Good Mood

HISTORISK INNLEDNING.1EVER siden etableringen av atom-teorien ved Dalton og Berzelius det føltes blant kjemikere at det skal være noen relasjon mellom den atomic vekt av de ulike elementene og deres egenskaper. Det ble anerkjent veldig tidlig at det finnes grupper av elementer som har beslektede kjemiske og fysiske egenskaper, og en av de tidligste forsøk på å bringe ut dette punktet er grunn til å Dobereiner., I 1829 han prøvde å vise at «mange elementer som kan ordnes i grupper ()f-tre i hver av dem midt-element har en atomvekt lik eller tilnærmet lik gjennomsnittet av atomic vekter av de to ytterpunktene.»Som illustrasjoner av denne metoden for arrangement kan nevnes følgende grupper: Li, Na, K; Ca, Sr, Ba, og Cl, Br, I. Passerer over kort memoarene til Cooke og Bli – guyer de Chancourtois, kommer vi til «lov av oktaver» nunciated av J. A. R. Newlands i 1864. Han drewGroup I. Gruppe II.Gruppe III.Gruppe IV.Gruppe V Gruppe VI.Kryss VII.Gruppe VIII.,&EMI&.BH»SH’SH’RHS’OSOR’ O’SO1S ‘O’SO’ R ‘ O’SO’1H-lXLi – 7Be -9’4B – llC – 12N-140-16F – 193Na – 23Mg – 24AI -:/7’3Si &er lik;S – 31 – 32CI – 3S’S4K – 39Ca – 40— – 44Ti – 48V – 51Cr – 52loin – 55Fe – 56 Co – 59 Ni – 59 C – 63.,Ii(Cu – 63)Zn – 656872Aa – 75So – 78Br – SOIIRb – 858r – 87IYt – 88Zr – 90Nb – 94Mo – 96— – 100Ru – 104 Rh – 104 Pd – 106 As – 1087(As – 108)Cd – 112In – 113Sn – 118Sb – 122Te = 1:1511 – 127_ _ _ _Co – 133Ba – 137?Di – 138We – 140———II(-)10——IEr – 178?La – 180Ta = 18:1W – 184-Os – 105 Ir – 197 Pt – 198 Au -.19911(Au – 1119)HS – ZOT1 -:104Pb -:107Bl -——12———Th -U- 240—Fig. 1., Periodisk Tabell som Arrangeres av Mendelejeffattention til det faktum at «det femte element, som starter fra et gitt en, er en slags repetisjon av det første, som det åttende merk av en oktav i musikk,» og dermed gjort_den mest tydelige forhånd mot et system for klassifisering av elementene som hadde blitt oppnådd.,Det er, imidlertid, til den russiske kjemiker, Mendelejeff, som kjemi skylder system for klassifisering av elementene som er basert på erkjennelsen av dette grunnleggende faktum: «at egenskapene til elementene og egenskaper og sammensetning av forbindelser variere med jevne mellomrom med atomic vekter av elementene.»Dette prinsippet, kjent som Periodisk Loven, var enunciated av Mendelejeff i to memoarer utgitt i 1869 og 1871, henholdsvis, og ordningen av elementer, basert på denne loven, som ble endelig vedtatt av ham er illustrert i Fig. 1.,Mens en diskusjon av denne loven kan bli funnet i nesten alle tekst-bok på kjemi, noen få kommentarer av generell karakter kan ikke være malplassert i denne sammenhengen.Mendelejeff flytter elementene i serien og grupper. I hver serie rekkefølgen av elementene tilsvarer økende atomic vekter, og følger denne endringen i atomvekt det er tydelig en gradualvariation i alle egenskapene til begge elementene og deres forbindelser. På.andre hånd, inndeling i grupper utstillinger de periodiske recwrrence av elementer som besitter ganske analogt egenskaper.,Endringen i valency, som er utstilt ved de formulro av oksider og hydrider, er trolig en av de mest fremtredende fakta tatt ut av den periodiske ordning av elementene.Fra univalent elementer som H, Li, Na, etc. det valency for oksygen øker jevnlig til i forbindelser som OsO elementene utøve en valency av åtte. Maksimal valency for hydrogen ser ut til å være fire, og mens valency for oksygen øker fra Gruppen jeg til Gruppe VIII, som for hydrogen reduseres på samme måte fra Gruppe IV til Gruppe VIII.,Forbindelsene viser en inndeling i egenskaper ganske lik som er utstilt ved elementene selv. Dermed Na, O er sterkt grunnleggende, MgO mindre så, Al, O3 kombinerer med syrer for å danne salter og med alkali hydrater toform aluminates, som er det annonser som en anhydride av både syrer og baser. I Si02 vi har en svak syre anhydride, mens syrer som dannes fra P20s, SÅ og Cl, O, varierer i styrke, i samme rekkefølge.ATOMIC VOLUM SOM EN PERIODISK FUNKSJON AV ATOMIC VEKT.,Sannsynligvis den beste illustrasjon av betydningen av Mendelejeff er Periodisk Loven kan formidles ved å plotte noen eiendom på de forskjellige elementene mot atomvekt. I Fig. 2, som er hentet fra Holle – mannen er Uorganisk Kjemi, atomic volum (egenvekt dividert med atomvekt) har blitt plottet som interesserte forbund samordne med atomic vekter som abscissro. Det vil bli observert at det finnes elementer som har lignende kjemiske og fysiske egenskaper okkupere lignende stillinger på kurven., I matematikk er en periodisk funksjon er en som går tilbake til den samme verdien for konkrete økninger av den uavhengige variabelen. Fra Fig. 2 det er åpenbart at vi kan på en lignende måte si at atomic volum er en periodisk funksjon av atomic vekt. Den spesifikke varmer opp av elementer når plottet som anbefalinger mot atomvekt viser en lignende periodisitet av maxima og minima, og det samme kan være oppgitt for andre egenskaper.ANVENDELSE AV PERIODISK LOV TIL Å BESTEMME ATOMIC VEKTER.,En av de viktigste programmene av den Periodiske Lov foreslått av Mendelejeff var fastsettelse av atomic vekter fra egenskapene til elementene. Med andre ord, han er oppgitt som et grunnleggende aksiom at atomic vekt på element må bestemme dens egenskaper. Han illustrerte dette konklusjon av profetier i detalj egenskaper av tre ukjente elementer, som han kalte eka-boron, eka-aluminium, og eka-silicon, og som han tildelt den omtrentlige atomic vekter 44, 68, 72, henholdsvis., Hans forslag ble deretter helt bekreftet med funn av elementene scandium (eka-boron), gallium (eka-aluminium) og germanium (eka-silicon).Det må være oppmerksom på at uten hjelp av Periodiske Lov nøyaktig bestemmelse av atomic vekten av et element, som har forbindelser er alle ikke-flyktig, blir et spørsmål om ekstreme vanskeligheter. Dermed en kjemisk analyse av nox-av indium viser at elementet har tilsvarende vekt 38, som er 38 deler av vekten av indium er tilsvarende til 1 del av vekten av hydrogen., På den tiden da Mendelejeff publisert sine papirer atom vekt av dette elementet ble tatt for å være 76 og formel av oksid ble antatt å være InO. En studie av egenskapene til denne oksid og metall selv, fra synspunkt av den Periodiske jeg, aw, led Mendelejeff for å tilordne den til Gruppe III, sammen med B og Al. Følgelig oksid må ha formel InO3 og atomvekt må være om 114.discrepances i den periodiske tabell.Det var allerede observert av Mendelejeff som et avvik eksisterer i tilfelle av tellurium og jod., I henhold til rekkefølgen av atomic vekter jod bør komme før tellurium, men selv den mest overfladiske undersøkelser av egenskapene til disse elementene og deres forbindelser viser at jod tilhører klor familie, mens tellurium ligner svovel og selen. Mendelejeff derfor hevdet at atomvekt av tellurium bør være mindre, men på tross av den mest forsiktige og mest detaljerte undersøkelser foretatt i denne retningen, og resultatene har alltid ført til samme konklusjon.,Tilsvarende avvik har blitt observert i tilfelle av kobolt og nikkel, og argon og kalium (se. «Sjeldne Jordarter», side 620). Det vil bli vist i et senere avsnitt at disse avvikene forsvinner i lys av de nylige spekulasjoner.sjeldne gasser i forhold til den periodiske tabell.Når eksistensen av de sjeldne gasser’ ble oppdaget et interessant spørsmål oppsto som til sin plass i den Periodiske Tabell. Som kjent, disse gassene ble funnet å være absolutt kjemisk inert, og dermed avviker radikalt fra alle andre element som er kjent på dette