une mole de n’importe quoi, y compris les atomes, est #6.022xx10^23# (le nombre D’Avogadro) d’entre eux. Habituellement, vous aurez une masse donnée d’un élément. Il y a deux étapes de base pour passer de la masse donnée au nombre d’atomes. Ils sont:
# »Masse »##rarr## »grains de beauté »# et # »grains de beauté »##rarr## »Atomes »#
L’exemple suivant va vous montrer comment le faire.
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Exemple:
Combien d’atomes d’or sont dans # »58.27 g »# de l’or?,
Le tableau périodique, nous montre que l’or, de l’Ua, a le poids atomique
# »196.967 u »#. Cela signifie que sa masse molaire est # « 196,967 g / mol »#.
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Première Étape: la Masse#rarr#Taupes
Pour calculer les taupes de l’Ua, multiplier la masse donnée par l’inverse de la masse molaire.
#58.27 couleur(rouge)annuler(la couleur(noir)(« g Ua »))xx(1″mol Ua »)/(196.967 couleur(rouge)annuler(la couleur(noir)(« g Ua »)))= »0.295836 mol Au »#
je vais garder un couple de garde chiffres à réduire les erreurs d’arrondi., La réponse finale sera arrondie à quatre chiffres significatifs.
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Deuxième Étape: les Taupes#rarr#Atomes
Pour calculer les atomes de l’Ua, multiplier les taupes de l’Ua par le nombre d’Avogadro.
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une Fois que vous avez taupes, de la multiplier par le nombre d’Avogadro pour calculer le nombre d’atomes. C’est # »grains de beauté »##rarr## »Atomes »#.
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Essayez celui-ci:
Combien d’atomes de zinc, Zn, sont dans # »120.71 g Zn »?#
Réponse: # »1.,112″xx »10 « ^24 « atomes Zn » #
