La relazione “operativa” tra pKa e pH è matematicamenterappresentata dall’equazione di Henderson-Hasselbach:
pH = pKa + log /
dove rappresenta la forma deprotonata e rappresenta la forma protonata. Una soluzione spesso citata a questa equazione si ottiene impostando arbitrariamenteph = pKa.
In questo caso, log( / ) = 0 e / = 1.
In parole, ciò significa che quando il pH è uguale al pKa dell’acido, ci sono quantità uguali di molecole di acido protonato e deprotonato., Questa stessa relazione vale anche per le basi, con la sostituzione della forma deprotonata e la sostituzione della forma protonata. Va sottolineato che la relazione Henderson-Hasselbach vale per un acido o una base specificata anche se sono presenti più acidi o basi.
Altre soluzioni all’equazione di Henderson-Hasselbach su un intervallo di valori di pH sono visualizzate nella figura seguente (per l’acido acetico).
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“Carica netta su acido” si riferisce alla media di tutte le molecole di acido nella soluzione., |
Diversi punti su questo grafico meritano menzione:
