Good Mood

introduction historique.1DEPUIS L’établissement de la théorie atomique par Dalton et Berzelius, il a été estimé parmi les chimistes qu’il devait y avoir une relation entre les poids atomiques des différents éléments et leurs propriétés. Il a été reconnu très tôt qu’il existe des groupes d’éléments possédant des propriétés chimiques et physiques connexes, et L’une des premières tentatives pour faire ressortir ce point est due à Dobereiner., En 1829, il a essayé de montrer que « de nombreux éléments peuvent être disposés en groupes ()F trois, dans chacun desquels l’élément central a un poids atomique égal ou approximativement égal à la moyenne des poids atomiques des deux extrêmes.” Comme illustrations de cette méthode d’arrangement, on peut citer les groupes suivants: Li, Na, K; Ca, Sr, Ba; et Cl, Br, I. passant brièvement en revue Les mémoires de Cooke et Be – guyer de Chancourtois, nous arrivons à la « loi des octaves” énoncée par J. A. R. Newlands en 1864. Groupe I. Groupe II. Groupe III. groupe IV. Groupe V. groupe VI. groupe VII. groupe VIII.,&EMI&.BH »SH’SH’RHS’OSOR’O’SO1S’O’SO’R’O’SO’1H-lXLi – 7Be -9’4B – llC – 12N-140-16F – 193na – 23mg – 24AI -:/7’3SI &égale;P – 31S – 32ci – 3S’4K – 39ca – 40— – 44ti – 48v – 51cr – 52loin – 55FE – 56 Co – 59 ni – 59 C – 63.,Ii(Cu – 63)Zn – 656872Aa – 75So – 78Br – SOIIRb – 858r – 87IYt – 88Zr – 90Nb – 94Mo – 96— – 100Ru – 104 Rh – 104 Pd – 106 As – 1087(As – 108)Cd – 112In – 113Sn – 118Sb – 122Te = 1:1511 – 127_ _ _ _Co – 133Ba – 137?Di – 138We – 140———II(-)10——IEr – 178?La – 180Ta = 18:1W – 184-Os – 105 Ir – 197 Pt – 198 Au -.19911(Au – 1119)HS – ZOT1 -:104Pb -:107Bl -——12———Th -U- 240—Fig. 1., Tableau périodique tel Qu’arrangé par Mendelejeffattention au fait que  » le huitième élément, à partir d’un élément donné, est une sorte de répétition du premier, comme la huitième note d’une octave en musique”, et ainsi fait_l’avancée la plus nette vers un système de classification des éléments qui avait encore été accompli.,C’est cependant au chimiste russe Mendelejeff que la chimie doit le système de classification des éléments qui repose sur la reconnaissance de ce fait fondamental: « que les propriétés des éléments et les propriétés et compositions des composés varient périodiquement avec les poids atomiques des éléments. »Ce principe, connu sous le nom de loi périodique, a été énoncé par Mendelejeff dans deux mémoires publiés respectivement en 1869 et 1871, et la disposition des éléments, basée sur cette loi, qui a finalement été adoptée par lui est illustrée à la Fig. 1.,Bien qu’une discussion de cette loi puisse être trouvée dans presque n’importe quel Livre de texte sur la chimie, quelques remarques de nature générale ne sont peut-être pas déplacées à cet égard.Mendelejeff organise les éléments en séries et en groupes. Dans chaque série, l’ordre des éléments correspond à l’augmentation des poids atomiques, et accompagnant ce changement de poids atomique, il est évident une variation graduelle dans toutes les propriétés des éléments et de leurs composés. Sur le.d’autre part, l’agencement en groupes présente la recwrrence périodique d’éléments possédant des propriétés assez analogues.,Le changement de Valence, tel qu’exposé par la formule des oxydes et des hydrures, est probablement l’un des faits les plus frappants mis en évidence par la disposition périodique des éléments.Des éléments univalents comme H, Li, Na, etc., la valence de l’oxygène augmente régulièrement jusqu’à ce que dans des composés comme OsO, les éléments exercent une valence de huit. La valence maximale pour l’hydrogène semble être de quatre, et tandis que la valence pour l’oxygène augmente du Groupe I au groupe VIII, celle pour l’hydrogène diminue de la même manière du Groupe IV au groupe VIII.,Les composés présentent une gradation de propriétés assez similaire à celle exposée par les éléments eux-mêmes. Ainsi, Na, O est fortement basique, MGO moins, Al, O3 se combine avec des acides pour former des sels et avec des hydrates alcalins pour former des aluminates, c’est-à-dire qu’il s’agit d’un anhydride d’acides et de bases. Dans Si02, nous avons un anhydride acide faible, tandis que les acides formés à partir de P20s, SO et Cl, O, varient en force dans le même ordre.LE VOLUME ATOMIQUE EN TANT QUE FONCTION PÉRIODIQUE DU POIDS ATOMIQUE.,La meilleure illustration de la signification de la loi périodique de Mendelejeff peut probablement être transmise en traçant une propriété des différents éléments par rapport au poids atomique. Dans La Fig. 2, qui est tiré de la chimie inorganique de Holle – man, le volume atomique (densité divisée par le poids atomique) a été tracé en ordonnée avec les poids atomiques en abscissro. On observera que des éléments possédant des propriétés chimiques et physiques similaires occupent des positions similaires sur la courbe., En mathématiques, une fonction périodique est une fonction qui revient à la même valeur pour des incréments définis de la variable indépendante. À Partir De La Fig. 2 Il est évident que nous pouvons affirmer de la même manière que le volume atomique est une fonction périodique du poids atomique. Les chaleurs spécifiques des éléments lorsque tracée en coordonnées contre le poids atomique montrent une semblable périodicité des maxima et des minima, et la même chose peut être dit pour d’autres propriétés.APPLICATION DE LA LOI PÉRIODIQUE POUR DÉTERMINER LES POIDS ATOMIQUES.,L’une des applications les plus importantes de la loi périodique suggérée par Mendelejeff était la détermination des poids atomiques à partir des propriétés des éléments. En d’autres termes, il a déclaré comme axiome fondamental que le poids atomique de l’élément doit déterminer ses propriétés. Il a illustré cette conclusion en prophétisant en détail les propriétés de trois éléments inconnus qu’il a nommés eka-bore, eka-alu – minium et EKA-silicium, et auxquels il a attribué les poids atomiques approximatifs 44, 68 et 72, respectivement., Ses prédictions ont ensuite été complètement vérifiées par la découverte des éléments scandium (Eka-bore), gallium (Eka-aluminium) et germanium (Eka-silicium).il faut observer que sans l’aide de la loi périodique, la détermination exacte du poids atomique d’un élément, dont les composés sont tous non volatils, devient une question d’extrême difficulté. Ainsi, l’analyse chimique de l’oxyde d’indium indique que l’élément est l’équivalent du poids 38, qui est de 38 parties en poids d’indium sont équivalent à 1 partie en poids d’hydrogène., Au moment où Mendelejeff a publié ses articles, le poids atomique de cet élément a été pris pour être 76 et la formule de l’oxyde a été supposée être InO. Une étude des propriétés de cet oxyde et du métal lui-même, du point de vue du périodique I, aw, A CONDUIT Mendelejeff à l’assigner au Groupe III, avec B et al. Par conséquent, l’oxyde doit avoir la formule InO3 et le poids atomique doit être d’environ 114.écarts dans les table.It a déjà été observé par Mendelejeff qu’une divergence existe dans le cas du tellure et de l’iode., Selon l’ordre des poids atomiques, l’iode devrait précéder le tellure; mais même l’étude la plus superficielle des propriétés de ces éléments et de leurs composés montre que l’iode appartient à la famille du chlore, tandis que le tellure ressemble étroitement au soufre et au sélénium. Mendelejeff a donc soutenu que le poids atomique du tellure devrait être plus petit; mais malgré les recherches les plus minutieuses et les plus élaborées entreprises dans cette direction, les résultats ont toujours conduit à la même conclusion.,Des écarts similaires ont été observés dans le cas du cobalt et du nickel, de l’argon et du potassium (voir. « Terres rares », page 620). Il sera montré dans une section ultérieure que ces écarts disparaissent à la lumière des spéculations les plus récentes.gaz rares par rapport au tableau périodique.Lorsque l’existence des gaz rares a été découverte, une question intéressante s’est posée quant à leur place dans le tableau périodique. Comme on le sait, ces gaz se sont révélés absolument inertes chimiquement, différant ainsi radicalement de tous les autres éléments connus jusqu’à cette époque., Par conséquent, ils ne pouvaient être placés