Good Mood

történelmi bevezetés.1 Dalton és Berzelius atomelméletének megalapítása óta a vegyészek között érezhető volt, hogy a különböző elemek atomtömegei és azok tulajdonságai között valamilyen összefüggés kell, hogy legyen. Nagyon korán felismerték, hogy léteznek olyan elemek csoportjai, amelyek rokon kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek,és az egyik legkorábbi kísérlet erre a pontra a Dobereiner miatt., 1829-ben megpróbálta megmutatni, hogy “sok elem elrendezhető az f három csoportban, amelyek mindegyikében a középső elem atomtömege egyenlő vagy megközelítőleg egyenlő a két véglet atomsúlyának átlagával.”Ennek az elrendezési módnak az illusztrációiként a következő csoportokat említhetjük: Li, Na, K; Ca, Sr, Ba; és Cl, Br, I. röviden átadva Cooke és Be – guyer de Chancourtois emlékiratait, eljutunk a J. A. R. Newlands által 1864-ben felismert “Oktávok törvényéhez”. Ő drewGroup I. csoport II.csoport III.csoport IV.csoport V. csoport VI.csoport VII.csoport VIII.csoport.,&EMI&.BH”SH’ SHH ‘ RHS ‘Osor’ O ‘SO1S’ O ‘ ASO ‘ R ‘ ASO ‘ ASO ‘1H-lXLi – 7BE -9’ 4B – llC – 12N-140-16F – 193na – 23Mg – 24ai -:&Sol;7 ‘ 3SI &egyenlő;P – 31S – 32CI – 3S ‘ S4K – 39CA – 40— – 44TI – 48V – 51cr – 52loin – 55FE – 56 Co – 59 ni – 59 C – 63.,Ii(Cu – 63)Zn – 656872Aa – 75So – 78Br – SOIIRb – 858r – 87IYt – 88Zr – 90Nb – 94Mo – 96— – 100Ru – 104 Rh – 104 Pd – 106 As – 1087(As – 108)Cd – 112In – 113Sn – 118Sb – 122Te = 1:1511 – 127_ _ _ _Co – 133Ba – 137?Di – 138We – 140———II(-)10——IEr – 178?La – 180Ta = 18:1W – 184-Os – 105 Ir – 197 Pt – 198 Au -.19911(Au – 1119)HS – ZOT1 -:104Pb -:107Bl -——12———Th -U- 240—Fig. 1., Periódusos rendszer, mint Rendezett Mendelejeffattention, hogy az a tény, hogy “a nyolcadik elem, kezdve egy adott egyet, az a fajta ismétlés, az első, mint a nyolcadik megjegyzés: egy oktáv a zene”, s így tett_a különböző előre felé besorolási rendszer eleme, hogy még nem volt befejezve.,Az orosz kémikus, Mendelejeff számára azonban a kémia az elemek osztályozási rendszerének köszönhető ,amely ezen alapvető tény felismerésén alapul: “hogy az elemek tulajdonságai, a vegyületek tulajdonságai és összetétele időszakosan változik az elemek atomsúlyával.”Ezt az elvet, amelyet periodikus törvénynek neveznek, Mendelejeff két 1869-ben, illetve 1871-ben megjelent emlékiratában, valamint az elemek elrendezését, ezen törvény alapján, amelyet végül elfogadott, az ábra szemlélteti. 1.,Bár a vita e törvény megtalálható szinte bármilyen szöveges könyv kémia, néhány megjegyzést az általános jellegű nem lehet a helyén ebben az összefüggésben.Mendelejeff az elemeket sorozatokba és csoportokba rendezi. Az egyes sorozatokban az elemek sorrendje a növekvő atomsúlynak felel meg, és az atomi tömeg változásával együtt az elemek és azok vegyületeinek minden tulajdonságában fokozatosvariáció figyelhető meg. A.másrészt a csoportokban történő elrendezés a meglehetősen hasonló tulajdonságokkal rendelkező elemek időszakos újraírását mutatja.,Az oxidok és hidridek formulro-ja által kimutatott valenciaváltás valószínűleg az egyik legszembetűnőbb tény, amelyet az elemek időszakos elrendezése idéz elő.Az olyan egyértékű elemekből, mint a H, Li, Na