Good Mood

INTRODUZIONE STORICA.1E dall’istituzione della teoria atomica da parte di Dalton e Berzelius si è sentito tra i chimici che ci deve essere qualche relazione tra i pesi atomici dei diversi elementi e le loro proprietà. È stato riconosciuto molto presto che esistono gruppi di elementi che possiedono proprietà chimiche e fisiche correlate, e uno dei primi tentativi di far emergere questo punto è dovuto a Dobereiner., Nel 1829 ha cercato di dimostrare che “molti elementi possono essere disposti in gruppi ()f tre, in ciascuno dei quali l’elemento centrale ha un peso atomico uguale o approssimativamente uguale alla media dei pesi atomici dei due estremi.”Come illustrazioni di questo metodo di disposizione possono essere menzionati i seguenti gruppi: Li, Na, K; Ca, Sr, Ba; e Cl, Br, I. Passando brevemente le memorie di Cooke e Be-guyer de Chancourtois, veniamo alla “legge di ottave” nunziata da J. A. R. Newlands nel 1864. Gruppo I. Gruppo II. Gruppo III. Gruppo IV. Gruppo V. Gruppo VI. Groppa VII. Gruppo VIII.,&EMI&.BH”SH’SH’RHS’OSOR O’SO1S O SO R O SO’1H-lXLi – 7Be -9’4B – llC – 12N-140-16F – 193Na – 23Mg – 24AI -:/7’3Si &è uguale;P – 31S – 32CI – 3S’S4K – 39Ca – 40— – 44Ti – 48V – 51Cr – 52loin – 55Fe – 56 Co – 59 Ni – 59 C – 63.,Ii(Cu – 63)Zn – 656872Aa – 75So – 78Br – SOIIRb – 858r – 87IYt – 88Zr – 90Nb – 94Mo – 96— – 100Ru – 104 Rh – 104 Pd – 106 As – 1087(As – 108)Cd – 112In – 113Sn – 118Sb – 122Te = 1:1511 – 127_ _ _ _Co – 133Ba – 137?Di – 138We – 140———II(-)10——IEr – 178?La – 180Ta = 18:1W – 184-Os – 105 Ir – 197 Pt – 198 Au -.19911(Au – 1119)HS – ZOT1 -:104Pb -:107Bl -——12———Th -U- 240—Fig. 1., Tavola periodica come organizzato da Mendelejeffattenzione al fatto che “l’ottavo elemento, a partire da un dato, è una sorta di ripetizione della prima, come l’ottava nota di un’ottava in musica”, e quindi reso_il più distinto anticipo verso un sistema di classificazione degli elementi che era stato ancora compiuto.,È, tuttavia, il chimico russo, Mendelejeff, che la chimica deve il sistema di classificazione degli elementi che si basa sul riconoscimento di questo fatto fondamentale: “che le proprietà degli elementi e le proprietà e la composizione dei composti variano periodicamente con i pesi atomici degli elementi.”Questo principio, noto come Legge periodica, fu enunciato da Mendelejeff in due memorie pubblicate rispettivamente nel 1869 e nel 1871, e la disposizione degli elementi, basata su questa legge, che fu infine adottata da lui è illustrata in Fig. 1.,Mentre una discussione di questa legge può essere trovata in quasi tutti i libri di testo sulla chimica, alcune osservazioni di natura generale potrebbero non essere fuori luogo a questo proposito.Mendelejeff organizza gli elementi in serie e gruppi. In ogni serie l’ordine degli elementi corrisponde all’aumento dei pesi atomici, e accompagnando questo cambiamento nel peso atomico è evidente una graduale variazione in tutte le proprietà sia degli elementi che dei loro composti. Sul.d’altra parte, la disposizione in gruppi mostra la riscrittura periodica di elementi che possiedono proprietà abbastanza analoghe.,Il cambiamento di valenza, come mostrato dalla formula degli ossidi e degli idruri, è probabilmente uno dei fatti più sorprendenti messi in evidenza dalla disposizione periodica degli elementi.Dagli elementi univalenti come H, Li, Na, ecc., la valenza per ossigeno aumenta regolarmente finché in composti come O, gli elementi esercitano una valenza di otto. La valenza massima per l’idrogeno sembra essere quattro, e mentre la valenza per l’ossigeno aumenta dal Gruppo I al Gruppo VIII, quella per l’idrogeno diminuisce allo stesso modo dal Gruppo IV al Gruppo VIII.,I composti presentano una gradazione nelle proprietà abbastanza simile a quella esibita dagli elementi stessi. Così Na, O è fortemente basico, MgO meno così, Al, O3 si combina con acidi per formare sali e con idrati alcalini per formare alluminati, cioè, si ads come anidride di acidi e basi. In