dans aucun des groupes connus. Cependant, en les plaçant dans un groupe à gauche du Groupe I (voir Fig. 4) ils sont présentés comme une transition naturelle des éléments du groupe VIII à ceux du Groupe I. terres rares par rapport au tableau périodique.Le groupe d’éléments connus sous le nom de « terres rares” a posé un problème extrêmement intéressant en ce qui concerne leur disposition dans le système de classification de Mendelejeff.,Les éléments de ce groupe et leurs composés se ressemblent très étroitement dans les propriétés chimiques; en fait, il est possible de les séparer uniquement en raison de légères différences dans les propriétés physiques, telles que solu-Fig. 2.- Une représentation graphique de la variation périodique des volumes actomiques des éléments avec leur poids atomique.© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INCbility, melting point, or color; de sorte que le processus d’isolement d’un sel de l’un des membres du groupe est un processus des plus laborieux, impliquant probablement plusieurs milliers de recristallisations.,Jusqu’à présent l’existence des éléments suivants a été définitivement déterminé:poids Atomique.Groupe De Scandium: Scandium 44,1 Yttrium 88,7 Terres De Cérite: Lanthane 139,0 Cérium 140,25 Prreseodymium 140,6 Néodyme 144,3 Samarium 150,4 Europium.. 152,0 Ytterbium Terres: Gadolinium 157,3 Terbium 159,2 Dysprosium 162,5 Erbium 167,4 Thulium 168,5 Ytterbium 172,0 lutécium 174,0 en ce qui concerne les quatre premiers éléments ci-dessus, il n’y a aucun doute quant à la place qu’ils devraient occuper dans le tableau périodique., Lorsque le scandium a été isolé pour la première fois en 1879, il a été reconnu immédiatement comme l’élément eka-bore dont les propriétés avaient été prophétisées par Mendelej eff. La position de l’yttrium et du lanthane dans le Groupe III en tant qu’éléments analogues à l’aluminium et au scandium n’a pas non plus été remise en question. Comme le cérium forme un PDG d’oxyde. similaire à SnO. et ses sels ressemblent à ceux de l’étain et du germanium, il semble tout aussi bien établi que cet élément appartient au groupe IV.mais jusqu’à présent, il est resté une question assez ouverte quant à la manière dont les douze autres éléments devraient être disposés. Prof., Meyer a suggéré qu’ils devraient être regroupés en Gr(tup III entre le lanthane et le cérium, soulignant ainsi la ressemblance dans les propriétés chimiques des différents éléments constituant ce groupe. Cela placerait cependant le lutétium, avec un poids atomique de 174, avant le cérium dont le poids atomique est 140.In vue des travaux plus récents de Moseley sur les spectres haute fréquence des éléments, dont il sera fait mention plus loin, l’auteur a provisoirement arrangé les terres rares comme indiqué sur la Fig. 4. Ils sont ainsi amenés à venir en dessous du lanthane et du cérium et avant le tantale.,DES ÉLÉMENTS RADIOACTIFS.La découverte des éléments radio-actifs a naturellement conduit à la question de savoir quelle relation ils entretiennent avec les autres éléments du tableau périodique.,il ne fait aucun doute sur la position d’éléments comme le radium,-”le thorium, et l’uranium qui pourraient être obtenus en quantités assez grandes pour déterminer leur poids atomique et leurs propriétés chimiques, mais jusqu’à l’année dernière, il y avait beaucoup de spéculations sur la manière dont les autres éléments radioactifs devraient être disposés, et ce n’est qu’après une immense quantité d’enquête minutieuse et de déduction ingénieuse de la part de chimistes physiques brillants comme Soddy et Fajans que toute la situation a été éclaircie, et un autre ehapter d’époque ajouté à l’histoire de la loi périodique., C’est en grande partie avec la conclusion reaehed par ces enquêteurs que le présent document est spécialement eoncerned.As est bien connu, les éléments radioactifs sont caractérisés par une instabilité plus ou moins grande. Après une certaine période moyenne d’existence, qui peut aller de plus de mille millions d’années, comme dans la facilité de l’uranium (U), à un millionième de seeond, comme dans