stb., az oxigén valenciája rendszeresen növekszik, amíg olyan vegyületekben, mint az OsO, az elemek nyolc Valenciát fejtenek ki. A hidrogén maximális valenciája négynek tűnik, és míg az oxigén valenciája az I. csoportról a VIII.csoportra nő, addig a hidrogén esetében a IV. csoportról a VIII. csoportra azonos módon csökken.,A vegyületek olyan tulajdonságokkal rendelkeznek, amelyek meglehetősen hasonlóak az elemek által megjelenített tulajdonságokhoz. Így Na, O erősen bázikus, MgO kevésbé, Al, O3 ötvözi savak alkotnak sók és alkáli-hidrátok toform aluminátok, azaz ads, mint egy anhidrid mind savak és bázisok. Si02-ben gyenge sav-anhidrid van, míg a P20-ból képződött savak, így a CL, O, ugyanabban a sorrendben terjed.ATOMI TÉRFOGAT, MINT AZ ATOMTÖMEG PERIODIKUS FUNKCIÓJA.,Valószínűleg a Mendelejeff időszakos törvényének jelentőségének legjobb illusztrációja a különböző elemek valamilyen tulajdonságának az atomsúlyhoz való ábrázolásával közvetíthető. A Füge. 2, amely a Helle-man szervetlen Kémiájából származik, az atomi térfogatot (fajsúly osztva atomtömeggel) az atomi súlyokkal ordinátként ábrázolták abszciszróként. Megfigyelhető, hogy a hasonló kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkező elemek hasonló pozíciókat foglalnak el a görbén., A matematikában egy periodikus függvény az, amely ugyanarra az értékre tér vissza a független változó határozott lépései esetén. Fügéből. 2 nyilvánvaló, hogy hasonló módon állíthatjuk, hogy az atommennyiség az atomtömeg periodikus funkciója. Az elemeknek az atomtömeghez képest ordi – nátként ábrázolt fajlagos melegítése hasonló periodicitást mutat, mint a maxima és a minima, és ugyanez mondható el más tulajdonságokra is.IDŐSZAKOS TÖRVÉNY ALKALMAZÁSA AZ ATOMSÚLYOK MEGHATÁROZÁSÁRA.,A Mendelejeff által javasolt időszakos törvény egyik legfontosabb alkalmazása az atomsúlyok meghatározása volt az elemek tulajdonságaiból. Más szavakkal, alapvető axiómaként kijelentette, hogy az elem atomsúlyának meg kell határoznia annak tulajdonságait. Ezt a következtetést azzal illusztrálta, hogy részletesen megjövendölte három ismeretlen elem tulajdonságait, amelyeket eka-bórnak, eka-alu – miniumnak és eka-szilíciumnak nevezett, és amelyekhez a 44, 68, illetve 72 hozzávetőleges atomsúlyokat rendelte., Előrejelzéseit később teljesen ellenőrizte a scandium (eka-bór), a gallium (eka-alumínium) és a germánium (eka-Szilícium) elemek felfedezése.meg kell jegyezni, hogy az időszakos törvény segítsége nélkül egy olyan elem atomsúlyának pontos meghatározása, amelynek vegyületei mind nem felejtőek, rendkívül nehéz kérdéssé válik. Így az indium-oxid kémiai analízise azt mutatja, hogy az elem egyenértékű súlya 38, azaz az indium 38 része egyenértékű 1 rész hidrogén tömegével., Abban az időben, amikor Mendelejeff közzétette papírjait, ennek az elemnek az atomsúlya 76 volt, az oxid képletét pedig InO-nak feltételezték. Ennek az oxidnak és magának a fémnek a tulajdonságait tanulmányozva, az I, AW periódusos rendszer szempontjából Mendelejeff a III.csoportba rendelte, a B és az Al csoportba. Következésképpen az oxidnak az InO3 képlettel kell rendelkeznie, az atomtömegnek pedig körülbelül 114-nek kell lennie.eltérések