最近、ワインの凝固点が水よりもはるかに低い理由の一つは、そのアルコール含有量のためであることを説明しました。 しかし、アルコールの凝固点が水よりもはるかに低い理由は説明しませんでした。 それを今説明しましょう（ヒント：水分子は”粘着性があります。,”）
物質は、その分子が固体として固定された配列に”くっついた”ときに凍結する。 その物質の凝固点は、その分子間の引力が、物質が液体状態にあるときにその分子が持つ運動のエネルギーを克服するのに十分強くなる温度である。 この凝固点に影響を与える一つの要因は、分子間の引力の強さである–力が強いほど、凝固点が高くなります。, 言い換えれば、分子が互いに非常に引き付けられている物質は、分子が互いに引き付けられていない物質よりも暖かい温度で凍結する。
水は酸素と結合した水素原子が多いため、水分子はエタノール（アルコール）分子よりも互いに引き付けられます。 酸素に結合した水素は、酸素に結合した炭素よりも”魅力的”である。 したがって、水分子はエタノール分子よりも”粘着性”であり、水分子が”固着”しやすくなります（すなわち、凍結します。,）
エタノール分子は水分子ほど粘着性ではないので、引力が運動のエネルギーを克服し、分子をそれらの配列サイトに固定する前に、温度ははるかに低 だから、アルコールははるかに低い凝固点を持っている理由です–-114.7摂氏（-174.6華氏）、0℃（32度F）の水の凝固点とは対照的に
注：博士ケイサンドバーグ、凍結の科学についての抽象的に話をする時間を取るために、NC州の化学の准教授、博士に感謝します。, 上記の投稿のエラーは私のものであり、私のものだけです。