le cas de RaGu, l’atome se désintègre spontanément et donne un atome qui possède des propriétés totalement distinctes. La désintégration est détectée par l’expulsion de particules alpha ‘ ou beta4., Accompagnant l’expulsion des particules bêta, on observe également dans un certain nombre de cas, une émission de rayons gamma. Ce sont des impulsions électromagnétiques de longueur d’onde extrêmement courte (environ 10’ centimètres) et sont probablement dues au bombardement des atomes de la substance radioactive elle-même par les particules bêta.,À la suite de la grande quantité de travail minutieux qui a été effectué au cours des dernières années pour étudier la relation entre les différents éléments radioactifs et leurs produits de transformation, il a été conclu qu’il existe trois séries de désintégration bien définies dont les points de départ sont respectivement l’uranium, le thorium et l’actinium.Figue. 3 illustre schématiquement la manière dont les membres de ces séries semblent être liés.,Lorsque le mésothorium II se désintègre, il produit du radio-thorium et comme une particule bêta est expulsée pendant la transformation, il n’y a pas de changement de poids atomique. Le Radiothorium est chimiquement allié au thorium et non séparable de celui – ci. Ces faits conduisent à la conclusion que le radiothorium appartient au groupe IV et que le mésothorium II doit donc appartenir au Groupe III. passant au thorium X, nous arrivons ici encore à un élément chimiquement similaire au radium, le plaçant ainsi dans le Groupe II., L’atome de thorium x expulse une particule alpha et produit une émanation de thorium, un gaz qui est chimiquement inerte,et se condense à de basses pressions entre – 120 degrés. Cent. et -150 degrés. Cent. L’émanation ressemble donc aux gaz rares du groupe argon.L’émanation de Thorium est le premier membre du groupe des produits de transformation qui constituent le « gisement actif » de thorium.” Ils sont indiqués dans la Fig. 3 comme le thorium A, B, 0” 0 et D. Les diagrammes illustrant les séries d’aetinium et d’uranium sont explicites. D’une manière générale, les trois séries sont assez similaires., La caractéristique la plus remarquable à propos de ces éléments radioactifs est le fait que les membres individuels de chaque série semblent être chimiquement indiscernables de certains membres de l’autre série. Ainsi, le thorium B et le radium B possèdent des propriétés chimiques identiques. Sans la différence de durée d’existence des deux substances, il serait impossible de les différencier.ISOTOPE.Soddy a d’abord attiré l’attention sur ce cas et sur des cas similaires d’éléments radioactifs chimiquement identiques, et comme ils doivent occuper la même place dans le tableau périodique, il les a désignés isotopes., Ainsi les éléments uranium x  » ionium, et radio-actinium sont istopiques. Un exemple similaire est fourni par les trois émanations, et par le radium et le thorium X. Une caractéristique remarquable de ces isotopes est que, bien qu’ils soient chimiquement les mêmes, ils diffèrent en poids atomiques. En d’autres termes, nous avons ici des cas d’éléments absolument indissociables par toutes les méthodes chimiques mises au point jusqu’à présent, et pourtant différents par rapport à ce qui a été considéré jusqu’à présent comme la caractéristique la plus importante d’un élément—son poids atomique.LOI DE SODDY SUR LA SÉQUENCE DES CHANGEMENTS.,Une étude complète des propriétés chimiques des di1rérents éléments radioactifs a conduit Soddy et Fajans indépendamment à une généralisation intéressante et extrêmement importante qui leur permet d’assigner ces isotopes à leurs places dans le périodique Table.It on se souviendra qu’une particule alpha est un atome d’hélium avec deux charges positives. Par son expulsion, l’atome doit donc perdre deux charges positives, et le poids atomique doit diminuer de quatre unités., De même, l’expulsion d’une particule bêta signifie la perte d’une charge négative ou, ce qui est équivalent, le gain d’une charge positive; et, puisque la masse de la particule bêta est extrêmement faible par rapport à celle de l’atome, il n’y a pratiquement aucune diminution de la masse atomique. Maintenant, dans le tableau périodique, la valence de l’oxygène, un élément électro-négatif, augmente régulièrement lorsque nous passons du groupe 0 au groupe VIII, tandis que celle de l’hydrogène, un élément électro-positif, diminue, c’est-à-dire,, la caractéristique électro-positive augmente d’une unité pour chaque changement du nombre de groupe lorsque nous passons dans n’importe quelle série de gauche à droite. De plus, dans chaque groupe, le caractère électro-positif augmente régulièrement avec l’augmentation du poids atomique.,Ces considérations ont conduit Soddy et Fajans à cette conclusion: l’expulsion d’une particule alpha de tout élément radioactif conduit à un élément qui est deux endroits plus bas vn le tableau périodique (et a un poids atomique qui est quatre unités de moins) tandis que l’émission d’une particule bêta conduit à un élément qui est un endroit plus haut, mais a le même poids atomique.,Il est donc possible d’avoir des éléments de même poids atomique, mais possédant des propriétés chimiques distinctement différentes, et, d’autre part, puisque l’effet de l’émission d’une particule alpha peut être neutralisé par l’émission ultérieure de deux particules bêta, il est possible d’avoir deux éléments qui diffèrent en poids atomique par quatre unités (ou un multiple de quatre) properties.As une illustration, considérons la série Uranium. L’Uranium I appartient au groupe VI. par l’expulsion d’une particule alpha on obtient de l’uranium ! »un élément du groupe IV., Cet atome se désintègre à son tour avec l’expulsion d’une particule bêta. Par conséquent, l’uranium X2 doit. appartiennent au groupe V. de cette manière, nous pouvons suivre les changements individuels qui conduisent aux différents membres de la série, et au moyen de la généralisation de Soddy et Fajans, nous ne pouvons pas seulement attribuer à chaque élément sa place dans le tableau périodique, mais aussi son poids atomique, comme cela a été fait dans la Fig. 3.Cette généralisation a été d’une aide matérielle pour élucider certains des problèmes difficiles dans l’étude de la série de désintégration., Plus que cela, il a conduit à la conclusion intensément intéressante que le produit final de chacune des trois séries radio-actives est un isotope du plomb. Les résultats des travaux les plus récents sur le poids atomique du plomb sont en accord splendide avec cette déduction, car il a été constaté que le plomb, qui est d’origine radio-active, a un poids atomique légèrement inférieur au plomb ordinaire. »Dans quelques cas, l’isotope n’a pas été définitivement isolé, mais son existence ne peut guère faire de doute., Ainsi, le produit de désintégration du radium C2 doit être un élément du Groupe IV, mais les preuves de son existence sont très maigres.THÉORIE NUCLÉAIRE DE LA STRUCTURE DE L’ATOME.Toutes ces conclusions sont en accord avec une théorie intéressante de la structure atomique qui a d’abord été avancée par Rutherford et élaborée par Bohr, Moseley et Darwin. Cette théorie ayant été longuement discutée dans le cadre d’une autre série d’articles8, nous nous limiterons ici à quelques remarques sur ses points essentiels.,En bref, cette théorie suppose que l’atome est constitué d’un noyau chargé positivement entouré d’un système d’électrons qui sont maintenus ensemble par des forces attractives du noyau. « Ce noyau est supposé être le siège de la partie essentielle de la masse de l’atome et avoir des dimensions linéaires extrêmement petites par rapport aux dimensions linéaires de l’atome entier. »Selon Bohr, les preuves expérimentales soutiennent l’hypothèse que la charge nucléaire de tout élément correspond à la position de cet élément dans la série de poids atomiques croissants., Les propriétés chimiques de l’atome dépendent de l’ampleur de cette charge nucléaire; étant donné que, cependant, un nombre donné d’électrons peut prendre des configurations différentes, il est possible que deux éléments ou plus existent ayant la même charge nucléaire, mais possédant des poids atomiques