Viskositet
Den kinetiske-teori forklaring av viskositet kan forenkles ved å undersøke det i kvalitative termer. Viskositet er forårsaket av overføring av fart mellom to fly toveis parallell til en annen, men på ulike priser, og dette momentet er overført av molekyler beveger seg mellom flyene. Molekyler fra raskere flyet bevege seg langsommere fly og har en tendens til hastigheten, mens molekyler fra tregere fly reise til raskere fly og har en tendens til å bremse den ned. Dette er mekanismen som ett plan erfaringer dra til den andre., En enkel analogi er to e-togene som passerer hverandre, med arbeidere å kaste mailbags mellom togene. Hver gang en mailbag fra raske tog lander på den langsomme, den formidler sin momentum til slow train, fartsovertredelse det opp litt, på samme måte hver mailbag fra slow train som lander på en rask bremser det ned litt.
Hvis tog er for langt fra hverandre, mailbags kan ikke overføres mellom dem. På samme måte flyene av en gass må bare være om en midlere fri bane fra hverandre i rekkefølge for molekyler til å passere mellom dem uten å være avledet av kollisjoner., Hvis man bruker denne tilnærmingen, en enkel beregning kan utføres, mye som i tilfelle av gasstrykk, med det resultat at
hvor a er en numerisk konstant orden enhet, begrepet (N/V)vl er et mål på antall molekyler som finnes i en liten telling sylinder, og massen m er en måling av fart gjennomført mellom å skyve fly., Den tverrsnitt av å telle sylinder og den relative hastigheten på å skyve flyene ikke står i ligningen fordi de avbryter hverandre når de drar kraft er delt av området og hastigheten på planene for å finne η.
Det kan nå bli sett på hvorfor η er uavhengig av gass densitet eller press. Begrepet (N/V) i ligning (23) er antallet bærere av momentum, men l måler antall kollisjoner som forstyrrer disse bærere og er omvendt proporsjonal med (N/V). De to effekter nøyaktig oppheve hverandre., Viskositeten øker med temperatur fordi gjennomsnittlig hastighet v gjør, det er, momentum er gjennomført raskere når molekylene bevege seg raskere. Selv om v øker som T1/2, η øker noe raskere fordi den betyr gratis banen også øker med temperaturen, siden det er vanskeligere å avlede en rask molekyl enn en langsomme. Denne funksjonen avhenger eksplisitt på krefter mellom molekyler og er vanskelig å beregne nøyaktig, som er verdien av den konstante en, som viser seg å være nær 1/2.,
atferd viskositet av en blanding kan også forklares ved ovennevnte beregning. I en blanding av en lys gass og en tyktflytende tung gass, som begge typer molekyler har samme gjennomsnittlige energi; imidlertid, de fleste av framdrift er utført av tunge molekyler, og som dermed er de viktigste bidragsyterne til den viskositet. Lys molekyler er ganske ineffektive i å avlede den tunge molekyler, slik at sistnevnte fortsette å bære nesten like mye fart som de ville vært i fravær av lys molekyler., Tillegg av en lys gass til en tung gass derfor ikke redusere viskositeten betydelig, og kan faktisk øke den på grunn av det lille ekstra momentum utført av lys molekyler. Viskositeten til slutt vil reduseres når det er bare et par tunge molekyler som er igjen i et stort hav av lys molekyler.
Den viktigste avhengighet av η på den molekylære massen gjennom produktet vm i ligning (23), som varierer som m1/2 siden v varierer som 1/m1/2., På grunn av denne effekten, tunge gasser har en tendens til å bli mer viskøs enn lys, gasser, men denne tendensen er kompenseres til en viss grad av orden og atferd av l, som har en tendens til å være mindre for tunge molekyler fordi de er vanligvis større enn lette molekyler og derfor mer sannsynlig å kollidere. Ofte forvirrende forbindelse mellom viskositet og molekylvekt kan dermed bli regnskapsført for ved ligningen (23).,
til Slutt, i en gratis-molekylet gass det er ingen kollisjoner med andre molekyler for å hindre transport av moment, og viskositet dermed øker lineært med press eller tetthet til antall kollisjoner blir stor nok slik at viskositet forutsetter konstant verdi gitt ved ligning (23). Den nonideal oppførsel av gass som følger med ytterligere økning i tetthet slutt fører til en økning i viskositet, og viskositet av en ekstremt tett gass blir mye som det av en væske.