tidspunktet., Følgelig kan de ikke plasseres i noen av de kjente grupper. Imidlertid, ved å arrangere dem i en gruppe til venstre for Gruppe I (se Fig. 4) de blir vist som en naturlig overgang fra elementer av Gruppe VIII til de som Gruppe I. sjeldne jordarter i forhold til den periodiske tabell.Gruppen av elementer som er kjent som den «sjeldne jordarter» har presentert en meget interessant problem når det gjelder deres arrangement i Mendelejeff systemet for klassifisering.,Elementer av denne gruppen og deres forbindelser ligner hverandre veldig tett i kjemiske egenskaper, faktisk, det er mulig å skille dem bare på grunn av små forskjeller i fysiske egenskaper, for eksempel løs-Fig. 2.—En grafisk fremstilling av periodisk variasjon av actomic volumer av elementer med atomvekt.© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INCbility, smeltepunkt, eller farge, slik at prosessen med å isolere et salt av en av medlemmene i gruppen er en mest arbeidskrevende prosess, som involverer trolig flere tusen recrystallizations.,Frem til i dag eksistensen av følgende elementer har definitivt blitt bestemt:atomvekt.Scandium Gruppe: Scandium 44.1 Yttrium 88.7 Cerite Jordarter: Lantan 139.0 Cerium 140.25 Prreseodymium 140.6 Neodymium 144.3 Samarium 150.4 Europium.. 152.0 Ytterbium Jordarter: Gadolinium 157.3 Terbium 159.2 Dysprosium 162.5 Erbium 167.4 Thulium 168.5 ytterbium 172.0 Lutecium 174.0 Med hensyn til de fire første av de ovennevnte elementer, og det har ikke vært noen tvil om hvilken plass de skulle okkupere i den Periodiske Tabell., Når scandium ble først isolert i 1879 ble umiddelbart anerkjent som element eka-boron med egenskapene hadde blitt profetert ved Mendelej eff. Plasseringen av yttrium og lantan i Gruppe III som tilsvarende elementer i aluminium og scandium har heller ikke blitt avhørt. Som cerium former en oksid administrerende Direktør. lignende til SnO. og dens salter likne de av tinn og germanium, men det synes like godt etablert at dette elementet tilhører Gruppe IV.Men opp til denne tid har det vært ganske åpne spørsmålet om på hvilken måte de andre tolv elementer bør ordnes. Prof., Meyer har foreslått at de skal grupperes sammen i Gr(tup III mellom lantan og cerium, og dermed vekt på likhet i kjemiske egenskaper av de ulike elementene som utgjør denne gruppen. Dette ville imidlertid sted lutetium, med en atomvekt på 174, før cerium med atomvekt er 140.I lys av nyere arbeid av Moseley på høy-frekvens spektra av elementer, som ytterligere omtale vil bli gjort, forfatter har foreløpig arrangert den sjeldne jordarter som vist i Fig. 4. De er dermed gjort for å komme inn under lantan og cerium og før tantal.,RADIOAKTIVE ELEMENTER.Oppdagelsen av radio-aktive elementer har naturlig nok ført til spørsmålet om hvilke forhold de bærer til de andre elementene i det Periodiske system.,burde ikke være noen tvil om plasseringen av elementer som radium,-«thorium og uran som kunne oppnås i store nok mengder til å bestemme sine atom-vekter og kjemiske egenskaper, men opp til det siste året det ble mye spekulasjoner om på hvilken måte andre radioaktive elementer bør ordnes, og det var først etter en enorm mengde av nøye etterforskning og genial fradrag på den delen av strålende fysiske kjemikere som Soddy og Fajans at hele situasjonen var ryddet, og en annen epoke-gjør ehapter lagt til historien av den Periodiske Loven., Det er i stor grad med den konklusjon reaehed av disse etterforskerne at denne artikkelen er spesielt eoncerned.Som er godt kjent, de radioaktive elementene er preget av en større eller mindre usikkerhet. Etter en viss gjennomsnittlig perioden av sin eksistens, som kan variere fra over tusen millioner år, som i den enkle uran (U), til en milliondel av en seeond, som i tilfellet med RaGu atom disintegrates spontant og gir et atom som har helt forskjellige egenskaper. Oppløsningen er oppdaget ved utvisning enten av alfa’ eller beta4 partikler., Følger utvisning av beta-partikler det er også observert i en rekke tilfeller, et utslipp av gamma-stråler. Disse er elektromagnetiske pulser av svært kort bølgelengde (ca 10-‘ centimeter) og er sannsynligvis på grunn av bombingen av atomer av det radioaktive stoffet i seg selv av beta-partikler.,Som et resultat av den store mengden av grundige arbeidet som er blitt utført i løpet av de siste årene i å undersøke forholdet mellom de ulike radioaktive elementer og deres transformasjon produkter, det har blitt konkludert med at det eksisterer tre godt definert oppløsningen serien som utgangspunkt er uran, thorium, og actinium, henholdsvis.Fig. 3 illustrerer diagrammatically den måten som medlemmer av denne serien ser ut til å være i slekt.,Når mesothorium II bryter ned det gir radio – thorium og som en beta partikkelen er utvist under transformasjonen det er ingen endring i atomvekt. Radiothorium er kjemisk allierte til thorium og ikke – separable fra det. Disse fakta føre til den konklusjon at radiothorium tilhører Gruppe IV og mesothorium II må derfor hører til i Gruppe III.Pasning til thorium X, er vi her igjen kommer til et element som er kjemisk lik radium, dermed plassere den i Gruppe II., Atom av thorium X utviser en alfa-partikkel og gir thorium utstråling, en gass som er kjemisk inert, og kondenserer ved lave trykk mellom — 120 grader. Prosent. og -150 grader. Prosent. Den utstråling ligner derfor sjelden gasser av argon gruppen.Thorium utstråling er det første medlem av gruppen av transformasjon produkter som utgjør den thorium «aktiv innskudd.»De er angitt i Fig. 3 som thorium A, B, 0″ 0, og D. diagrammer som illustrerer aetinium og uran-serien er selvforklarende. På en generell måte de tre seriene er ganske lik., Den mest bemerkelsesverdige funksjonen om disse radioaktive elementer, er det faktum at enkelte medlemmer av hver serie ser ut til å være kjemisk umulig å skille fra enkelte medlemmer av andre serier. Dermed thorium B og radium-B har identiske kjemiske egenskaper. Hvis det ikke var for forskjellen i perioden eksistensen av både stoffer vil det være umulig å skille dem.ISOTOPER.Soddy først trakk oppmerksomhet til dette og lignende tilfeller av radioaktive elementer som er kjemisk identiske, og siden de må sitte samme sted i den Periodiske Tabell han har utpekt dem isotoper., Dermed elementene uran X» ionium, og radio-actinium er istopic. Et lignende eksempel er innredet av tre utstråling, og av radium og thorium X. En bemerkelsesverdig funksjonen om disse isotoper er at selv om de er kjemisk samme, de er forskjellige i atomic vekter. Med andre ord, vi har her tilfeller av elementer som er helt uadskillelige av alle kjemiske metoder så langt utviklet, og likevel forskjellige i ‘ den respekt som hittil har blitt tatt for å være den viktigste karakteristikken av et element—Det atomvekt.SODDY LOV AV SEKVENS AV ENDRINGER.,En omfattende undersøkelse av den kjemiske egenskaper av det di1rerent radioaktive elementer har ført Soddy og Fajans uavhengig av hverandre til en interessant og extremelyimportant generalisering som gjør dem i stand til å tilordne disse isotoper til sine plasser i den Periodiske Tabell.Det vil bli husket som en alfa-partikkel er et helium atom med to positive ladninger. Med sin utvisning, derfor atom må tape to positive’ avgifter, og de atomvekt må reduseres med fire enheter., På samme måte, utvisning av en beta partikkelen betyr tap av en negativ ladning eller, hva er tilsvarende, gevinst på en positiv ladning, og siden massen av beta partikkelen