différents. En d’autres termes, L’existence possible d’isotopes est déduite des hypothèses de Rutherford et Bohr.,Le poids atomique assume donc le rôle d’une caractéristique secondaire; la propriété importante de tout élément est sa charge nucléaire, de sorte qu’en arrangeant les éléments par ordre de charge nucléaire croissante, nous devrions obtenir une bien meilleure approximation d’un périodique© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INC46SCIENTIFIC AMERICAN SUPPLEMENTS 2089janvier 15, 1916mendelejeff’s PERIODIC SYSTEM OF the ELEMENTSContaining Atomic Weights, Atomic Nurhbers and Isotopic Radioactive – ElementsGroup 0Group 1 EitOGroup 2 EOGroup 3 E2O3Group 4eoa eh4group’Zoa ehagroup 6eoa eh2group 7e20y ehgroup 8 eo4hes.99 (S)H:Li6.,”(S)’Be*9.1(4)11.00(5).12.00NmSfU1o16.00(8)19.0(9)NeiAr33.88(18)(10)Na23.00(11)39. 1O(19)Mg24.”(US)A1 21.1(18)Si 28.1(14)31.04(15)32.07(16)Cl36.46(17)Ca40.07(eo).Sc44.1(11)’TiIB.l(22).61.0(« S)Cr62.0.(I.)Mn.”93″ »Fe Co Ni66.84 118.97 88.68(« ?) (ss).Kr82.92(38)Cu63.67(S9)Zn,68.37(SO,)Ga69.9(81)Ge72.8(82)As74.96(88)Se79.2(S4)Br79.92(35)Rb86.4 8(37)Sr87.63(88)Yt69.0(ss)Zr90:6(40)Cbt93.6(41)Mo96.0(48)Ru Rh Pd101.7 lQt.9 106.7(44) ‘ (45) (48)Xe180.2(04)Ag107.88(47)Cd112.40(48)In114.8(49)Sn119.0(60)Sb120.1(61)Te’127.8(5″)126.92(6S)Cs132.81(55)Ba137.37(58)La139.0(67)Ce14O.,2s (68) Fig..- Organisé par le Laboratoire de recherche de la Compagnie General Electric.(4  » disposition des éléments. Il se trouve que dans la plupart des cas, l’ordre d’augmentation du poids atomique coïncide avec celui d’augmentation du numéro atomique (charge nucléaire), mais ce n’est pas nécessaire. dans tous les cas. – SPECTRES DE RAÉQUENCE ÉLEVÉS DES ÉLÉMENTS.Bohr a montré qu’il doit exister une « relation définie entre la » charge sur le noyau et la fréquence des rayons X Caractéristiques émis par la substance., Moseley a donc « mesuré les longueurs d’onde des rayons X Caractéristiques émis par les différents éléments lorsque ceux-ci « ont été » fabriqués anti-cathodes dans un tube à rayons X et a déterminé,  » de cette manière, les numéros atomiques de tous]! les éléments frbm aluminium, 13, 00 or, 79. Il ne semble « y avoir que » trois éléments de cette gamme qui n’ont pas été découverts par le chimiste. » »TABLEAU PÉRIODIQUE SOUS SA FORME ACTUELLE.Le tableau périodique révisé « forme du tableau périodique de Mendelejeff » qui a été établi à la Fig., 4 présente une tentative d’incarner les résultats les plus récents des différentes lignes d’enquête qui ont été discutées ici. Sous chaque élément est donné le poids atomique  » et le numéro atomique (entre parenthèses). Quelques remarques sur les différents éléments de ce tableau sont toutefois essentielles à cet égard.NÉON ET MÉTA-NÉON. NEBULIUM.Des preuves de l’existence de « deux isotopes » du néon ont été récemment déduites par le Professeur J. J. Thomson andAston. Par des expériences de diffusion minutieuses, ce dernier a pu séparer du néon un autre gaz de poids atomique 22,. qui a été appelé méta-néon., Les deux gaz ne diffèrent que par leurs propriétés gravitationnelles•, mais sont chimiquement et spectroscopiquement identiques.Au cours de la dernière année, des preuves spectroscopiques ont été apportées pour l’existence d’un nouvel élément netraliti, ayant un poids atomique d’environ 3. Cet élément se produit dans le spectre de la nébuleuse d’Orion. il est cependant probablement trop prématuré d’essayer de spéculer sur sa place dans le tableau périodique. Il y a un certain nombre d’éléments comme nebulium pour l’existence de laquelle nous avons., seules des preuves spectroscopiques, et il peut être, comme cela a été suggéré récemment, que ce sont les protoéléments à partir desquels nos éléments terrestres ont été construits.Terres RARESLE cas des terres rares a déjà été discuté dans une section précédente. La disposition illustrée à la Fig. 4 est conforme aux numéros atomiques déterminés par Moseley dans le cas des éléments suivants: lanthane, cérium, prréséodyme, néodymi1im, samarium, europium, gadolinium et holmium.,- L’ordre des nombres atomiques dans le cas du dysoprosium