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étudier les réactions de décomposition.

qu’est Ce qu’une réaction de décomposition?

la Décomposition est un type de réaction chimique. Il est défini comme la réaction dans laquelle un seul composé se divise en deux ou plusieurs substances simples dans des conditions appropriées. C’est juste le contraire de la réaction de combinaison.

dans une réaction de combinaison, une substance est formée à la suite d’une combinaison chimique, tandis que dans une réaction de décomposition, la substance se brise en nouvelles substances.,

Par exemple: La digestion des aliments dans notre corps est accompagné par un certain nombre de réactions de décomposition. Les principaux constituants de nos aliments comme les glucides, les graisses, les protéines, etc., se décomposent pour former un certain nombre de substances plus simples. Ces substances réagissent en outre, libérant de grandes quantités d’énergie, ce qui permet à notre corps de fonctionner.,

l’équation générale qui décrit une réaction de décomposition est la suivante:

types de réactions de décomposition

Les réactions de décomposition peuvent être classées en trois types:

• réaction de décomposition thermique
• réaction de décomposition électrolytique

st une réaction chimique où une seule substance se brise en deux ou plusieurs substances simples lorsqu’elle est chauffée. La réaction est généralement endothermique car la chaleur est nécessaire pour briser les liaisons présentes dans la substance.,
exemples:

La Photo décomposition est une réaction chimique dans laquelle une substance est décomposée en substances simples par exposition à la lumière (photons).

• réaction de décomposition thermique(thermolyse)
  • décomposition du carbonate de calcium:le carbonate de Calcium (pierre de chaux) se décompose en oxyde de calcium (chaux rapide) et en dioxyde de carbone lorsqu’il est chauffé. La chaux vive est le constituant majeur du ciment.

    

  • décomposition du chlorate de potassium:lorsqu’il est chauffé fortement, le chlorate de potassium se décompose en chlorure de potassium et en oxygène., Cette réaction est utilisée pour la préparation de l’oxygène.

    

    Si la décomposition est réalisée en présence de dioxyde de manganèse (MnO2), elle a lieu à une température plus basse. Dans ce cas, MnO2 est utilisé comme catalyseur.

  • décomposition de l’hydroxyde ferrique:l’hydroxyde ferrique subit une décomposition en présence de chaleur, donnant de l’oxyde ferrique et des molécules d’eau.

    

  • la Décomposition de hydraté de l’acide oxalique:

    Hydraté de l’acide oxalique (H2C2O4.,2H2O) se décompose en acide oxalique et en eau lorsqu’il est chauffé.

    

• décomposition Électrolytique de réaction (Électrolyse)

  décomposition Électrolytique peut entraîner lorsqu’un courant électrique est passé à travers une solution aqueuse d’un composé. Un bon exemple est l’électrolyse de l’eau.

  

  

  • l’Électrolyse de l’eau: l’Électrolyse de l’eau est la décomposition de l’eau en hydrogène et en oxygène due au passage du courant électrique à travers elle.,
  • décomposition du chlorure de sodium: lors du passage de l’électricité à travers le chlorure de sodium fondu, il se décompose en sodium et en chlore.
• réaction de décomposition Photo (photolyse)
  • décomposition du chlorure d’argent:placez une petite quantité de chlorure d’argent (AgCl) prise dans un verre de montre sous la lumière du soleil pendant un certain temps. Les cristaux acquièrent lentement une couleur grise. Sur l’analyse, il est constaté que la lumière du soleil a provoqué la décomposition du chlorure d’argent en argent et en chlore.,

    

    le bromure d’Argent, aussi se décompose de la même manière.

    

  • Décomposition du peroxyde d’hydrogène: En présence de lumière, le peroxyde d’hydrogène se décompose en eau et en oxygène

    

Pourquoi la décomposition de la plupart des réactions endothermiques dans la nature?

La plupart des réactions de décomposition nécessitent de l’énergie sous forme de chaleur, de lumière ou d’électricité., L’Absorption d’énergie provoque la rupture des liaisons présentes dans la substance réactive qui se décompose pour donner le produit.

résultats D’apprentissage

1. Les élèves comprennent les caractéristiques d’une réaction de décomposition& différents types de telles réactions.
2. Les élèves identifient les composés qui peuvent donner une réaction de décomposition.
3. Les élèves acquièrent des compétences pour effectuer une réaction de décomposition en laboratoire.
4. Les élèves seront capables de distinguer une réaction de décomposition d’un ensemble donné de réactions chimiques.,

discutons de la réaction de décomposition des cristaux de sulfate ferreux par l’action de la chaleur.