Si02 abbiamo un’anidride acida debole, mentre gli acidi formati da P20s, SO e Cl, O, variano in forza nello stesso ordine.VOLUME ATOMICO COME FUNZIONE PERIODICA DEL PESO ATOMICO.,Probabilmente la migliore illustrazione del significato della Legge periodica di Mendelejeff può essere trasmessa tracciando alcune proprietà dei diversi elementi contro il peso atomico. In Fig. 2, che è tratto dalla chimica inorganica di Holle – man, il volume atomico (peso specifico diviso per peso atomico) è stato tracciato come ordinato con i pesi atomici come abscissro. Si osserverà che elementi che possiedono proprietà chimiche e fisiche simili occupano posizioni simili sulla curva., In matematica una funzione periodica è quella che ritorna allo stesso valore per incrementi definiti della variabile indipendente. Da Fig. 2 è evidente che in modo simile possiamo affermare che il volume atomico è una funzione periodica del peso atomico. I calori specifici degli elementi quando vengono tracciati come ordini contro il peso atomico mostrano una periodicità simile di massimi e minimi, e lo stesso può essere affermato per altre proprietà.APPLICAZIONE DELLA LEGGE PERIODICA PER DETERMINARE I PESI ATOMICI.,Una delle applicazioni più importanti della Legge periodica suggerita da Mendelejeff era la determinazione dei pesi atomici dalle proprietà degli elementi. In altre parole, ha affermato come un assioma fondamentale che il peso atomico dell’elemento deve determinare le sue proprietà. Illustrò questa conclusione profetizzando in dettaglio le proprietà di tre elementi sconosciuti che chiamò eka-boro, eka – alu-minio e eka-silicio, e ai quali assegnò rispettivamente i pesi atomici approssimativi 44, 68 e 72., Le sue previsioni sono state successivamente completamente verificate dalla scoperta degli elementi scandio (eka-boro), gallio (eka-alluminio) e germanio (eka-silicio).Va osservato che senza l’assistenza della Legge periodica l’esatta determinazione del peso atomico di un elemento, i cui composti sono tutti non volatili, diventa una questione di estrema difficoltà. Quindi un’analisi chimica dell’ossido di indio mostra che l’elemento ha il peso equivalente 38, cioè 38 parti in peso di indio equivalgono a 1 parte in peso di idrogeno., Nel momento in cui Mendelejeff ha pubblicato i suoi documenti il peso atomico di questo elemento è stato preso per essere 76 e la formula dell’ossido è stato assunto per essere InO. Uno studio delle proprietà di questo ossido e del metallo stesso, dal punto di vista del Periodico I, aw, ha portato Mendelejeff ad assegnarlo al Gruppo III, insieme a B e Al. Di conseguenza l’ossido deve avere la formula InO3 e il peso atomico deve essere di circa 114.discrepanze nel periodico table.It è stato già osservato da Mendelejeff che esiste una discrepanza nel caso di tellurio e iodio., Secondo l’ordine dei pesi atomici lo iodio dovrebbe venire prima del tellurio; ma anche l’indagine più superficiale delle proprietà di questi elementi e dei loro composti mostra che lo iodio appartiene alla famiglia del cloro, mentre il tellurio assomiglia molto allo zolfo e al selenio. Mendelejeff ha quindi sostenuto che il peso atomico del tellurio dovrebbe essere più piccolo; ma nonostante le indagini più accurate e più elaborate intraprese in questa direzione, i risultati hanno sempre portato alla stessa conclusione.,Discrepanze simili sono state osservate nel caso di cobalto e nichel, e argon e potassio (vedi. “Terre rare”, pagina 620). Verrà mostrato in una sezione successiva che queste discrepanze scompaiono alla luce delle speculazioni più recenti.gas rari in relazione alla tavola periodica.Quando fu scoperta l’esistenza dei gas rari, sorse un’interessante domanda sul loro posto nella Tavola Periodica. Come è noto, questi gas sono stati trovati chimicamente assolutamente inerti, quindi differiscono radicalmente da ogni altro elemento conosciuto fino a quel momento., Di conseguenza non potevano essere inseriti in nessuno dei gruppi noti. Tuttavia, disponendoli in un gruppo a sinistra del gruppo I (vedi Fig. 4) sono mostrati come una transizione naturale dagli elementi del Gruppo VIII a quelli del Gruppo I. terre rare in relazione alla tavola periodica.Il gruppo di elementi noti come” terre rare ” ha presentato un problema estremamente interessante per quanto riguarda la loro disposizione nel sistema di classificazione di Mendelejeff.,Gli elementi di questo gruppo e i loro composti si assomigliano molto da vicino nelle proprietà chimiche; infatti, è possibile separarli solo a causa di leggere differenze nelle proprietà fisiche, come solu-Fig. 2.- Rappresentazione grafica della variazione periodica dei volumi actomici degli elementi con il loro peso atomico.© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INCbility, melting point, or color; così che il processo di isolamento di un sale di uno qualsiasi dei membri del gruppo è un processo molto laborioso, che coinvolge probabilmente diverse migliaia di ricristallizzazioni.,Fino ad oggi l’esistenza dei seguenti elementi è stata definitivamente determinata:peso atomico.Gruppo dello scandio: Scandio 44,1 Ittrio 88,7 Terre del cerite: Lantanio 139,0 Cerio 140,25 prreseodimio 140,6 Neodimio 144,3 Samario 150,4 Europio.. 152.0 Terre di itterbio: Gadolinio 157.3 Terbio 159.2 Disprosio 162.5 Erbio 167.4 Tulio 168.5 itterbio 172.0 Lutecio 174.0 Rispetto ai primi quattro elementi di cui sopra, non c’è stato alcun dubbio su quale posto dovrebbero occupare nella Tavola Periodica., Quando lo scandio fu isolato per la prima volta nel 1879 fu riconosciuto immediatamente come l’elemento eka-boro le cui proprietà erano state profetizzate da Mendelej eff. Anche la posizione dell’ittrio e del lantanio nel gruppo III come elementi analoghi all’alluminio e allo scandio non è stata messa in discussione. Come cerio forma un CEO di ossido. simile a SnO. e i suoi sali assomigliano a quelli di stagno e germanio, sembra altrettanto ben stabilito che questo elemento appartiene al gruppo IV. Ma fino ad oggi è rimasto piuttosto una questione aperta per quanto riguarda il modo in cui gli altri dodici elementi dovrebbero essere disposti. Il Prof., Meyer ha suggerito che dovrebbero essere raggruppati in Gr (tup III tra lantanio e cerio, sottolineando così la somiglianza nelle proprietà chimiche dei diversi elementi che costituiscono questo gruppo. Ciò, tuttavia, porrebbe il lutezio, con un peso atomico di 174, prima del cerio il cui peso atomico è 140.In vista del lavoro più recente di Moseley sugli spettri ad alta frequenza degli elementi, di cui si farà ulteriore menzione, lo scrittore ha provvisoriamente disposto le terre rare come indicato in Fig. 4. Sono quindi fatti entrare sotto il lantanio e il cerio e prima del tantalio.,ELEMENTI RADIOATTIVI.La scoperta degli elementi radioattivi ha naturalmente portato alla domanda su quale relazione abbiano con gli altri elementi della Tavola Periodica.,ould essere alcun dubbio circa la posizione di elementi quali la radio,-”torio e l’uranio che potrebbe essere ottenuto in quantità sufficienti per determinare la loro pesi atomici e proprietà chimiche, ma fino all’anno scorso c’è stata molta speculazione circa il modo in cui gli altri elementi radioattivi, deve essere organizzato, e fu solo dopo una quantità immensa di un’indagine attenta e geniale deduzione da parte del geniale fisico chimici come Erboso e Fajans che tutta la situazione è stata chiarita, e un altro epocale ehapter aggiunto per la storia della Periodiche di Legge., E in gran parte con la conclusione reaehed da questi investigatori che il presente documento è particolarmente eoncerned.As è ben noto, gli elementi radioattivi sono caratterizzati da una maggiore o minore instabilità. Dopo un certo periodo medio di esistenza, che può variare da oltre mille milioni di anni, come nella facilità di uranio (U), a un milionesimo di seeond, come nel caso di RaGu l’atomo si disintegra spontaneamente e produce un atomo che possiede proprietà totalmente distinte. La disintegrazione viene rilevata dall’espulsione di particelle alfa o beta4., Accompagnando l’espulsione delle particelle beta si osserva anche in un certo numero di casi, un’emissione di raggi gamma. Questi sono impulsi elettromagnetici di lunghezza d’onda estremamente corta (circa 10 – ‘ centimetri) e sono probabilmente dovuti al bombardamento degli atomi della sostanza radioattiva stessa dalle particelle beta.,A seguito del grande lavoro attento svolto negli ultimi anni per studiare la relazione tra i diversi elementi radioattivi e i loro prodotti di trasformazione, si è concluso che esistono tre serie di disintegrazioni ben definite i cui punti di partenza sono rispettivamente l’uranio, il torio e l’attinio.Fico. 3 illustra schematicamente il modo in cui i membri di queste serie sembrano essere correlati.,Quando il mesotorio II si disintegra, produce radio-torio e quando una particella beta viene espulsa durante la trasformazione non vi è alcun cambiamento nel peso atomico. Il radiotorio è chimicamente alleato al torio e non separabile da esso. Questi fatti portano alla conclusione che il radiotorio appartiene al gruppo IV e il mesotorio II deve quindi appartenere al Gruppo III.Passando al torio X, arriviamo di nuovo ad un elemento chimicamente simile al radio, collocandolo così nel Gruppo II., L’atomo di torio X espelle una particella alfa e produce emanazione di torio, un gas che è chimicamente inerte e condensa a basse pressioni tra-120 gradi. Centesimo. e -150 gradi. Centesimo. L’emanazione assomiglia quindi ai gas rari del gruppo argon.L’emanazione del torio è il primo membro del gruppo di prodotti di trasformazione che costituiscono il deposito attivo del torio.”Sono indicati in Fig. 3 come torio A, B, 0 ” 0, e D. I diagrammi che illustrano la serie aetinio e uranio sono auto-esplicativo. In generale le tre serie sono abbastanza simili., La caratteristica più degna di nota di questi elementi radioattivi è il fatto che i singoli membri di ogni serie sembrano essere chimicamente indistinguibili da alcuni membri delle altre serie. Pertanto il torio B e il radio B possiedono proprietà chimiche identiche. Se non fosse per la differenza nel periodo di esistenza di entrambe le sostanze sarebbe impossibile differenziarle.ISOTOPO.Soddy prima ha attirato l’attenzione su questo e casi simili di elementi radioattivi che sono chimicamente identici, e dal momento che devono occupare lo stesso posto nella Tavola periodica li ha designati isotopi., Così gli elementi uranio X ” ionio, e radio-attinio sono istopici. Un esempio simile è fornito dalle tre emanazioni e dal radio e dal torio X. Una caratteristica notevole di questi isotopi è che sebbene siano chimicamente uguali, differiscono in pesi atomici. In altre parole, abbiamo qui casi di elementi che sono assolutamente inseparabili da tutti i metodi chimici finora ideati, e tuttavia differiscono in quel rispetto che finora è stato considerato la caratteristica più importante di un elemento: il suo peso atomico.LEGGE DI SODDY DI SEQUENZA DI CAMBIAMENTI.,Un’indagine completa delle proprietà chimiche degli elementi radioattivi di1rerenti ha portato Soddy e Fajans indipendentemente ad una generalizzazione interessante ed estremamente importante che consente loro di assegnare questi isotopi ai loro posti nel periodico Table.It sarà ricordato che una particella alfa è un atomo di elio con due cariche positive. Con la sua espulsione, quindi, l’atomo deve perdere due cariche positive, e il peso atomico deve diminuire di quattro unità., Allo stesso modo, l’espulsione di una particella beta significa la perdita di una carica negativa o, ciò che è equivalente, il guadagno di una carica positiva; e poiché la massa della particella beta è estremamente piccola rispetto a quella dell’atomo, non c’è praticamente alcuna diminuzione del peso atomico. Ora nella Tavola periodica la valenza per l’ossigeno, un elemento elettro-negativo, aumenta