Obiettivo di Apprendimento
- Definire la legge di conservazione della massa
Punti Chiave
- La legge di conservazione della massa di massa, che in un sistema isolato non è né creata né distrutta a causa di reazioni chimiche o fisiche trasformazioni.
- Secondo la legge di conservazione della massa, la massa dei prodotti in una reazione chimica deve essere uguale alla massa dei reagenti.,
- La legge di conservazione della massa è utile per una serie di calcoli e può essere utilizzata per risolvere masse sconosciute, come la quantità di gas consumato o prodotto durante una reazione.
Termini
- Reagentequalsiasi dei partecipanti presenti all’inizio di una reazione chimica. Inoltre, una molecola prima di subire un cambiamento chimico.
- legge di conservazione della massA legge che afferma che la massa non può essere creata o distrutta; è semplicemente riorganizzata.
- Prodottouna sostanza chimica formata a seguito di una reazione chimica.,
Storia della Legge della conservazione della Massa
Gli antichi greci proposero per la prima volta l’idea che la quantità totale di materia nell’universo fosse costante. Tuttavia, Antoine Lavoisier descrisse la legge di conservazione della massa (o il principio di conservazione della massa/materia) come un principio fondamentale della fisica nel 1789.
Questa legge afferma che, nonostante le reazioni chimiche o le trasformazioni fisiche, la massa è conservata — cioè non può essere creata o distrutta — all’interno di un sistema isolato. In altre parole, in una reazione chimica, la massa dei prodotti sarà sempre uguale alla massa dei reagenti.
La legge di conservazione della massa-energia
Questa legge è stata successivamente modificata da Einstein nella legge di conservazione della massa-energia, che descrive il fatto che la massa totale e l’energia in un sistema rimangono costanti., Questo emendamento incorpora il fatto che la massa e l’energia possono essere convertite l’una dall’altra. Tuttavia, la legge di conservazione della massa rimane un concetto utile in chimica, poiché l’energia prodotta o consumata in una tipica reazione chimica rappresenta una quantità minima di massa.
Possiamo quindi visualizzare le reazioni chimiche come il riarrangiamento di atomi e legami, mentre il numero di atomi coinvolti in una reazione rimane invariato., Questa ipotesi ci consente di rappresentare una reazione chimica come un’equazione bilanciata, in cui il numero di moli di qualsiasi elemento coinvolto è lo stesso su entrambi i lati dell’equazione. Un’ulteriore applicazione utile di questa legge è la determinazione delle masse di reagenti e prodotti gassosi. Se le somme dei reagenti e dei prodotti solidi o liquidi sono note, qualsiasi massa rimanente può essere assegnata al gas.
