Une étude comparative de ce que sont les composés ioniques et les composés moléculaires vous aidera à comprendre les différences entre les deux.
Un composé est formé lorsque deux ou plusieurs éléments à combiner pour former une nouvelle substance. Les propriétés chimiques et physiques du composé qui est finalement formé sont différentes de celles des éléments constitutifs., La plupart des substances trouvées dans la nature existent sous la forme de composés, plutôt que sous forme d’éléments libres. Il y a moins d’une centaine d’éléments différents qui peuvent être trouvés dans la nature, mais les composés qu’ils forment se trouvent en fait dans des millions.
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voyons ce que sont les composés ioniques et moléculaires, leurs diverses propriétés et les principaux points de différence entre eux.,
composés ioniques
Lorsqu’un atome perd ou gagne un ou plusieurs électrons, il devient chargé positivement ou négativement, et cet atome chargé est appelé ion. Les Ions sont instables, et par conséquent, un ion chargé négativement obtient attiré vers un ion chargé positivement pour former un composé ionique. Les liaisons qu’elles forment sont appelées liaisons ioniques. Si un atome perd un électron, il acquiert une charge positive, et si il gagne un électron, il acquiert une charge négative.,
Un exemple commun d’un composé ionique est le sel commun ou de NaCl, dans lequel l’atome de sodium gagne une paire d’électrons de l’atome de chlore, et forme une liaison ionique. D’autres composés comme le NaBr (bromure de sodium), le KCl (chlorure de potassium) et le CaCl2 (chlorure de calcium) sont également des composés ioniques.
Composés Moléculaires
composés Moléculaires sont également appelés composés covalents. Dans ces composés, les atomes des éléments partagent un ou plusieurs électrons entre eux., Les liaisons qui se forment à la suite du partage des électrons sont appelées liaisons covalentes. Le partage égal des électrons entre les atomes aboutit à une liaison non polaire, tandis que le partage inégal aboutit à des liaisons polaires.
un exemple courant d’Un composé moléculaire est de l’eau ou H2O, dans lequel l’hydrogène et des atomes d’oxygène, de partager une paire d’électrons entre eux, formant ainsi des liaisons covalentes. D’autres composés comme le HCl (chlorure d’hydrogène), le CH4(méthane) et le CO2 (dioxyde de carbone) sont également des composés moléculaires.,
Propriétés Ioniques et Moléculaires des Composés
Structure
Composés Ioniques: composés Ioniques sont généralement à l’état solide à température et pression (STP). Cela est dû à la forte attraction entre leurs ions chargés positivement et chargés négativement. Ils forment une structure cristalline appelée réseau cristallin.
Composés Moléculaires: généralement, Ils existent à l’état liquide ou gazeux à température et pression., Ceci est dû à une faible force d’attraction entre les atomes formant des liaisons covalentes.
de Fusion et point d’Ébullition
Composés Ioniques: en Raison de la forte aux forces attractives entre les ions positifs et négatifs dans un composé ionique, beaucoup d’énergie est nécessaire pour briser la liaison ionique entre les ions de charge opposée. Ils ont donc un point de fusion et d’ébullition élevé.
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composés moléculaires: en raison d’une faible force d’attraction entre les atomes, ces composés ont généralement un point de fusion et d’ébullition bas.
dureté
composés ioniques: les composés ioniques sont très durs en raison de leur structure en réseau étroitement emballé et des liaisons ioniques entre les ions chargés., Ils sont très fragiles, et il est difficile de les plier.
composés moléculaires: les formes solides des composés moléculaires sont généralement très molles et fragiles. Les liaisons covalentes dans de tels composés sont flexibles et se plient ou se cassent facilement.
Conduction électrique
composés ioniques: à l’état solide, les composés ioniques ne conduisent pas l’électricité. Mais lorsqu’ils sont fondus dans une solution aqueuse, ils agissent comme des électrolytes puissants et conduisent l’électricité.
composés moléculaires: ils sont de mauvais conducteurs d’électricité et de chaleur., Lorsqu’ils se dissolvent dans une solution aqueuse, ils restent encore sous leur forme moléculaire. En raison du manque d’ions libres, ils ne portent pas très bien la charge électrique et agissent donc comme de mauvais conducteurs d’électricité.
Solubilité
composés ioniques: la plupart des composés ioniques sont solubles dans l’eau et insolubles dans les liquides non polaires et les composés organiques.
Composés Moléculaires: Habituellement, les composés moléculaires sont insolubles dans l’eau, mais solubles dans les solvants organiques.,
différences entre les composés ioniques et moléculaires
- Un composé ionique est formé par la réaction d’un métal avec un non-métal, alors qu’un composé moléculaire est généralement formé par la réaction de deux ou plusieurs non-métaux.
- dans les composés ioniques, les ions sont maintenus ensemble par attraction électrique, alors que, dans les composés moléculaires, les atomes sont maintenus ensemble par l’attraction entre les atomes due à des électrons partagés.
- Les composés ioniques sont des ions chargés, alors que les composés moléculaires sont constitués de molécules.,
- Un composé moléculaire ne peut conduire l’électricité dans aucun État, alors qu’un composé ionique, lorsqu’il est dissous dans une solution aqueuse, peut agir comme un bon conducteur d’électricité.
- les composés Ioniques sont plus réactifs que les composés moléculaires.
- l’enthalpie de fusion (énergie thermique absorbée quand un solide fond) et l’enthalpie de vaporisation (énergie thermique absorbée quand un liquide bout) sont plus élevées dans les composés ioniques.
- composés Moléculaires sont plus inflammables que les composés ioniques.,
- Les composés moléculaires sont plus doux et plus flexibles que les composés ioniques.
- Les composés ioniques ont un point de fusion et d’ébullition plus élevé que les composés moléculaires.
Les différences ci-dessus aident également à distinguer et à identifier si un composé inconnu donné est ionique ou moléculaire, en effectuant des tests appropriés dans un laboratoire et en découvrant les différences dans les propriétés chimiques et physiques du composé.