regolarmente mentre passiamo dal Gruppo 0 al Gruppo VIII, mentre quella per l’idrogeno, un elemento elettro-positivo, diminuisce, cioè. ,, la caratteristica elettro-positiva aumenta di un’unità per ogni cambiamento nel numero di gruppo mentre passiamo in qualsiasi serie da sinistra a destra. Inoltre, in ogni gruppo il carattere elettropositivo aumenta regolarmente con l’aumentare del peso atomico.,Queste considerazioni hanno portato Erboso e Fajans a questa conclusione:L’espulsione di una particella alfa da qualsiasi elemento radioattivo conduce ad un elemento che è di due luoghi inferiore vn Tavola Periodica (e ha un peso atomico, Che è di quattro unità in meno), mentre l’emissione di particelle beta conduce ad un elemento che è un posto più in alto, ma ha lo stesso peso atomico.,È possibile, pertanto, di disporre di elementi dello stesso peso atomico, ma in possesso nettamente differenti proprietà chimiche, e, d’altra parte, poiché l’effetto dell’emissione di una particella alfa possono essere neutralizzate con la conseguente emissione di due particelle beta, è possibile disporre di due elementi che si differenziano per peso atomico da quattro unità (o un multiplo di quattro) e mostrano ancora chimicamente simili proprietà.Come esempio, consideriamo l’Uranio Serie. L’uranio I appartiene al Gruppo VI. Con l’espulsione di una particella alfa otteniamo l’uranio !”un elemento del Gruppo IV., Questo atomo a sua volta si disintegra con l’espulsione di una particella beta. Di conseguenza l’uranio X2 deve. appartengono al Gruppo V. In questo modo possiamo seguire i cambiamenti individuali che portano ai diversi membri della serie, e per mezzo della generalizzazione di Soddy e Fajans non possiamo solo assegnare a ciascun elemento il suo posto nella Tavola Periodica, ma anche il suo peso atomico, come è stato fatto in Fig. 3.Questa generalizzazione è stata di aiuto materiale nel chiarire alcuni dei difficili problemi nello studio della serie di disintegrazione., Più di questo, ha portato alla conclusione intensamente interessante che il prodotto finale di ciascuna delle tre serie radioattivi è un isotopo di piombo. I risultati del più recente lavoro sul peso atomico del piombo sono in splendida sintonia con questa deduzione, in quanto è stato trovato che il piombo, che è di origine radioattiva, ha un peso atomico leggermente inferiore piombo ordinario.”In un paio di casi l’isotopo non è stato definitivamente isolato, ma difficilmente ci può essere alcun dubbio sulla sua esistenza., Pertanto, il prodotto di disintegrazione del radio C2 deve essere un elemento del Gruppo IV, ma le prove della sua esistenza sono molto scarse.TEORIA NUCLEARE DELLA STRUTTURA DELL’ATOMO.Tutte queste conclusioni sono in accordo con un’interessante teoria della struttura atomica che fu avanzata per la prima volta da Rutherford ed elaborata da Bohr, Moseley e Darwin. Poiché questa teoria è stata ampiamente discussa in relazione ad un’altra serie di articoli8, ci limiteremo qui ad alcune osservazioni sui suoi punti essenziali.,Detto brevemente, questa teoria presuppone che l’atomo sia costituito da un nucleo caricato positivamente circondato da un sistema di elettroni che sono tenuti insieme da forze attrattive dal nucleo. “Si presume che questo nucleo sia la sede della parte essenziale della massa dell’atomo e che abbia dimensioni lineari estremamente piccole rispetto alle dimensioni lineari dell’intero atomo.”Secondo Bohr, le prove sperimentali supportano l’ipotesi che la carica nucleare di qualsiasi elemento corrisponda alla posizione di quell’elemento nella serie di pesi atomici crescenti., Le proprietà chimiche dell’atomo dipendono dalla grandezza di questa carica nucleare; poiché, tuttavia, un dato numero di elettroni può assumere configurazioni diverse, è possibile che esistano due o più elementi con la stessa carica nucleare, ma con pesi atomici diversi. In altre parole, la possibile esistenza di isotopi è dedotta dalle ipotesi di Rutherford e