Pour Afficher l’Ethqne Molécule en 3D —>>en 3D avec Jsmol
Propriétés Chimiques et Physiques de l’Éthane
L’éthane est un composé chimique avec la formule chimique C2H6, la formule développée CH3-CH3.
C’est un alcane, qui est un hydrocarbure aliphatique. À la pression et à la température ordinaires, l’éthane est un gaz incolore et inodore; le point d’ébullition est ?88,6°; le point de fusion est ?183.3°.
c’est l’hydrocarbure le plus simple contenant plus d’un atome de carbone., L’éthane est un composé important d’importance industrielle, en le convertissant en éthylène ou en l’utilisant comme bloc de construction pour l’industrie pétrochimique, pour la synthèse à la fois de polyéthylène plastique et d’autres petits composés.
L’éthane a été créé synthétiquement en 1834 par Michael Faraday, en appliquant l’électrolyse d’une solution d’acétate de potassium. Il a confondu le produit hydrocarboné de cette réaction avec du méthane et ne l’a pas étudié plus avant., Au cours de la période 1847-1849, dans un effort pour justifier la théorie radicale de la chimie organique, Hermann Kolbe et Edward Frankland ont produit de l’éthane par la réduction du propionitrile (cyanure d’éthyle) et de l’iodure d’éthyle avec du métal de potassium, et, tout comme Faraday, par l’électrolyse d’acétates aqueux. Cependant, ils ont confondu le produit de ces réactions avec le radical méthylique, plutôt que le dimère du méthyle, éthane. Cette erreur a été corrigée en 1864 par Carl Schorlemmer, qui a montré que le produit de toutes ces réactions était en fait de l’éthane.,
l’utilisation principale de l’éthane est dans l’industrie chimique dans la production d’éthène (éthylène) par vapocraquage. Lorsqu’ils sont dilués avec de la vapeur et chauffés brièvement à des températures très élevées (900 °C ou plus), les hydrocarbures lourds se décomposent en hydrocarbures plus légers et les hydrocarbures saturés deviennent insaturés., L’éthane est favorisé pour la production d’éthène parce que le vapocraquage de l’éthane est assez sélectif pour l’éthène, tandis que le vapocraquage des hydrocarbures plus lourds donne un mélange de produits plus pauvre en éthène, et plus riche en alcènes plus lourds (oléfines) tels que le propène (propylène) et le butadiène, et en hydrocarbures aromatiques.
L’éthane se présente sous forme de gaz à l’état de trace dans l’atmosphère terrestre, ayant actuellement une concentration au niveau de la mer de 0.,5 ppbv, bien que sa concentration préindustrielle ait probablement été plus faible puisqu’une proportion importante de l’éthane dans l’atmosphère actuelle pourrait provenir de combustibles fossiles. Bien que l’éthane soit un gaz à effet de serre, il est beaucoup moins abondant que le méthane et aussi moins efficace par rapport à la masse. Il a également été détecté en tant que composant de trace dans les atmosphères des quatre planètes géantes et dans l’atmosphère de Titan, la lune de Saturne.
Voir aussi:
qu’est-Ce que la géométrie de la molécule de méthane? Une activité interactive qui comprend l’applet jsmol de méthane.
