무엇이 당신을 배울 것을 보여주 친숙 pH 규모
대부분의 사람들과 친숙한 단어 산과 신랄하지기 때문에 그것의 산성 또는 산성 같은 식품 레몬 주스입니다. 그러나 산의 반대 인 염기(알칼리성이라고도 함)를 아는 사람은 적습니다. 기본 물질에는 베이킹 소다,비누 및 표백제와 같은 것들이 포함됩니다. 증류수는 중성 물입니다. 0 에서 14 까지 측정하는 pH 척도는 물질이 얼마나 산성 또는 염기성 인지에 대한 표시를 제공합니다.,
대부분의 우리의 본체(제외하고 같은 것들을 배산)의 주위에 측정 7.2 및 7.6 에서 pH 가늠자(7 은 중립적 규모). 외국의 강한 물질이이 pH 를 극적으로 변화 시키면 우리 몸은 더 이상 제대로 기능 할 수 없습니다.
이 결과에 대해 알아보도록 하겠산 기지,그리고 어떤 영향을 미칠 수 있는 생활에 대한 시스템입니다.,
학습 결과
- 의 특성을 파악하고 산
- 의 특성을 파악하고 기지
- 정의를 버퍼링하고 토의 역할에서는 인간의 생물학
pH 규모의 범위는 0 에서 14. 용액의 pH 는 산도 또는 알칼리도(염기)의 척도입니다. 당신은 아마 사용되는 리트머스 종이,취급 된 그는 자연의 물 수용성 염료에 사용할 수 있도록으로 pH 를 표시하는 방법을 많이 테스트산 또는 기본(알칼리)에 존재하는 솔루션입니다., 야외 수영장에서 물 제대로 처리 되도록 몇 가지를 사용 수도 있습니다.
그림 1. PH 스케일은 물질에서 수소 이온(H+)의 양을 측정합니다. (credit:Edward Stevens 의 작업 수정)
이 pH 테스트는 주어진 용액에 존재하는 수소 이온의 양을 측정합니다. 고농도의 수소이온 수익률이 낮은 pH(산성 물질),반면에 낮은 수준의 수소이온과 높은 pH(기본적인 물질)., 수소 이온의 전체 농도는 pH 와 반비례 관계가 있으며 pH 척도에서 측정 할 수 있습니다(그림 1). 따라서,더 많은 수소이온재,낮은 pH,반대로,적은 수소이온,pH. 의 변화가 한 장치에서 pH 규모의 변화를 나타냅 농도의 수소이온은 10 의 요인에 의하여,변화에서 두 개의 단위 변화를 나타냅 농도의 수소이온의 요인에 의해 100. 따라서,pH 의 작은 변화는 수소 이온의 농도에서 큰 변화를 나타낸다. 순수한 물은 중성 물입니다., 그것은 산성이나 염기성이 아니며 7.0 의 pH 를 가지고 있습니다. 7.0 이하(0.0 에서 6.9 까지)는 산성이며 7.0 이상(7.1 에서 14.0 까지)은 알칼리성입니다. 정맥의 혈액은 약간 알칼리성입니다(pH=7.4). 위장의 환경은 매우 산성입니다(pH=1~2). 오렌지 주스는 약산성(ph=약 3.5)인 반면 베이킹 소다는 기본(pH=9.0)입니다.
산은 수소 이온(H+)을 제공하고 ph 를 낮추는 물질이지만 염기는 수산화 이온(OH–)을 제공하고 pH 를 올립니다.산이 강할수록 h+를 더 쉽게 기증합니다., 예를 들어 염산과 레몬 주스는 매우 신랄하고 쉽게 포기하 H+추가될 때 물. 반대로,염기는 쉽게 오-기증 그 물질이다. OH–이온의 결합 H+을 생산하는 물 올리는 물질의 pH. 수산화 나트륨과 많은 가정용 청소기는 매우 알카리 및 포 OH–급속하게 배치 할 때에는 물,그로 인하여 제기 pH.
버퍼
대부분의 세포에서 우리의 몸이 작동에 매우 좁은 창의 pH 규모,일반적으로 이르기까지만에서 7.2 7.6., 신체의 pH 가이 범위를 벗어나면 신체의 다른 기관과 마찬가지로 호흡기 시스템이 오작동합니다. 세포가 더 이상 제대로 기능하지 못하고 단백질이 분해됩니다. PH 범위를 벗어난 편차는 혼수 상태를 유발하거나 심지어 사망을 유발할 수 있습니다.
그렇다면 우리가 산성 또는 염기성 물질을 섭취하거나 흡입하여 죽지 않을 수있는 방법은 무엇입니까? 버퍼가 핵심입니다. 버퍼는 과도한 H+또는 OH–를 쉽게 흡수하여 신체의 pH 를 전술 한 좁은 범위에서 조심스럽게 유지합니다. 이산화탄소는 인체에 있는 저명한 완충기 체계의 일부입니다;그것은 적당한 범위 내의 pH 를 지킵니다., 이 완충 시스템에는 탄산(H2CO3)과 중탄산염(HCO3–)음이온이 포함됩니다. 너무 많이 H+몸에 들어가,탄산을 결합합 H+을 만드는 탄산 및 제한 감소에서 pH.
마찬가지로,너무 많이 오는 것은 도입된 시스템으로,탄산이 빠르게 해리로는 중탄산염과에 H+이온입니다. H+이온은 결합할 수 있습과 OH–이온의 제한하는 증가에서 pH. 면 탄산가 중요한 제품에 이 반응,그것의 존재는 쏜살같기 때문에 탄산에서 출시 몸으로 이산화탄소 가스 매번 우리가 숨쉬고 있습니다., 이 완충 시스템이 없으면 우리 몸의 pH 가 너무 많이 변동하여 생존하지 못할 것입니다.
요약하면:완충액,pH,산 및 염기
용액의 ph 는 용액 중 수소 이온의 농도를 측정 한 것입니다. 수소 이온 수가 많은 용액은 산성이며 ph 값이 낮습니다. 높은 수의 수산화 이온을 갖는 용액은 염기성이며 높은 pH 값을 갖는다. PH 척도는 0 에서 14 까지이며 ph7 은 중성입니다. 완충액은 완충 시스템에 산 또는 염기가 첨가 될 때 적당한 pH 변화를 일으키는 용액입니다., 버퍼는 일정한 pH 조건을 유지하는 능력 때문에 생물학적 시스템에서 중요합니다.
연습 문제
pH 미터를 사용하면 알 수없는 솔루션의 pH 가 8.0 이됩니다. 이 솔루션을 어떻게 설명 하시겠습니까?
- 약산성
- 강산성
- 약하게 기본
- 강력한 기본
레몬 주스의 pH 는 약 2.0 인 반면 토마토 주스의 pH 는 약 4.0 입니다. 대략 토마토 주스와 레몬 주스 사이에 수소 이온 농도가 얼마나 증가합니까?
- 2 번
- 10 회
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