Bohr.,Il peso atomico assume così il ruolo di una caratteristica secondaria, l’importante proprietà di ogni elemento è la sua carica del nucleo, in modo che disponendo gli elementi in ordine crescente di carica del nucleo si doveva ottenere una migliore approssimazione di un periodico© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INC46SCIENTIFIC AMERICANO INTEGRATORI 2089January 15, 1916MENDELEJEFF DEL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTSContaining Pesi Atomici Atomici Nurhbers e Isotopi Radioattivi – ElementsGroup 0Group 1 EitOGroup 2 EOGroup 3 E2O3Group 4EOa EH4Group’SEzOa EHaGroup 6EOa EH2Group 7E20y EHGroup 8 EO4HeS.99 (S)H: Li6.,”(S)’Be*9.1(4)11.00(5).12.00NmSfU1o16.00(8)19.0(9)NeiAr33.88(18)(10)Na23.00(11)39. 1O(19)Mg24.”(US)A1 21.1(18)Si 28.1(14)31.04(15)32.07(16)Cl36.46(17)Ca40.07(eo).Sc44.1(11)’TiIB.l(22).61.0(“S)Cr62.0.(I.)Mn.”93″”Fe Co Ni66.84 118.97 88.68(“?) (ss).Kr82.92(38)Cu63.67(S9)Zn,68.37(SO,)Ga69.9(81)Ge72.8(82)As74.96(88)Se79.2(S4)Br79.92(35)Rb86.4 8(37)Sr87.63(88)Yt69.0(ss)Zr90:6(40)Cbt93.6(41)Mo96.0(48)Ru Rh Pd101.7 lQt.9 106.7(44) ‘ (45) (48)Xe180.2(04)Ag107.88(47)Cd112.40(48)In114.8(49)Sn119.0(60)Sb120.1(61)Te’127.8(5″)126.92(6S)Cs132.81(55)Ba137.37(58)La139.0(67)Ce14O.,2S (68) Fig..- Organizzato dal Laboratorio di Ricerca della General Electric Company.(4 ” disposizione degli elementi. Accade così che Nella maggior parte dei casi l’ordine, di aumentare il peso atomico coincide con quello di aumentare il numero atomico (carica nucleare), ma questo non deve essere. quindi in tutti i casi. – SPETTRI DI ALTA RAEQUENZA DEGLI ELEMENTI.Bohr ha dimostrato che deve esistere una “relazione definita tra la” carica sul nucleo e la frequenza dei raggi X caratteristici emessi dalla sostanza., Moseley, quindi, ha ‘misurato le lunghezze d’onda dei caratteristici raggi X emessi dai diversi elementi quando questi ‘erano’ fatti anti-catodi in un tubo a raggi X e ha determinato, in questo modo, i numeri atomici di tutti]! gli elementi frbm alluminio, 13, 00 oro, 79. Sembrano esserci “solo” tre elementi in questo intervallo che non sono stati scoperti dal chimico.”TAVOLA PERIODICA NELLA FORMA ATTUALE.La rivista ‘forma di Mendelejeff’ Tavola periodica che è stato redatto in Fig., 4 presenta un tentativo di incarnare i risultati più recenti delle diverse linee di indagine che sono state discusse nel presente documento. Sotto ogni elemento è dato il peso atomico ‘ e il numero atomico (tra parentesi). A questo proposito sono tuttavia essenziali alcune osservazioni sui diversi elementi della tabella.NEON E META-NEON. NEBULIO.La prova per l’esistenza di ‘due isotopi’ di neon è stata recentemente dedotta dal Prof. J. J. Thomson andAston. Con esperimenti di diffusione attenti quest’ultimo è stato in grado di separare dal neon un altro gas di peso atomico 22,. che è stato chiamato meta-neon., I due gas differiscono solo nelle loro proprietà gravitazionali•, ma sono chimicamente e spettroscopicamente identici.Nel corso dell’ultimo anno sono state addotte prove spettroscopiche per l’esistenza di un nuovo elemento netraliti, avente un peso atomico di circa 3. Questo elemento si verifica nello spettro della nebulosa di Orione. è, tuttavia, probabilmente troppo prematuro cercare di speculare sul suo posto nella Tavola periodica. Ci sono un certo numero di elementi come nebulium per l’esistenza di cui abbiamo., solo prove spettroscopiche, e può essere, come è stato suggerito di recente, che questi sono i protoelementi di cui sono stati costruiti i nostri elementi terrestri.Terre RAREIL caso delle terre rare è già stato discusso in una sezione precedente. La disposizione mostrata in Fig. 4 è conforme ai numeri atomici determinati da Moseley nel caso dei seguenti elementi: Lantanio, cerio, prreseodimio, neodymi1im, samario, europio, gadolinio e olmio.,- L’ordine dei numeri atomici nel caso del disoprosio e dell’olmio è apparentemente il contrario di quello dei pesi atomici. Ma questo caso, così come quelli