基底状態と励起状態の違い|定義、特性と違い

主な違い–基底状態と励起状態

原子は原子核とその核の周り電子は原子に特定の位置を持たず、核の周りのどこかにいるという”確率”しか持っていません。これらの確率によれば、科学者は電子を含む確率が最も高い離散的なエネルギー準位を発見した。, これらのエネルギー準位を含む電子が有する一定量のエネルギーです。原子核の近くにあるエネルギー準位は、より遠いエネルギー準位に比べて低いエネルギーを有する。原子に一定量のエネルギーが与えられると、より低いエネルギー準位からより高いエネルギー準位への電子の移動により、基底状態から励起状態に移動, 基底状態と励起状態の主な違いは、基底状態は系の電子が可能な限り低いエネルギー準位にある状態であり、励起状態は基底状態よりも高いエネルギーを有する系の任意の状態であるということである。

カバーされている重要な領域

1. 基底状態とは何ですか
–定義、説明
2. 励起状態とは何か-定義、説明3., 基底状態と励起状態の違いは何ですか
–主要な違いの比較

重要な用語：原子、原子核、電子、エネルギー準位、励起状態、基底状態、真空状態

基底状態とは何ですか

基底状態は、システム内のすべての電子（原子、分子）が存在する状態を指します。またはイオン）は可能な限り低いエネルギー準位にある。したがって、基底状態は、電子が”ゼロ”エネルギー準位にあるため、励起状態と比較してエネルギーを持たないことが知られている。, 基底状態は真空状態とも呼ばれます。

基底状態の原子にエネルギーが供給されると、エネルギーを吸収することによって励起状態に移動することができる。しかし、励起状態の寿命は短く、したがって、原子は基底状態に戻り、次の画像に示すように吸収されたエネルギーを放出する。

図1：吸収エネルギーの放出

したがって、基底状態は励起状態に比べて非常に安定であり、より長い寿命を有する。基底状態の原子では、電子と原子核との間の距離は、可能な限り最小の距離を有する。, 電子は原子核の近くに存在する。

励起状態とは

原子の励起状態は、その原子の基底状態よりも高いエネルギーを有する状態を指す。ここで、一つ以上の電子は可能な限り低いエネルギーレベルにありません。電子移動と高エネルギーレベルによる吸収エネルギーを提供します。しかし、励起状態に移動するためには、与えられたエネルギー量は二つのエネルギー準位間のエネルギー差に等しくなければならない。そうでなければ、励起は起こらない。,しかし、励起状態は、より高いエネルギー準位が安定ではなく、原子が吸収されたエネルギーを放出することによって基底状態に戻る傾向があるため、安定この発光は、発光線を有する電磁スペクトルの形成をもたらす。

図2:励起状態からの吸収エネルギーの放出

励起状態は高エネルギーのため不安定であるため、励起状態の寿命は非常に短い。ここで、原子核と電子との間の距離は、可能な限り少ない距離ではない。,