la relation « opérationnelle » entre pKa et pH est mathématiquement représentée par l’équation de Henderson-Hasselbach:
pH = pKa + log /
où représente la forme déprotonée et représente la forme protonée. Une solution souvent citée à cette équation est obtenue en réglant arbitrairement pH = pKa.
Dans ce cas, log( / ) = 0, et / = 1.
En mots, cela signifie que lorsque le pH est égal au pKa de l’acide, il y a des quantités égales de molécules d’acide protonées et déprotonées., Cette même relation vaut également pour les bases, avec la substitution de la forme déprotonée et la substitution de la forme protonée. Il convient de souligner que la relation de Henderson-Hasselbach est valable pour un acide ou une base spécifique même si plusieurs acides ou bases sont présents.
D’autres solutions à L’équation de Henderson-Hasselbach sur une plage de valeurs de pH sont présentées dans la figure suivante (pour l’acide acétique).
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« charge Nette sur l’acide » se réfère à la moyenne de l’ensemble des molécules d’acide dans la solution., |
plusieurs points sur ce graphique méritent d’être mentionnés:
