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Eine vergleichende Studie darüber, was ionische Verbindungen und molekulare Verbindungen sind, hilft Ihnen, die Unterschiede zwischen den beiden zu verstehen.

Eine Verbindung wird gebildet, wenn zwei oder mehr Elemente zu einer neuen Substanz zusammengefügt werden. Die chemischen und physikalischen Eigenschaften der Verbindung, die schließlich gebildet wird, unterscheiden sich von denen der Bestandteile., Die meisten in der Natur vorkommenden Substanzen existieren eher in Form von Verbindungen als als als freie Elemente. Es gibt weniger als hundert verschiedene Elemente, die in der Natur gefunden werden können, aber die Verbindungen, die sie bilden, sind tatsächlich in Millionen gefunden.

Schauen wir uns an, was ionische und molekulare Verbindungen sind, ihre verschiedenen Eigenschaften und die Hauptunterschiede zwischen ihnen.,

Ionische Verbindungen

Wenn ein Atom ein oder mehrere Elektronen verliert oder gewinnt, wird es positiv oder negativ geladen, und dieses geladene Atom wird als Ion bezeichnet. Ionen sind instabil, und daher wird ein negativ geladenes Ion zu einem positiv geladenen Ion angezogen, um eine ionische Verbindung zu bilden. Die Bindungen, die sie bilden, werden ionische Bindungen genannt. Wenn ein Atom ein Elektron verliert, erhält es eine positive Ladung, und wenn es ein Elektron gewinnt, erhält es eine negative Ladung.,

Ein häufiges Beispiel für eine ionische Verbindung ist Kochsalz oder NaCl, bei dem das Natriumatom ein Elektronenpaar aus dem Chloratom gewinnt und eine ionische Bindung bildet. Andere Verbindungen wie NaBr (Natriumbromid), KCl (Kaliumchlorid) und CaCl2 (Calciumchlorid) sind ebenfalls ionische Verbindungen.

Molekulare Verbindungen

Molekulare Verbindungen werden auch kovalente Verbindungen genannt. In diesen Verbindungen teilen sich die Atome der Elemente ein oder mehrere Elektronen zwischen ihnen., Die Bindungen, die durch den Austausch von Elektronen entstehen, werden kovalente Bindungen genannt. Die gleiche Aufteilung der Elektronen zwischen den Atomen führt zu einer unpolaren Bindung, während eine ungleiche Aufteilung zu polaren Bindungen führt.

Ein häufiges Beispiel für eine molekulare Verbindung ist Wasser oder H2O, in dem die Wasserstoff – und Sauerstoffatome ein Paar Elektronen zwischen ihnen teilen und so kovalente Bindungen bilden. Andere Verbindungen wie HCl(Chlorwasserstoff), CH4 (Methan) und CO2 (Kohlendioxid) sind ebenfalls molekulare Verbindungen.,

Eigenschaften von ionischen und molekularen Verbindungen

Struktur

Ionische Verbindungen: Ionische Verbindungen befinden sich normalerweise im festen Zustand bei Standardtemperatur und-druck (STP). Dies ist auf die starke Anziehungskraft zwischen ihren positiv geladenen und negativ geladenen Ionen zurückzuführen. Sie bilden eine kristalline Struktur namens Kristallgitter.

Molekulare Verbindungen: Sie existieren normalerweise im flüssigen oder gasförmigen Zustand bei Standardtemperatur und-druck., Dies liegt an einer schwachen Anziehungskraft zwischen den Atomen, die kovalente Bindungen bilden.

Schmelz – und Siedepunkte

Ionische Verbindungen: Aufgrund der starken Anziehungskräfte zwischen den positiven und negativen Ionen in einer ionischen Verbindung ist viel Energie erforderlich, um die ionischen Bindungen zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen zu brechen. Sie haben also einen hohen Schmelz-und Siedepunkt.

Molekulare Verbindungen: Aufgrund einer schwachen Anziehungskraft zwischen den Atomen haben diese Verbindungen normalerweise einen niedrigen Schmelz-und Siedepunkt.

Härte

Ionische Verbindungen: Ionische Verbindungen sind aufgrund ihrer dicht gepackten Gitterstruktur und der ionischen Bindungen zwischen den geladenen Ionen sehr hart., Sie sind sehr spröde und es ist schwierig, sie zu biegen.

Molekulare Verbindungen: Die festen Formen molekularer Verbindungen sind im Allgemeinen sehr weich und spröde. Die kovalenten Bindungen in solchen Verbindungen sind flexibel und biegen oder brechen leicht.

Elektrische Leitung

Ionische Verbindungen: In ihrem festen Zustand leiten ionische Verbindungen keine Elektrizität. Wenn sie jedoch in einer wässrigen Lösung geschmolzen werden, wirken sie als starke Elektrolyte und leiten Elektrizität.

Molekulare Verbindungen: Sie sind schlechte Leiter von Strom und Wärme., Wenn sie sich in einer wässrigen Lösung auflösen, bleiben sie immer noch in ihrer molekularen Form. Aufgrund des Mangels an freien Ionen tragen sie keine elektrische Ladung sehr gut und wirken daher als schlechte Stromleiter.

Löslichkeit

Ionische Verbindungen: Die meisten ionischen Verbindungen sind in Wasser löslich und in unpolaren Flüssigkeiten und organischen Verbindungen unlöslich.

Molekulare Verbindungen: Normalerweise sind molekulare Verbindungen in Wasser unlöslich, aber in organischen Lösungsmitteln löslich.,

Unterschiede zwischen ionischen und molekularen Verbindungen

• Eine ionische Verbindung wird durch die Reaktion eines Metalls mit einem Nichtmetall gebildet, während eine molekulare Verbindung normalerweise durch die Reaktion von zwei oder mehr Nichtmetallen gebildet wird.
• In ionischen Verbindungen werden die Ionen aufgrund elektrischer Anziehung zusammengehalten, während in molekularen Verbindungen die Atome durch die Anziehung zwischen den Atomen aufgrund gemeinsamer Elektronen zusammengehalten werden.
• Ionische Verbindungen sind geladene Ionen, während molekulare Verbindungen aus Molekülen bestehen.,

• Eine molekulare Verbindung kann in keinem Zustand Elektrizität leiten, während eine ionische Verbindung, wenn sie in einer wässrigen Lösung gelöst ist, als guter Stromleiter fungieren kann.
• Ionische Verbindungen sind reaktiver als molekulare Verbindungen.
• Die Enthalpie der Fusion (Wärmeenergie, die absorbiert wird, wenn ein Feststoff schmilzt) und die Enthalpie der Verdampfung (Wärmeenergie, die absorbiert wird, wenn eine Flüssigkeit kocht) sind in ionischen Verbindungen höher.

• Molekulare Verbindungen sind brennbarer als ionische Verbindungen.,
• Molekulare Verbindungen sind im Vergleich zu ionischen Verbindungen weicher und flexibler.
• Ionische verbindungen haben einen höheren Schmelz-und Siedepunkt als molekulare verbindungen.

Die obigen Unterschiede helfen auch zu unterscheiden und zu identifizieren, ob eine bestimmte unbekannte Verbindung ionisch oder molekular ist, indem sie geeignete Tests in einem Labor durchführen und die Unterschiede in den chemischen und physikalischen Eigenschaften der Verbindung herausfinden.