane du côté « concentré » de la membrane.,
l’osmose inverse se produit lorsque l’eau est déplacée à travers la membrane contre le gradient de concentration, de concentration plus faible à concentration plus élevée. Pour illustrer, imaginez une membrane semi-perméable avec de l’eau douce d’un côté et une solution aqueuse concentrée de l’autre côté. Si l’osmose normale a lieu, l’eau douce traversera la membrane pour diluer la solution concentrée. En osmose inverse, une pression est exercée sur le côté avec la solution concentrée pour forcer les molécules d’eau à travers la membrane vers le côté eau douce.,
technologies de séparation membranaire
Si une pression supérieure à la pression osmotique est appliquée à la concentration élevée, la direction de l’écoulement de l’eau à travers la membrane peut être inversée. C’est ce qu’on appelle l’osmose inverse (abrégé RO). Notez que ce flux inversé produit de l’eau pure à partir de la solution saline, car la membrane n’est pas perméable au sel.
