a PKA és a pH közötti “működési” összefüggést matematikailag a Henderson-Hasselbach-egyenlet adja meg:
pH = pKa + log/
ahol a deprotonált formát jelöli, és a protonált formát képviseli. Ennek az egyenletnek az egyik gyakran idézett megoldása önkényesen beállíthatóph = pKa.
ebben az esetben log( / ) = 0 és / = 1.
szavakban ez azt jelenti, hogy ha a pH megegyezik a sav pKa-jával, akkor egyenlő mennyiségű protonált és deprotonált savmolekula van., Ugyanez a kapcsolat áll fenn a bázisok esetében is, helyettesítve a deprotonált formát, helyettesítve a protonált formát. Hangsúlyozni kell, hogy a Henderson-Hasselbach kapcsolat egy meghatározott savra vagy bázisra vonatkozik, még akkor is, ha több sav vagy bázis van jelen.
a Henderson-Hasselbach-egyenlet más megoldásai a pH-értékek tartományában a következő ábrán jelennek meg (ecetsav esetében).
 |
a” sav nettó töltése ” az oldatban lévő összes savmolekula átlagára utal., |
a grafikonról több pont is említést érdemel:
