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Proprietà Chimiche e Fisiche di Etano
Etano è un composto chimico con formula chimica C2H6, strutturali di formula CH3-CH3.
È un alcano, cioè un idrocarburo alifatico. A pressione e temperatura normali l’etano è un gas incolore e inodore; il punto di ebollizione è ?88.6°; punto di fusione è ?183.3°.
È l’idrocarburo più semplice contenente più di un atomo di carbonio., L’etano è un composto di rilievo di importanza industriale, convertendolo in etilene o utilizzandolo come elemento costitutivo per l’industria petrolchimica, per la sintesi sia di polietilene plastico che di altri piccoli composti.
L’etano fu creato sinteticamente per la prima volta nel 1834 da Michael Faraday, applicando l’elettrolisi di una soluzione di acetato di potassio. Ha scambiato il prodotto idrocarburico di questa reazione per metano, e non ha indagato ulteriormente., Durante il periodo 1847-1849, nel tentativo di rivendicare la teoria radicale della chimica organica, Hermann Kolbe e Edward Frankland produssero etano mediante le riduzioni di propionitrile (cianuro di etile) e ioduro di etile con metallo di potassio e, come fece Faraday, mediante l’elettrolisi di acetati acquosi. Tuttavia, hanno scambiato il prodotto di queste reazioni per il radicale metilico, piuttosto che il dimero di metile, etano. Questo errore fu corretto nel 1864 da Carl Schorlemmer, che dimostrò che il prodotto di tutte queste reazioni era in realtà etano.,
L’uso principale dell’etano è nell’industria chimica nella produzione di etene (etilene) mediante cracking a vapore. Quando vengono diluiti con vapore e riscaldati brevemente a temperature molto elevate (900 °C o più), gli idrocarburi pesanti si degradano in idrocarburi più leggeri e gli idrocarburi saturi diventano insaturi., L’etano è favorito per la produzione di etene perché il cracking a vapore dell’etano è abbastanza selettivo per l’etene, mentre il cracking a vapore degli idrocarburi più pesanti produce una miscela di prodotto più povera di etene e più ricca di alcheni più pesanti (olefine) come propene (propilene) e butadiene e in idrocarburi aromatici.
L’etano si presenta come un gas traccia nell’atmosfera terrestre, attualmente con una concentrazione a livello del mare di 0.,5 ppbv, anche se è probabile che la sua concentrazione preindustriale sia stata inferiore poiché una parte significativa dell’etano nell’atmosfera odierna potrebbe aver avuto origine come combustibili fossili. Sebbene l’etano sia un gas serra, è molto meno abbondante del metano e anche meno efficiente rispetto alla massa. È stato anche rilevato come componente traccia nelle atmosfere di tutti e quattro i pianeti giganti e nell’atmosfera della luna di Saturno Titano.
Vedi anche:
Qual è la geometria della molecola di metano? Un’attività interattiva che include l’applet jsmol di metano.