az időszakos table.It Mendelejeff már korábban is megjegyezte, hogy a tellurium és a jód esetében eltérés van., Szerint sorrendben atomi súlyok jód gyere, mielőtt tellúr; de még a felületes vizsgálat tulajdonságai ezen elemek pedig a vegyületek azt mutatja, hogy a jód tartozik, hogy a klór család, míg a tellúr nagyban hasonlít a kén valamint a szelén. Mendelejeff ezért azzal érvelt, hogy a tellurium atomtömegének kisebbnek kell lennie, de az ebben az irányban végzett leggondosabb és legbonyolultabb vizsgálatok ellenére az eredmények mindig ugyanarra a következtetésre vezettek.,Hasonló eltéréseket figyeltek meg kobalt és nikkel, valamint argon és kálium esetében (lásd. “Ritka földek”, 620.oldal). Egy későbbi szakaszban megmutatják, hogy ezek az eltérések eltűnnek a legutóbbi spekulációk fényében.ritka gázok a periódusos rendszerhez képest.Amikor felfedezték a ritka gázok létezését, érdekes kérdés merült fel a periódusos rendszerben való helyükre vonatkozóan. Mint ismeretes, ezeket a gázokat kémiailag teljesen inertnek találták, így radikálisan különböznek az addig ismert összes többi elemtől., Következésképpen nem lehetett őket elhelyezni az ismert csoportok egyikében sem. Azonban azáltal, hogy őket egy csoportban balra csoport I (lásd ábra. 4) természetes átmenetként jelennek meg a VIII.csoport elemeiről az I. csoportba tartozó elemekre. ritka földek a periódusos táblázathoz képest.A “ritka földek” néven ismert elemek csoportja rendkívül érdekes problémát jelentett Mendelejeff osztályozási rendszerében való elrendezésük tekintetében.,Ennek a csoportnak az elemei és vegyületei nagyon szorosan hasonlítanak egymásra a kémiai tulajdonságokban; valójában csak a fizikai tulajdonságok, például a solu-Fig enyhe különbségei miatt lehet elválasztani őket. 2.- Az elemek aktómiai térfogatainak periodikus változásának grafikus ábrázolása atomtömegükkel.© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, Incibility, olvadáspont, vagy szín; úgy, hogy a folyamat izolálása a só bármelyik tagja a csoport egy leginkább fáradságos folyamat, amely magában foglalja talán több ezer átkristályosítások.,Napjainkig a következő elemek létezését határozottan meghatározták: Atomsúly.Scandium Csoport: Scandium 44.1 Ittrium 88.7 Cerite Földek: Lanthanum 139.0 Cérium 140.25 Prreseodymium 140.6 Neodímium 144.3 Samarium 150.4 Europium.. 152.0 Ytterbium földek: gadolínium 157.3 Terbium 159.2 Dysprosium 162.5 Erbium 167.4 Thulium 168.5 ytterbium 172.0 Lutecium 174.0 a fenti elemek közül az első négy tekintetében nem volt kétséges, hogy milyen helyet kell elfoglalniuk az időszakos táblázatban., Amikor a szkandiumot először 1879-ben izolálták, azonnal felismerték az eka-bór elemként, amelynek tulajdonságait Mendelej eff jósolta. Az ittrium és a lantánum helyzetét a III. csoportban az alumíniumhoz és a szkandiumhoz hasonló elemekként szintén nem kérdőjelezték meg. Mivel a cérium oxid-vezérigazgatót képez. hasonló a SnO-hoz. pedig sóit hasonlítanak a bádog-germánium, úgy tűnik, ugyanígy azt is megállapította, hogy ez az elem tartozik Csoport IV.De a jelen idő maradt elég nyitott kérdés, hogy a mód, ahogyan a többi tizenkét elemeket kell elhelyezni. Prof., Meyer