er svært liten sammenlignet med atom, det er praktisk talt ingen reduksjon i atomvekt. Nå i den Periodiske Tabellen valency for oksygen, en elektro-negative element, øker jevnlig etter som vi går fra Gruppe 0 Gruppe VIII, mens det for hydrogen, en elektro-positive element, synker, jeg. e.,, electro-positive karakteristiske øker med en enhet for hver endring i konsernet antall som vi passere i en serie fra venstre til høyre. Videre, i hver gruppe elektro-positiv karakter øker jevnlig med økende atomvekt.,Disse hensynene led Soddy og Fajans til denne konklusjonen:utvisning av en alfa-partikkel fra noen radioaktive element fører til et element som er to steder lavere vn den Periodiske Tabellen (og har en atomvekt Som er fire enheter mindre), mens utslipp av en beta partikkelen fører til et element som er en plass høyere opp, men har den samme atomvekt.,Det er mulig, derfor, å ha elementer av samme atomvekt, men med svært ulike kjemiske egenskaper, og, på den annen side, siden effekten av utslipp av ett alpha partikkel kan være nøytralisert av den påfølgende utslipp av to beta-partikler, for det er mulig å ha to elementer som er forskjellige i atomvekt av fire enheter (eller noen flere av fire), og ennå utstilling kjemisk lignende egenskaper.Som en illustrasjon, la oss vurdere Uran-Serien. Uran jeg tilhører Gruppe VI. Ved utvisning av en alfa-partikkel vi får uran !»et element i Gruppe IV., Dette atom i sin tur går i oppløsning med utvisning av en beta partikkelen. Følgelig uran X2 må. tilhører Gruppe V. På denne måten kan vi følge den enkelte endringer som fører til de forskjellige medlemmer av serien, og ved hjelp av generalisering av Soddy og Fajans vi kan ikke bare tildele hvert element har sin plass i den Periodiske Tabell, men også dens atomvekt, som har blitt gjort i Fig. 3.Dette generalisering har vært av vesentlig hjelp i elucidating noen av de vanskelige problemer i studiet av oppløsningen serien., Mer enn dette, det har ført til meget interessant konklusjon at sluttproduktet av hver av de tre radio-active-serien er en isotop av bly. Resultatene av de siste arbeid på atom-vekt av bly er i strålende samsvar med dette fradraget, som det har blitt funnet at bly, som er av radio-aktivt opprinnelse, har en litt lavere atomvekt enn vanlige bly.»I et par tilfeller isotop ikke har definitivt blitt isolert, men det kan neppe være noen tvil om dets eksistens., Dermed oppløsningen produkt av radium C2 må være et element av Gruppe IV, men bevisene for sin eksistens er svært magre.KJERNEFYSISKE TEORI OM STRUKTUR AV ATOM.Alle disse konklusjonene er i tråd med en interessant teori om atom-strukturen, som først ble lagt frem av Rutherford og utarbeidet av Bohr, Moseley og Darwin. Som denne teorien har vært diskutert i stor lengde i forbindelse med en annen serie av articles8 vi skal begrense oss her til et par bemerkninger om viktige poeng.,Oppgitt kort, denne teorien forutsetter at atomet består av en positivt ladet kjerne omgitt av elektroner som er holdt sammen av attraktive styrker fra kjernen. «Denne kjernen er antatt å være sete for den viktige delen av massen av et atom, og å ha lineære dimensjoner exeeedingly små sammenlignet med de lineære dimensjonene til hele atomet.»Ifølge Bohr, den eksperimentelle bevis som støtter hypotesen om at den kjernefysiske ladningen av ethvert element svarer til posisjonen til som element i serien av økende atomic vekter., De kjemiske egenskapene til atom avhenge av omfanget av denne kjernefysisk ladning; siden, men et gitt antall elektroner kan konfigureres på forskjellige måter det er mulig for to eller flere elementer å eksistere, å ha den samme kjernefysisk ladning, men å inneha ulike atomic vekter. Med andre ord, den mulige eksistensen av isotoper er utledes fra Rutherford og Bohr ‘ s forutsetninger.,Atomic vekt dermed tar rollen som en sekundær karakteristiske; den viktigste egenskap for et element er den kjernefysiske kostnad, slik at du ved å arrangere elementene i rekkefølge av økende kjernefysisk ladning vi burde få en mye bedre tilnærming til periodisk© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INC46SCIENTIFIC AMERICAN KOSTTILSKUDD 2089January 15, 1916MENDELEJEFF ER PERIODISKE SYSTEM AV ELEMENTSContaining Atomic Vekter, Atomic Nurhbers og Isotopisk Radioaktivt – ElementsGroup 0Group 1 EitOGroup 2 EOGroup 3 E2O3Group 4EOa EH4Group’SEzOa EHaGroup 6EOa EH2Group 7E20y EHGroup 8 EO4HeS.99(S)H:Li6.,”(S)’Be*9.1(4)11.00(5).12.00NmSfU1o16.00(8)19.0(9)NeiAr33.88(18)(10)Na23.00(11)39. 1O(19)Mg24.”(US)A1 21.1(18)Si 28.1(14)31.04(15)32.07(16)Cl36.46(17)Ca40.07(eo).Sc44.1(11)’TiIB.l(22).61.0(«S)Cr62.0.(I.)Mn.”93″»Fe Co Ni66.84 118.97 88.68(«?) (ss).Kr82.92(38)Cu63.67(S9)Zn,68.37(SO,)Ga69.9(81)Ge72.8(82)As74.96(88)Se79.2(S4)Br79.92(35)Rb86.4 8(37)Sr87.63(88)Yt69.0(ss)Zr90:6(40)Cbt93.6(41)Mo96.0(48)Ru Rh Pd101.7 lQt.9 106.7(44) ‘ (45) (48)Xe180.2(04)Ag107.88(47)Cd112.40(48)In114.8(49)Sn119.0(60)Sb120.1(61)Te’127.8(5″)126.92(6S)Cs132.81(55)Ba137.37(58)La139.0(67)Ce14O.,2S(68)Fig..—Arrangert av forskningslaboratorium for General Electric Company.(4″ordning av elementene. Det så skjer at I de fleste tilfeller ordre, for å øke atomvekt sammenfaller med økende atomnummer (kjernefysisk ladning), men tthis trenger ikke være. slik i alle tilfeller. -HØY RAEQUENCY SPEKTRA’ AV ELEMENTENE.Bohr viste at det må foreligge en » klar sammenheng mellom lade på kjernen og hyppigheten av den karakteristiske X-stråler som slippes ut av stoffet., Moseley, derfor har «målt bølge-lengder av den karakteristiske X-stråler som sendes ut av de ulike elementene når disse var laget anti-katoder i en X-ray tube og har bestemt, i’ denne måten, atom-tall av alle]! elementene frbm aluminium, 13, 00 gull, 79. Det vises til «bare» tre elementer i dette området som ikke har blitt oppdaget av apoteket.'»PERIODISK TABELL I NÅVÆRENDE FORM.Den reviderte form av Mendelejeff ‘ s » Periodiske Tabellen som er satt opp i Fig., 4 presenterer et forsøk på å konkretisere de nyeste resultatene av de ulike linjene av » undersøkelser som har vært diskutert her. Under hvert element er gitt atomvekt’ og atomnummer (i parentes). Noen bemerkninger om ulike elementer i denne tabellen er imidlertid viktig i denne sammenheng.NEON OG META-NEON. NEBULIUM.Bevis for eksistensen av » to isotoper av neon har nylig blitt utledes av Prof J. J. Thomson andAston. Ved forsiktig spredning eksperimenter sistnevnte var i stand til å skille fra neon annen gass av atomic vekt 22,. som har blitt kalt meta-neon., De to gassene er forskjellige bare i sitt gravitasjonsfelt • egenskaper, men er kjemisk og spectroscopically identiske.I løpet av det siste året spektroskopiske bevis har blitt anført for eksistensen av et nytt element netraliti, ha en atomvekt på 3. Dette elementet forekommer i spektrum av tåken av Orion. imidlertid er det trolig for tidlig å prøve å spekulere om sin plass i den Periodiske Tabell. Det finnes en rekke elementer som nebulium for eksistensen av noe som vi har., bare spektroskopiske bevis, og det kan være, slik det har vært antydet nylig at disse er de protoelements ut av hvilke av våre terrestriske elementer har blitt bygget opp.SJELDNE EARTHSThe tilfelle av sjeldne jordarter har allerede vært diskutert i et tidligere avsnitt. Ordningen er vist i Fig. 4 er i samsvar med atomic tall bestemmes av Moseley i tilfelle av følgende elementer: Lantan, cerium, prreseodymium, neodymi1im, samarium, europium, gadolinium og holmium.,- Rekkefølgen av atomic tall i