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Uno studio comparativo di quali composti ionici e composti molecolari sono ti aiuterà a capire le differenze tra i due.

Un composto si forma quando due o più elementi vanno a combinarsi insieme per formare una nuova sostanza. Le proprietà chimiche e fisiche del composto che si forma alla fine sono diverse da quelle degli elementi costitutivi., La maggior parte delle sostanze presenti in natura esiste sotto forma di composti, piuttosto che come elementi liberi. Ci sono meno di un centinaio di elementi diversi che possono essere trovati in natura, ma i composti che formano si trovano in realtà in milioni.

Diamo un’occhiata a quali sono i composti ionici e molecolari, le loro varie proprietà e i principali punti di differenza tra loro.,

Composti ionici

Quando un atomo perde o guadagna uno o più elettroni, diventa caricato positivamente o negativamente e questo atomo carico è chiamato ion. Gli ioni sono instabili e, quindi, uno ion caricato negativamente viene attratto verso uno ion caricato positivamente per formare un composto ionico. I legami che formano sono chiamati legami ionici. Se un atomo perde un elettrone, acquisisce una carica positiva, e se guadagna un elettrone, acquisisce una carica negativa.,

Un esempio comune di un composto ionico è il sale comune o NaCl, in cui l’atomo di sodio guadagna una coppia di elettroni dall’atomo di cloro e forma un legame ionico. Altri composti come NaBr (bromuro di sodio), KCl (cloruro di potassio) e CaCl2 (cloruro di calcio) sono anche composti ionici.

Composti molecolari

I composti molecolari sono anche chiamati composti covalenti. In questi composti, gli atomi degli elementi condividono uno o più elettroni tra di loro., I legami che si formano a seguito della condivisione di elettroni sono chiamati legami covalenti. La condivisione uguale di elettroni tra gli atomi si traduce in legami non polari, mentre la condivisione disuguale si traduce in legami polari.

Composti molecolari: di solito esistono allo stato liquido o gassoso a temperatura e pressione standard., Ciò è dovuto a una debole forza di attrazione tra gli atomi che formano legami covalenti.

di Fusione e di Ebollizione

Composti Ionici: a Causa del forte forze attrattive tra gli ioni positivi e negativi in un composto ionico, un sacco di energia è necessaria per rompere i legami ionici tra ioni di carica opposta. Quindi hanno un alto punto di fusione e ebollizione.

Composti molecolari: a causa di una debole forza di attrazione tra gli atomi, questi composti di solito hanno un basso punto di fusione e ebollizione.

Durezza

Composti ionici: i composti ionici sono molto duri a causa della loro struttura reticolare strettamente imballata e dei legami ionici tra gli ioni caricati., Sono molto fragili ed è difficile piegarli.

Composti molecolari: Le forme solide dei composti molecolari sono generalmente molto morbide e fragili. I legami covalenti in tali composti sono flessibili e si piegano o si rompono facilmente.

Conduzione elettrica

Composti ionici: allo stato solido, i composti ionici non conducono elettricità. Ma quando si sciolgono in una soluzione acquosa, agiscono come elettroliti forti e conducono elettricità.

Composti molecolari: sono poveri conduttori di elettricità e calore., Quando si dissolvono in una soluzione acquosa, rimangono ancora nella loro forma molecolare. A causa della mancanza di ioni liberi, non portano molto bene la carica elettrica e, quindi, agiscono come poveri conduttori di elettricità.

Solubilità

Composti ionici: la maggior parte dei composti ionici sono solubili in acqua e insolubili in liquidi non polari e composti organici.

Composti molecolari: di solito, i composti molecolari sono insolubili in acqua, ma sono solubili in solventi organici.,

Differenze tra composti ionici e molecolari

• Un composto ionico è formato dalla reazione di un metallo con un non metallo, mentre un composto molecolare è solitamente formato dalla reazione di due o più non metalli.
• Nei composti ionici, gli ioni sono tenuti insieme a causa dell’attrazione elettrica, mentre, nei composti molecolari, gli atomi sono tenuti insieme dall’attrazione tra gli atomi dovuta agli elettroni condivisi.
• I composti ionici sono ioni carichi, mentre i composti molecolari sono costituiti da molecole.,

• Un composto molecolare non può condurre elettricità in qualsiasi stato, mentre un composto ionico, quando disciolto in una soluzione acquosa, può agire come un buon conduttore di elettricità.
• I composti ionici sono più reattivi dei composti molecolari.
• L’entalpia di fusione (energia termica assorbita quando un solido si scioglie) e l’entalpia di vaporizzazione (energia termica assorbita quando un liquido bolle) sono più alte nei composti ionici.

• I composti molecolari sono più infiammabili dei composti ionici.,
• I composti molecolari sono più morbidi e flessibili rispetto ai composti ionici.
• I composti ionici hanno un punto di fusione e ebollizione più elevato rispetto ai composti molecolari.

Le differenze di cui sopra aiutano anche a distinguere e identificare se un dato composto sconosciuto è ionico o molecolare, conducendo test appropriati in un laboratorio e scoprendo le differenze nelle proprietà chimiche e fisiche del composto.