azt javasolta, hogy csoportosítsák őket Gr-ben(Tup III lantán és cérium között, hangsúlyozva ezzel a csoportot alkotó különböző elemek kémiai tulajdonságainak hasonlóságát. Ez azonban a hely lutetium, egy atom tömege 174, mielőtt cérium, amelynek atomsúlya 140.Tekintettel az újabb munka Moseley a magas frekvencia spektruma az elemek, amelyek további említést kell tenni, az író próbaképpen rendezett a ritka földfémek, mint ahogyan az Ábra. 4. Így a lantán és a cérium alá, valamint a tantál elé kerülnek.,RADIOAKTÍV ELEMEK.A rádióaktív elemek felfedezése természetesen arra a kérdésre vezetett, hogy milyen kapcsolatban állnak a periódusos rendszer többi elemével.,ould kétség a helyzet elemek, mint a rádium,-“tórium, vagy az urán, amely lehet szerezni, elég nagy mennyiségben, hogy meghatározzák a atomic súlyok kémiai tulajdonságok, de akár az elmúlt évben nagy volt a feltételezés, hogy az a mód, ahogyan a többi radioaktív elemeket kell elhelyezni, s csak miután egy hatalmas összeg, a gondos vizsgálat, ötletes levonás részéről zseniális fizikai vegyészek, mint Soddy, valamint Fajans, hogy az egész helyzet tisztázódott, egy másik korszakalkotó ehapter ki, hogy a történelem, a Kényszerítő Törvény., Ez nagyrészt a következtetést reaehed ezek a nyomozók, hogy a jelen papír kifejezetten eoncerned.As jól ismert, hogy a radioaktív elemeket nagyobb vagy kisebb instabilitás jellemzi. Egy bizonyos átlagos létezési időszak után, amely több mint ezer millió évig terjedhet, mint az urán (U) könnyűsége, a seeond milliomod része, mint a RaGu esetében, az atom spontán szétesik, és olyan atomot eredményez, amely teljesen különálló tulajdonságokkal rendelkezik. A szétesést az alfa’ vagy a béta4 részecskék kiürítésével detektálják., A béta-részecskék kiürítését kísérő számos esetben megfigyelhető a gamma-sugarak kibocsátása is. Ezek rendkívül rövid hullámhosszú (körülbelül 10 centiméter) elektromágneses impulzusok, amelyek valószínűleg a radioaktív anyag atomjainak a béta-részecskék általi bombázásának köszönhetők.,Ennek eredményeként a nagy mennyiségű gondos munka, amit végeztek az elmúlt években a nyomoz a kapcsolat a különböző radioaktív elemek, valamint a transzformációs termékek, megállapították, hogy létezik három jól meghatározott szétesés sorozat, amelynek kiindulási pontok urán, tórium, valamint actinium, ill.Fig. Az 3 vázlatosan szemlélteti, hogy a sorozat tagjai hogyan kapcsolódnak egymáshoz.,Amikor a mesothorium II szétesik, rádió-tóriumot hoz létre, és mivel az átalakulás során béta-részecskét bocsátanak ki, az atomtömeg nem változik. A Radiothorium kémiailag tóriummal rokon, és nem elválasztható tőle. Ezek a tények arra engednek következtetni, hogy radiothorium tartozik Csoport IV. mesothorium II. kell tehát tartoznak Csoport III.Múló, hogy a tórium X, már megint itt egy elem, amely kémiailag hasonló a rádium, így helyezés Csoport II., Az X tórium atomja kiold egy alfa-részecskét, és tórium-emanációt hoz létre, egy kémiailag inert gázt, amely — 120 deg közötti alacsony nyomáson kondenzálódik. Cent. és -150 fok. Cent. Az emanáció tehát hasonlít az argoncsoport ritka gázaira.Tórium emanáció az első tagja a csoport transzformációs termékek alkotják a tórium ” aktív betét.”Ezek az ábrán jelennek meg. 3 mint tórium a, B, 0″ 0 és D. az aetinium-és uránsorozatot bemutató ábrák magától értetődőek. Általánosságban elmondható, hogy a három sorozat meglehetősen hasonló., Ezeknek a radioaktív elemeknek a leginkább figyelemre méltó tulajdonsága az, hogy az egyes sorozatok egyes tagjai kémiailag megkülönböztethetetlenek a másik sorozat egyes tagjaitól. Így a tórium B és a rádium B azonos kémiai tulajdonságokkal rendelkezik. Ha nem lenne különbség a két anyag létezésének időszakában, lehetetlen lenne megkülönböztetni őket.Izotópok.Soddy először felhívta a figyelmet a kémiailag azonos radioaktív elemek hasonló eseteire, és mivel a periódusos rendszerben ugyanazt a helyet kell elfoglalniuk, izotópokat jelölt ki., Így az X” ionium és a rádió-aktínium elemei istopikusak. Hasonló példát mutat a három emanáció, valamint a rádium és a tórium X. ezeknek az izotópoknak a figyelemre méltó jellemzője, hogy bár kémiailag azonosak, atomsúlyban különböznek egymástól. Más szóval, itt vannak olyan elemek, amelyek teljesen elválaszthatatlanok az összes eddig kidolgozott kémiai módszertől, és mégis különböznek ” abban a tekintetben, amelyet eddig egy elem legfontosabb jellemzőjének tekintettek—az atomi súlyának.SODDY TÖRVÉNYE A VÁLTOZÁSOK SORRENDJÉRŐL.,Egy átfogó felmérés a kémiai tulajdonságai a di1rerent radioaktív elemek vezetett Soddy, valamint Fajans függetlenül érdekes, extremelyimportant általánosítás, amely lehetővé teszi, hogy rendelni ezeket az izotópokat a helyükre a Periódusos rendszer.Ez lesz az jutott eszembe, hogy egy alfa-részecske egy hélium atom két pozitív töltések. Kiutasításával tehát az atomnak két pozitív töltést kell elveszítenie, az atomtömegnek pedig négy egységgel kell csökkennie., Hasonlóképpen, a béta-részecske kiutasítása negatív töltés elvesztését jelenti, vagy ami egyenértékű, egy pozitív töltés nyereségét; és mivel a béta-részecske tömege rendkívül kicsi az atom tömegéhez képest, gyakorlatilag nincs atomtömeg-csökkenés. Most a periódusos rendszerben az oxigén valenciája, egy elektro-negatív elem, rendszeresen növekszik, amikor a 0. csoportról a VIII. csoportra haladunk, míg a hidrogén esetében az elektro-pozitív elem csökken, azaz. ,, az elektro-pozitív jellemző egy egységgel növekszik a csoportszám minden változásakor, amikor minden sorozatban balról jobbra haladunk. Ezenkívül minden csoportban az elektro-pozitív karakter rendszeresen növekszik az atomtömeg növekedésével.,Ezek a megfontolások vezettek Soddy és Fajans erre a következtetésre:a kiutasítás egy alfa-részecske bármely radioaktív elem vezet olyan elem, amely két helyen alacsonyabb VN A periódusos (és egy atomtömeg, amely négy egység kevesebb), míg a kibocsátás egy béta részecske vezet egy elem, amely egy helyen magasabb, de ugyanaz az atomtömeg.,Lehetséges tehát, hogy az elemek azonos atom súlya, de rendelkezik teljesen különböző, kémiai tulajdonságok, valamint, másrészt, mivel a hatás a kibocsátási egy alfa-részecske lehet semlegesíteni a későbbi kibocsátási két béta-részecskék, lehetséges, hogy a két elem, amelyek különböznek a fluór négy egység (vagy több négy) mégis kiállítás hasonló kémiai tulajdonságok.Illusztrációként tekintsük az Urán Sorozat. Az I. urán a VI. csoportba tartozik. egy alfa-részecske kiutasításával uránt kapunk !”a IV., Ez az atom viszont szétesik egy béta részecske kiürítésével. Következésképpen urán X2 kell. tartozik Csoport V. ily módon követhetjük az egyes változások, melyek a különböző tagjai a sorozat, illetve az általánosítás Soddy, valamint Fajans nem lehet csak rendelni, hogy egyes elemek helyét a Periódusos rendszerben, hanem a fluór, mint már Ábra. 3.Ez az általánosítás anyagi segítséget nyújtott a szétesési sorozat tanulmányozásának néhány nehéz problémájának tisztázásában., Több, mint ez vezetett az intenzíven érdekes következtetést, hogy a végtermék mind a három rádióaktív sorozat izotópja ólom. Az ólom atomtömegével kapcsolatos legutóbbi munka eredményei csodálatos összhangban vannak ezzel a levonással, mivel megállapították, hogy a rádióaktív eredetű ólom valamivel alacsonyabb atomsúlyú, mint a szokásos ólom.”Néhány esetben az izotópot nem egyértelműen izolálták, de létezésének aligha lehet kétséges., Így a rádium C2 szétesési termékének a IV. csoport elemének kell lennie, de létezésének bizonyítéka nagyon csekély.AZ ATOM SZERKEZETÉNEK NUKLEÁRIS ELMÉLETE.Mindezek a következtetések összhangban vannak az atomszerkezet érdekes elméletével, amelyet először Rutherford terjesztett elő, és amelyet Bohr, Moseley és Darwin dolgozott ki. Mivel ezt az elméletet hosszasan tárgyaltuk egy másik cikksorozattal kapcsolatban8 itt korlátozzuk magunkat néhány megjegyzésre annak alapvető pontjairól.,Röviden kijelentve, ez az elmélet feltételezi, hogy az atom egy pozitív töltésű magból áll, amelyet egy elektronrendszer vesz körül, amelyet a mag vonzó erői tartanak össze. “Ez a mag feltételezhetően az atom tömegének lényeges részének székhelye, és lineáris méretei exeedingly kicsiek az egész atom lineáris dimenzióihoz képest.”Bohr szerint a kísérleti bizonyítékok alátámasztják azt a hipotézist, hogy bármely elem nukleáris töltése megfelel az elem helyzetének a növekvő atomsúlyok sorozatában., Az atom kémiai tulajdonságai a nukleáris töltés nagyságától függenek; mivel azonban az adott számú elektron különböző konfigurációkat feltételezhet, két vagy több elem létezhet azonos nukleáris töltéssel, de különböző atomsúlyokkal rendelkezik. Más szóval, az izotópok lehetséges létezése Rutherford és Bohr feltételezéseiből következik.,Az atomtömeg tehát egy másodlagos jellemző szerepét feltételezi; bármely elem fontos tulajdonsága a nukleáris töltése, így az elemek rendezésével a nukleáris töltés növelése érdekében sokkal jobb közelítést kell kapnunk egy periodikushoz© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INC46SCIENTIFIC AMERICAN SUPPLEMENTS 2089január 15, 1916mendelejeff az elemek időszakos rendszereaz Atomsúlyok, Atomic Nurhbers and Isotopic Radioactive – Elemekcsoport 0 1 EitOGroup 2 EOGroup 3 e2o3group 4eoa eh4group ‘ sezoa ehagroup 6eoa eh2group 7e20y ehgroup 8 eo4hes.99 (Ek)H: Li6.,”(S)’Be*9.1(4)11.00(5).12.00NmSfU1o16.00(8)19.0(9)NeiAr33.88(18)(10)Na23.00(11)39. 1O(19)Mg24.”(US)A1 21.1(18)Si 28.1(14)31.04(15)32.07(16)Cl36.46(17)Ca40.07(eo).Sc44.1(11)’TiIB.l(22).61.0(“S)Cr62.0.