Per studiare le reazioni di decomposizione.
Che cos’è una reazione di decomposizione?
La decomposizione è un tipo di reazione chimica. È definita come la reazione in cui un singolo composto si divide in due o più sostanze semplici in condizioni adeguate. È esattamente l’opposto della reazione combinata.
In una reazione di combinazione, una sostanza si forma come risultato della combinazione chimica, mentre in una reazione di decomposizione, la sostanza si rompe in nuove sostanze.,
Ad esempio: la digestione del cibo nel nostro corpo è accompagnata da una serie di reazioni di decomposizione. I principali costituenti del nostro cibo come carboidrati, grassi, proteine, ecc., si decompongono per formare un numero di sostanze più semplici. Queste sostanze reagiscono ulteriormente, rilasciando grandi quantità di energia, che mantiene il nostro corpo funzionante.,
L’equazione generale che descrive una reazione di decomposizione è:
Tipi di Reazioni di Decomposizione
reazioni di Decomposizione possono essere classificati in tre tipi:
- decomposizione Termica reazione
- Elettrolitico reazione di decomposizione
- Foto reazione di decomposizione
la decomposizione Termica è una reazione chimica in cui un singolo sostanza si spezza in due o più semplici sostanze quando riscaldato. La reazione è solitamente endotermica perché il calore è necessario per rompere i legami presenti nella sostanza.,
Esempi:
La decomposizione fotografica è una reazione chimica in cui una sostanza viene scomposta in sostanze semplici per esposizione alla luce (fotoni).
- Reazione di decomposizione termica (termolisi)
- Decomposizione del carbonato di calcio:il carbonato di calcio (pietra calcarea) si decompone in ossido di calcio (calce rapida) e anidride carbonica quando riscaldato. La calce rapida è il principale costituente del cemento.
- Decomposizione del clorato di potassio:quando riscaldato fortemente, il clorato di potassio si decompone in cloruro di potassio e ossigeno., Questa reazione viene utilizzata per la preparazione di ossigeno.
Se la decomposizione viene effettuata in presenza di biossido di manganese (MnO2), avviene a una temperatura inferiore. In questo caso, MnO2 viene utilizzato come catalizzatore.
- Decomposizione dell’idrossido ferrico: l’idrossido ferrico subisce decomposizione in presenza di calore, dando ossido ferrico e molecole d’acqua.
- Decomposizione dell’acido ossalico idrato:
Acido ossalico idrato (H2C2O4.,2H2O) si decompone in acido ossalico e acqua quando riscaldato.
- Decomposizione del carbonato di calcio:il carbonato di calcio (pietra calcarea) si decompone in ossido di calcio (calce rapida) e anidride carbonica quando riscaldato. La calce rapida è il principale costituente del cemento.
- Reazione di decomposizione elettrolitica (elettrolisi)
La decomposizione elettrolitica può risultare quando la corrente elettrica viene fatta passare attraverso una soluzione acquosa di un composto. Un buon esempio è l’elettrolisi dell’acqua.
- Elettrolisi dell’acqua: l’Elettrolisi dell’acqua è la scomposizione dell’acqua in idrogeno e ossigeno a causa del passaggio di corrente elettrica attraverso di esso.,
- Decomposizione del cloruro di sodio: passando l’elettricità attraverso il cloruro di sodio fuso, si decompone in sodio e cloro.
- Reazione di decomposizione fotografica (fotolisi)
- Decomposizione del cloruro d’argento:posizionare una piccola quantità di cloruro d’argento (AgCl) preso in un bicchiere da orologio sotto la luce del sole per qualche tempo. I cristalli acquistano lentamente un colore grigio. Sull’analisi, si è constatato che la luce solare ha causato la decomposizione del cloruro d’argento in argento e cloro.,
Anche il bromuro d’argento si decompone allo stesso modo.
- la Decomposizione del perossido di idrogeno: In presenza di luce, il perossido di idrogeno si decompone in acqua e ossigeno
- Decomposizione del cloruro d’argento:posizionare una piccola quantità di cloruro d’argento (AgCl) preso in un bicchiere da orologio sotto la luce del sole per qualche tempo. I cristalli acquistano lentamente un colore grigio. Sull’analisi, si è constatato che la luce solare ha causato la decomposizione del cloruro d’argento in argento e cloro.,
Perché sono reazioni di decomposizione soprattutto endotermico in natura?
La maggior parte delle reazioni di decomposizione richiede energia sotto forma di calore, luce o elettricità., L’assorbimento di energia provoca la rottura dei legami presenti nella sostanza reagente che si decompone per dare il prodotto.
Risultati di apprendimento
- Gli studenti comprendono le caratteristiche di una reazione di decomposizione& diversi tipi di tali reazioni.
- Gli studenti identificano i composti che possono dare una reazione di decomposizione.
- Gli studenti acquisiscono abilità per eseguire una reazione di decomposizione in laboratorio.
- Gli studenti saranno in grado di distinguere una reazione di decomposizione da un determinato insieme di reazioni chimiche.,
Discutiamo la reazione di decomposizione dei cristalli di solfato ferroso per azione del calore.