tilfelle av dysoprosium og holmium er tilsynelatende motsatt av av atomic vekter. Men dette er tilfellet, så vel som de tellurium, jod; kobolt, nikkel, og argon, kalium, vises ikke lenger avvikende når elementene arearranged i rekkefølge av økende atomnummer enn- -‘som i økende atomvekt; atom vekt på neoytterbium har vært fast bestemt på i løpet av det siste året; «det er imidlertid umulig å si helt presentere hvilke forhold det bærer til» de andre » – elementer av sjeldne gruppe.RADIOAKTIVE ‘ ELEMENTER.,Den radioaktive elementer har vært arrangert i grupper » av isotoper og atom-tallene er basert på rekkefølgen av de ulike elementene i oppløsningen serien (se Fig. 3), forutsatt at atomnummeret av bly til å være 82.Atomic vekt av actinium og dens oppløsning produkter har ikke blitt fastslått. Vi har derfor vedtatt verdien foreslått av Fajans som er i ferd med 227. Alt vi kan si definitivt er at atomvekt’is større enn det av radium og betydelig mindre enn av thorium.,Atomic vekter av uran og radium er basert på følgende vurderinger: for det Første, som radium er avledet fra uran ved utvisning av tre alfa-partikler, atomic vekter må variere med 3 X 3.99 enheter.-:- For det andre, i henhold til den siste rapporten fra -den Internasjonale Oommittee på Atom-Vekter -det sive! for å være gyldige grunner for å akseptere en verdi’ som er svært nær 238.2 for atomvekt av uran. Verdien faktisk er oppnådd ved Hoenigschmid (Z. Utvalgte. 20, 452, 1914) varierte fra 238;W.:å 238.18, men komiteen vurdere sistnevnte.,verdi -som å være mer nøyaktig. De bestemmelser i – atom-vekt av radium har gitt resultater som varierer fra 225.9 å 226.4, og sistnevnte er den verdi som er angitt i Tabellen av Atomic Vekter som er utstedt av International. Komiteen for gjeldende år. Imidlertid, i wiew 0f. ovenstående betraktninger har vi brukt verdi 226,2. ‘Nomenklatur av radioaktive elementer er basert på at av Soddy! På den tid da de var isolert, var det av,.selvsagt ingen definitiv kunnskap om deres forhold og. resultatet har derfor blitt ganske forvirrende…, Dermed navnet polonium har blitt brukt til RaF, mens UX21s også kjent som brevium. Betegnelsen «niton» for radium utstråling har blitt ganske godt knowa Det har imidlertid vært ansett som tilrådelig å bruke de navnene som er best til å formidle relasjoner av ulike elementer, og det er gjort et forsøk på å gjennomføre denne planen i tabulerer isotoper.KONKLUSJON.Tatt i betraktning de forhold som er utstilt ved de ulike radioaktive. elementer, man innser at drømmen’the alkymistene kan ikke ha vært så fatuous som har dukket opp inntil nylig., Konseptet av en helt stabil atom må kastes en gang for alle, og dens plass er tatt av denne miniatyr solsystemet, som det var, som består av en sentral kjerne og en eller flere ringer av elektroner. Men kjernen itseif er tilsynelatende sete for fumense’ styrker, og på tross av sin overmåte. uendelige lite mål den inneholder både alfa-partikler’ og elektroner. En gang i blant kjernen av en av atomer vil spontant gå i oppløsning og utvise en.n alfa-eller beta partikkelen. Et nytt element har blitt født. Hva som forårsaker disse endringene? Kan de. bli kontrollert?, Dette er spørsmål som bare fremtiden kan svare på. Men hvis vi hadde det i vår makt for å fjerne to alfa-partikler fra atom-av vismut eller noen av deres isotoper, ikke bare ville drømmen om alkymistene bli realisert, men mannen ville være i besittelse av. slik intenst kraftig energi som alle våre kull gruver, vann-krefter, og eksplosiver som skulle bli ubetydelige i sammenligning.REFERANSE.1. Pattison Muir—Historie av Kjemiske Teorier og Lover,2. F. Soddy—Kjemien i Radio-Elementer, del i og II.3. K. Fajans—Naturwissenschaften, Vol. II, 429, 462 (1914).