Hva er resonans (i organisk kjemi)? I en setning, det er konseptet der elektroner (obligasjoner) er delocalized over tre eller flere atomer som ikke kan være avbildet med en enkel Lewis struktur.
Resonans er en av de problemene som du er nødt til å forholde seg til for både semester-jeg & II av organisk kjemi., Det er mye bedre å ha en solid forståelse av det nå, heller enn å bekymre deg for det senere. Det grunnleggende målet for resonans strukturer er å vise at molekyler kan flytte elektroner og kostnader på ulike atomer på molekylet. Resonans generelt gjør et molekyl mer stabil fordi kostnad (eller obligasjon) er nå delocalized og ikke «tvunget» til et atom som kanskje ikke ønsker det. Mer om dette er diskutert nedenfor!
noen Ganger, molekyler kan være representert med mer enn 1 Lewis struktur, hvor den eneste forskjellen er plasseringen av pi elektroner., Elektroner i sigma obligasjoner har et fast sted, og disse kalles lokalisert og aldri flytte. I motsatt fall, pi elektroner er referert til som delocalized, fordi de lett kan flyttes rundt. Til sammen har disse Lewis diagrammer er da kjent som resonans strukturer eller resonans bidragsytere eller resonans canonicals. Den faktiske molekyl har egenskapene til hver av delene, og kan fremstilles som en resonans hybrid (som du kan tenke på som en » cross-rasen). Resonans hybrider er en mer nøyaktig måte å tenke på resonans strukturer, fordi det er mer som hva strukturen ser ut i naturen.,
Nedenfor er noen praktiske regler for resonans. Hvis du lære disse og tenke på dem når takle ulike problemer, vil du være i stand til å håndtere alt er kastet på deg.
1) Vet at hvert atom er «naturlig tilstand». Vi snakker om dette i et annet innlegg på atomer’ naturlige tilstand. Du trenger også å forstå hva hver atom vi har avtale med generelt ser ut som, i en ladet tilstand. Dette vil hjelpe deg til å bygge Lewis Dot struktur som du vil basere din strukturer., Husk at halogener og hydrogens er alltid terminal, som betyr at du er på enden av molekylet, og har bare én bond, og derfor vil de ikke (generelt) delta.
2) Atom stillinger vil ikke endre. Når du har bestemt at et atom er bundet til et annet atom, som for vil ikke endre seg i en resonans struktur. Hvis de endres, det er ikke lenger en resonans struktur, men er nå et konstitusjonelt isomeren eller en tautomer. Her er en fin post på konstitusjonelle isomerene å sjekke ut. Dette er viktig og instruktører vil prøve å lure deg på det. Ikke fall for det.,
3) Sjekk den strukturen du har opprettet for å sørge for at det følger octet-regelen. Dette vil bli mye lettere når du har en bedre håndtak på «naturlig tilstand» av atomer. Hvis du bryter octet-regelen, må du gå tilbake og sjekke for å sikre at du ikke gjør en feil. Kan ikke huske octet-regelen? Det er hvor hvert atom er behov for å ha åtte elektroner i sitt ytterste mest shell for å være mest stabile. Dette er viktig å gå tilbake og se på hvis du ikke husker det. Her er et godt innlegg om det.,
4) Når to eller flere strukturer kan bli trukket, den med færrest totale kostnader er de mest stabile. I eksempelet nedenfor, er mer stabil enn B. Flere belastninger på atomer KAN finnes (for eksempel et zwitterion), men dette er vanligvis sett når det er en syre og en base på samme molekylet, ikke i dette tilfellet. Når du ser mer organisk kjemi, vil dette bare bli intuitiv til deg.,
5) Når to eller flere strukturer kan trekkes, jo mer stabil har negativ ladning på mer electronegative atom. Forhåpentligvis, dette er fornuftig for deg. Mer electronegative atom er bedre i stand til å imøtekomme et negativt ladet, og derfor mer stabil struktur vil sette negativ ladning på atom som det vil være mer stabil. I eksempelet nedenfor, er mer stabil enn B.,
6) til slutt, hver resonans struktur bør ha det samme totale kostnad og totalt antall elektroner (obligasjoner + enslig par) som da du startet. Hvis du startet med en negativ samlet kostnad, bør du avslutte med en. Hvis den ikke gjør det, har du mest sannsynlig gjort en feil et sted.
7) Resonans påvirke lengden av et bånd mellom to atomer. Vi har et innlegg om dette emnet, som vi heter resonans i organisk kjemi., Dette er langt mindre intuitive, men gjør det mer fornuftig når du tenker på det i form av resonans-hybrider.
Ta med Hjem Melding: Resonans er som telefonselgere. De er aldri kommer til å gå unna, så du trenger å lære dem godt.,
Reference: resonance
Share this:
Dr. Mike
Dr. Mike Pa fikk en bachelorgrad i kjemi fra Binghamton University, en mastergrad i organisk kjemi fra Universitetet i Arizona, og en Doktorgrad i bio-organisk kjemi fra Universitetet i Arizona., Forskningen hans fokus var på romanen smertestillende som var mer potent enn morfin, men laget har færre bivirkninger. Før alt dette, han var en kjemiker på Procter og Gamble. Etter alt dette, han (kort) fungerte som en post-doktor assistent ved Syracuse University, arbeider på romanen organic light-emitting diodes (OLEDs). I mellom, gjorde han IKKE konkurrere i Ol 1996, gjøre Atlanta Braves åpningsdagen vaktliste, eller bli hovedtrener av Indiana Pacers, som han hadde til hensikt., #mislykkes i Løpet av hele denne tiden, han har alltid elsket å hjelpe studentene, spesielt hvis de sliter med organisk kjemi. I 2006 startet vi AceOrganicChem.com for å gjøre læring organisk kjemi raskt og enkelt. 14 år og om lag 60.000 studenter senere, er vi fortsatt å hjelpe elevene til å lære organisk kjemi en reaksjon på en gang på https://www.aceorganicchem.com
