objectif D’apprentissage
- définir la loi de conservation de la masse
points clés
- La Loi de conservation de la masse stipule que la masse dans un système isolé n’est ni créée ni détruite par des réactions chimiques ou des transformations physiques.
- Selon la loi de conservation de la masse, la masse des produits dans une réaction chimique doit être égale à la masse des réactifs.,
- la loi de conservation de la masse est utile pour un certain nombre de calculs et peut être utilisée pour résoudre pour des masses inconnues, telles que la quantité de gaz consommée ou produite lors d’une réaction.
Conditions
- reactantAny des participants présents au début d’une réaction chimique. En outre, une molécule avant qu’elle ne subisse un changement chimique.
- loi de conservation des massesune loi qui stipule que la masse ne peut pas être créée ou détruite; elle est simplement réarrangée.
- produitune substance chimique formée à la suite d’une réaction chimique.,
Histoire de la Loi de Conservation de la masse
Les anciens Grecs ont d’abord proposé l’idée que la quantité totale de matière dans l’univers est constante. Cependant, Antoine Lavoisier a décrit la loi de conservation de la masse (ou principe de conservation de la masse/matière) comme un principe fondamental de la physique en 1789.
Cette loi stipule que, malgré les réactions chimiques ou les transformations physiques, la masse est conservée — c’est — à-dire qu’elle ne peut pas être créée ou détruite-dans un système isolé. En d’autres termes, dans une réaction chimique, la masse des produits sera toujours égale à la masse des réactifs.
la Loi de Conservation de L’énergie de masse
Cette loi a été modifiée plus tard par Einstein dans la loi de conservation de l’énergie de masse, qui décrit le fait que la masse totale et l’énergie dans un système restent constantes., Cet amendement intègre le fait que la masse et l’énergie peuvent être converties de l’une à l’autre. Cependant, la loi de conservation de la masse reste un concept utile en chimie, car l’énergie produite ou consommée dans une réaction chimique typique représente une quantité infime de masse.
Nous pouvons donc visualiser les réactions chimiques comme le réarrangement des atomes et des liaisons, alors que le nombre d’atomes impliqués dans une réaction reste inchangé., Cette hypothèse nous permet de représenter une réaction chimique comme une équation équilibrée, dans laquelle le nombre de moles de tout élément impliqué est le même des deux côtés de l’équation. Une application utile supplémentaire de cette loi est la détermination des masses de réactifs et de produits gazeux. Si les sommes des réactifs et produits solides ou liquides sont connues, toute masse restante peut être attribuée au gaz.