(I.)Mn.”93″”Fe Co Ni66.84 118.97 88.68(“?) (ss).Kr82.92(38)Cu63.67(S9)Zn,68.37(SO,)Ga69.9(81)Ge72.8(82)As74.96(88)Se79.2(S4)Br79.92(35)Rb86.4 8(37)Sr87.63(88)Yt69.0(ss)Zr90:6(40)Cbt93.6(41)Mo96.0(48)Ru Rh Pd101.7 lQt.9 106.7(44) ‘ (45) (48)Xe180.2(04)Ag107.88(47)Cd112.40(48)In114.8(49)Sn119.0(60)Sb120.1(61)Te’127.8(5″)126.92(6S)Cs132.81(55)Ba137.37(58)La139.0(67)Ce14O.,2S (68)ábra..- A General Electric cég Kutatólaboratóriuma készítette.(4 ” az elemek elrendezése. Így történik, hogy a legtöbb esetben a rend, a növekvő atomtömeg egybeesik a növekvő atomszám (nukleáris töltés), de Tez nem kell. tehát minden esetben. – AZ ELEMEK NAGY ESEQUENCY SPEKTRUMA.Bohr megmutatta ,hogy léteznie kell egy “határozott összefüggésnek” a mag töltése és az anyag által kibocsátott jellegzetes röntgensugarak gyakorisága között., Moseley ezért “mérte a különböző elemek által kibocsátott jellegzetes röntgensugarak hullámhosszait, amikor ezeket “röntgencsőben” anti-katódokká tették, és “ily módon” meghatározta az összes atomi számát]! az elemek frbm alumínium, 13, 00 arany, 79. Úgy tűnik, hogy “csak” három elem van ebben a tartományban, amelyeket a vegyész nem fedezett fel.””PERIÓDUSOS RENDSZER JELEN FORMÁJÁBAN.A felülvizsgált “forma Mendelejeff a” periódusos, amely már kidolgozott ábra., Az 4 kísérletet tesz arra, hogy megtestesítse az itt tárgyalt “vizsgálat” különböző vonalainak legfrissebb eredményeit. Minden elem alatt megadjuk az atomtömegt és az atomszámot (zárójelben). A táblázat különböző elemeire vonatkozó néhány megjegyzés azonban lényeges ebben az összefüggésben.NEON ÉS META-NEON. NEBULIUM.A Neon “két izotópjának” létezésére vonatkozó bizonyítékokat a közelmúltban Prof. J. Thomson andAston levezette. Gondos diffúziós kísérletekkel az utóbbi képes volt elválasztani a neontól egy másik atomsúlyú gázt 22,. amit meta-neonnak neveztek el., A két gáz csak gravitációs • tulajdonságaikban különbözik egymástól, de kémiailag és spektroszkópikusan azonosak.Az elmúlt évben spektroszkópiai bizonyítékokat adtak egy új netraliti elem létezésére, amelynek atomtömege körülbelül 3. Ez az elem az Orion ködének spektrumában fordul elő. ez azonban valószínűleg túl korai, hogy megpróbálja spekulálni a helyét a periódusos rendszerben. Számos olyan elem létezik, mint a nebulium, amelynek létezésére van., csak spektroszkópiai bizonyítékok, és lehet, ahogy az a közelmúltban felmerült, hogy ezek azok a protoelemek, amelyekből a földi elemek felépültek.Ritka Földeka ritka földek esetét már egy korábbi szakaszban tárgyalták. Az elrendezés ábrán látható. 4 összhangban van a Moseley által meghatározott atomszámokkal a következő elemek esetében: lantán, Cérium, prreseodímium, neodími1im, szamárium, europium, gadolínium és holmium.,- A diszoprózium és a holmium esetében az atomszámok sorrendje nyilvánvalóan az atomtömegek fordított sorrendje. De ebben az ügyben, valamint azokat a tellúr, jód; kobalt, nikkel; argon -, kálium -, már nem jelenik meg rendellenes, ha az elemek arearranged sorrendben növekvő rendszám helyett – ami egyre atomi tömeg; A fluór neoytterbium már határozott az elmúlt év során; “ez azonban lehetetlen, hogy az állam jelenleg milyen kapcsolatban viseli, hogy a” másik eleme a ritka földfémek csoportjába.RADIOAKTÍV ELEMEK.,A radioaktív elemek izotópcsoportokba vannak rendezve, az atomszámok pedig a szétesési sorozat különböző elemeinek sorrendjén alapulnak (Lásd az ábrát. 