et de l’holmium est apparemment l’inverse de celui des poids atomiques. Mais ce cas, ainsi que ceux du tellure, de l’iode, du cobalt, du nickel et de l’argon, du potassium, ne semble plus anormal lorsque les éléments sont classés par ordre de numéro atomique croissant plutôt que par ordre de poids atomique croissant; le poids atomique du néoytterbium a été déterminé au cours de l’année écoulée; « il est cependant impossible de dire à l’heure actuelle quelle relation il entretient avec les” autres » éléments du groupe des terres rares.RADIOACTIF  » ÉLÉMENTS.,Les éléments radioactifs ont été disposés en groupes d’isotopes et les numéros atomiques sont basés sur l’ordre des différents éléments de la série de désintégration (Voir fig. 3), en supposant que le numéro atomique du plomb soit 82.Le poids atomique de l’actinium et de ses produits de désintégration n’a pas été déterminé. Nous avons donc adopté la valeur suggérée par Fajans qui est d’environ 227. Tout ce que nous pouvons dire, c’est que le poids atomique est supérieur à celui du radium et considérablement inférieur à celui du thorium.,Les poids atomiques de l’uranium et du radium sont basés sur les considérations suivantes: premièrement, comme le radium est dérivé de l’uranium par l’expulsion de trois particules alpha, les poids atomiques doivent différer de 3 x 3,99 unités.- :- Deuxièmement, selon le rapport le plus récent de-le Comité International des poids atomiques-il suinte! de bonnes raisons pour accepter une valeur qui est très proche de 238.2 pour le poids atomique de l’uranium. La valeur réellement obtenue par Hoenigschmid (Z. Elect. 20, 452, 1914) variait de 238;W.:À 238.18; mais le Comité considère ce dernier.,la valeur comme étant le plus précis. Les déterminations de-le poids atomique du radium ont donné des résultats variant de 225,9 à 226,4, et ce dernier est la valeur donnée dans le tableau des poids atomiques publié par L’International. Comité pour la présente année. Toutefois, en vue 0f. les considérations ci-dessus, nous avons utilisé la valeur 226,2. « La nomenclature des éléments radioactifs est basée sur celle de Soddy! Au moment où ils ont été isolés, il y avait de.bien sûr aucune connaissance précise sur leur relation et la. le résultat a donc été assez déroutant…, Ainsi, le nom polonium a été appliqué à la RaF, tandis que les UX21 sont également connus sous le nom de brevium. La désignation « niton » pour l’émanation de radium est devenue assez bien connue, cependant, il a été jugé souhaitable d’utiliser les noms qui traduisent le mieux les relations entre les différents éléments, et une tentative a été faite pour réaliser ce plan en tabulant les isotopes.CONCLUSION.Considérant les relations exposées par les différents radioactifs. éléments, on se rend compte que le rêve des alchimistes n’a peut-être pas été aussi Fatu qu’il est apparu jusqu’à récemment., Le concept d’atome absolument stable doit être rejeté une fois pour toutes, et sa place est prise par ce système solaire miniature, pour ainsi dire, composé d’un noyau central et d’un ou plusieurs anneaux d’électrons. Mais le noyau itseif est apparemment le siège des forces de fumense, et malgré son extrême. dimensions infinitésimales il contient à la fois des particules alpha et des électrons. De temps en temps, le noyau de l’un des atomes se désintégrera spontanément et expulsera une particule alpha ou bêta. Un nouvel élément a été né. Quelles sont les causes de ces transformations? Peuvent-ils. être contrôlé?, Ce sont des questions auxquelles seul l’avenir peut répondre. Mais si nous avions en notre pouvoir d’enlever deux particules alpha de l’atome de bismuth ou de l’un de ses isotopes, non seulement le rêve des alchimistes serait réalisé, mais l’homme en serait en possession. des sources d’énergie si puissantes que toutes nos mines de charbon, nos sources d’eau et nos explosifs deviendraient insignifiantes en comparaison.RÉFÉRENCE.1. Pattison Muir-histoire des théories et lois chimiques, 2. F. Soddy-la chimie des radioéléments, parties I et II. 3. K. Fajans—Naturwissenschaften, Vol. II, 429, 462 (1914).