del tellurio, dello iodio, del cobalto, del nichel e dell’argon, del potassio, non appare più anomalo quando gli elementi sono ordinati in ordine di numero atomico crescente piuttosto che- -‘quello di peso atomico crescente; Il peso atomico del neoytterbio è stato determinato durante l’anno passato; “è, tuttavia, impossibile affermare attualmente quale relazione abbia con gli” altri” elementi del gruppo delle terre rare.ELEMENTI RADIOATTIVI.,Gli elementi radioattivi sono stati disposti in gruppi di isotopi e i numeri atomici sono basati sull’ordine dei diversi elementi della serie di disintegrazione (vedi Fig. 3), assumendo che il numero atomico del piombo sia 82.Il peso atomico dell’attinio e dei suoi prodotti di disintegrazione non sono stati determinati. Abbiamo quindi adottato il valore suggerito da Fajans che è di circa 227. Tutto quello che possiamo dire è che il peso atomico è maggiore di quello del radio e considerevolmente inferiore a quello del torio.,I pesi atomici dell’uranio e del radio si basano sulle seguenti considerazioni: In primo luogo, poiché il radio è derivato dall’uranio mediante l’espulsione di tre particelle alfa, i pesi atomici devono differire di 3 X 3,99 unità.- :- In secondo luogo, secondo l’ultima relazione del Comitato internazionale per i pesi atomici, vi sono! per essere validi motivi per accettare un valore ” che è molto vicino a 238.2 per il peso atomico dell’uranio. Il valore effettivamente ottenuto da Hoenigschmid (Z. Elect. 20, 452, 1914) variava da 238;W.:a 238.18; ma il comitato considera quest’ultimo.,valore – come il più accurato. Le determinazioni di-il peso atomico del radio hanno dato risultati che variano da 225,9 a 226,4, e quest’ultimo è il valore indicato nella Tabella dei Pesi atomici emessa dall’Internazionale. Comitato per l’anno in corso. Tuttavia, in wiew 0f. le considerazioni di cui sopra abbiamo usato il valore 226,2. “La nomenclatura degli elementi radioattivi si basa su quella di Soddy!, Al momento in cui sono stati isolati, c’era di,.corso nessuna conoscenza definita per quanto riguarda il loro rapporto e la. il risultato è stato quindi piuttosto confuso…, Così il nome polonio è stato applicato a RaF, mentre UX21s noto anche come brevium. La designazione “niton” per l ” emanazione del radio è diventato abbastanza ben knowa Ha, però, stato considerato consigliabile, utilizzare quei – nomi che meglio trasmettere le relazioni dei diversi elementi, e un tentativo è stato fatto per effettuare questo piano nella tabulazione degli isotopi.CONCLUSIONE.Considerando le relazioni esibite dai diversi radioattivi. elementi, ci si rende conto che il sogno dell’alchimisti potrebbe non essere stato così fatuo come è apparso fino a poco tempo fa., Il concetto di un atomo assolutamente stabile deve essere scartato una volta per tutte, e il suo posto è preso da questo sistema solare in miniatura, per così dire, costituito da un nucleo centrale e uno o più anelli di elettroni. Ma il nucleo itseif è apparentemente la sede di fumense ‘ forze, e nonostante la sua estremamente. dimensioni infinitesimali contiene sia particelle alfa ‘ ed elettroni. Una volta ogni tanto il nucleo di uno degli atomi si disintegrerà spontaneamente ed espellerà una particella alfa o beta. È nato un nuovo elemento. Quali sono le cause di queste trasformazioni? Possono. essere controllato?, Queste sono domande a cui solo il futuro può rispondere. Ma se avessimo in nostro potere rimuovere due particelle alfa dall’atomo di bismuto o da uno qualsiasi dei suoi isotopi, non solo il sogno degli alchimisti si realizzerebbe, ma l’uomo ne sarebbe in possesso. fonti di energia così intensamente potenti che tutte le nostre miniere di carbone, le nostre potenze idriche e gli esplosivi diventerebbero insignificanti al confronto.RIFERIMENTO.1. Pattison Muir—Storia delle teorie e delle leggi chimiche,2. F. Soddy-La chimica degli elementi radio, Parti I e II.3. K. Fajans-Naturwissenschaften, Vol. II, 429, 462 (1914).