pKaとpHの”操作上の”関係は、henderson-Hasselbach方程式によって数学的に表されます：
pH=pKa+log/
ここで、脱プロトン化された形を表し、プロトン化された形を表します。 この方程式の一つのしばしば引用された解は、任意にｐｈ＝ｐｋａを設定することによって得られる。 この場合、log(/)=0、および/=1です。
言い換えれば、これは、pHが酸のpKaと等しい場合、等量のプロトン化および脱プロトン化された酸分子が存在することを意味する。, この同じ関係は、脱プロトン化された形態として置換し、プロトン化された形態として置換することによって、塩基についても同様に成り立つ。 複数の酸または塩基が存在する場合でも、特定の酸または塩基に対してHenderson-Hasselbach関係が成り立つことを強調する必要があります。
pH値の範囲にわたるHenderson-Hasselbach方程式の他の解は、次の図（酢酸の場合）に表示されます。
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“酸に対する正味電荷”は、溶液中のすべての酸分子の平均を指します。, |
このグラフについてのいくつかの点は言及に値する：