3), feltételezve, hogy az ólom atomszáma 82.Az aktínium atomtömegét és bomlástermékeit nem határozták meg. Ezért elfogadtuk a fajansz által javasolt értéket, amely körülbelül 227. Csak annyit mondhatunk határozottan, hogy az atomtömeg nagyobb, mint a rádiumé, és lényegesen kisebb, mint a tóriumé.,Az urán és a rádium atomtömegei a következő megfontolásokon alapulnak: először is, mivel a rádiumot három alfa-részecske kiiktatásával uránból nyerik, az atomtömegeknek 3 X 3,99 egységgel kell eltérniük.- :- Másodszor, az Atomsúlyokkal foglalkozó Nemzetközi Bizottság legutóbbi jelentése szerint-ott szivárog! az “a – érték” elfogadásának indoka, amely az urán atomtömege szempontjából nagyon közel van a 238.2-hez. A ténylegesen kapott érték Hoenigschmid (Z. megválasztott. 20, 452, 1914) változott 238;W.:hogy 238.18; de az EGSZB úgy véli, az utóbbi.,érték – mint a pontosabb. A rádium atomtömegének meghatározása 225,9-ről 226,4-re változott, az utóbbi pedig a nemzetközi Atomsúlyok táblázatában megadott érték. Bizottság a jelen évre. Azonban a wiew 0f. a fenti megfontolások használtuk az érték 226,2. “A radioaktív elemek nómenklatúrája Soddy nómenklatúráján alapul!, Abban az időben, amikor elszigetelték őket, volt,.természetesen nincs határozott ismerete, hogy a kapcsolat, valamint a. az eredmény tehát meglehetősen zavaró volt…, Így a polónium nevet alkalmazták a RaF-ra, míg az UX21s brevium néven is ismert. A” niton ” megnevezés a rádium emanációra meglehetősen jól ismert lett, azonban, úgy ítélték meg, hogy tanácsos, használja azokat a neveket, amelyek a legjobban közvetítik a különböző elemek kapcsolatát, és kísérletet tettek ennek a tervnek az izotópok táblázatában történő végrehajtására.Következtetések.Figyelembe véve a különböző radioaktív kapcsolatok által mutatott kapcsolatokat. elements, az egyik rájön, hogy az álom ” the alchemists nem lehetett olyan kövér, mint megjelent a közelmúltig., Az abszolút stabil atom fogalmát egyszer mindenki számára el kell dobni, helyét pedig ez a miniatűr naprendszer veszi át, amely egy központi magból és egy vagy több elektrongyűrűből áll. De a mag nyilvánvalóan a fumense erőinek székhelye,annak ellenére, hogy rendkívül nagy. végtelen méretű, mind alfa-részecskéket, mind elektronokat tartalmaz. Időnként az egyik atom magja spontán szétesik, és kiűzi az a. n alfa-vagy béta-részecskéket. Új elem született. Mi okozza ezeket az átalakulásokat? Megtehetik. irányítani?, Ezekre a kérdésekre csak a jövő tud válaszolni. De ha hatalmunkban lenne két alfa-részecskét eltávolítani a bizmut atomjáról vagy annak bármely izotópjáról, nemcsak az alkimisták álma valósulna meg, hanem az ember birtokában lenne. olyan erős energiaforrások, hogy minden szénbányánk, vízerőművünk és robbanóanyagunk jelentéktelenné válna ehhez képest.Referenciák.1. Pattison Muir-a kémiai elméletek és törvények története, 2. F. Soddy-a rádióelemek kémiája, I. és II.3. K. Fajans-Naturwissenschaften, Vol. II, 429, 462 (1914).