Good Mood

goed, dus laten we praten over Graham ‘ s law. Graham ‘ s wet stelt dat de diffusiesnelheid van een gas omgekeerd evenredig is met de vierkantswortel van zijn Molaire massa. Laten we dat opsplitsen in wat dat precies betekent. Oké.dus laten we diffusie definiëren omdat het woord effusie van het woord diffusie komt. Oké. Dus diffusie betekent de beweging van het ene materiaal door het andere., Dus, laten we zeggen, Laten we dit gebruiken, laten we een beeld creëren voor onszelf en laten we zeggen dat je uitslapen op een zaterdagochtend en je moeder of vader is beneden en ze koken je ontbijt. Oké? En zo word je wakker door de geur van spek en dus word je echt opgewonden voor het ontbijt beneden. Hoe komt die bacon geur bij jou? Als je ouders beneden je ontbijt koken, die gasdeeltjes die er zijn, die de geur op zich hebben, is het alsof je van de keuken reist, door je huis, de trap op, je slaapkamer in en uiteindelijk je neus in., Het gaat van een hoge concentratie, de keuken naar een lage concentratie, je slaapkamer. Dus de gasdeeltjes gaan door de materiële lucht die al in je huis is. Dat is een voorbeeld van diffusie.een voorbeeld van effusie, waarbij gas door een kleine opening een theeketel kan zijn. Een theeketel, het gas geëvolueerd in het koken van water in een theeketel ontsnapt aan het kleine gaatje in de opening waardoor dat fluitende geluid. Dat is een voorbeeld van effusie., Vaak kan een gasdeeltje ontsnappen uit een nylon ballon, het heliumgas in de nylon ballon ontsnappen en het gas krimpen en de ballon krimpen. Dat is ook een voorbeeld van effusie.dus laten we praten over wat dat eigenlijk betekent en hoe snel deze deeltjes gaan. Oké, dus we weten dat de effusiesnelheid gelijk is aan de vierkantswortel, de inverse van de vierkantswortel van de molaire massa. Laten we dat in actie brengen. Dus ik ga direct naar de, meestal als je het over de tarieven hebt, ga je het ene gas met het andere vergelijken., Dus je gaat gas a vergelijken met gas b en dit is eigenlijk Graham ‘ s wet en ik kom hier zo op terug. Maar Ik wil het hier op een picturale manier beschrijven.
Oké. Dus laten we zeggen dat je de snelheid van waterstofchloridegas met een Molaire massa van 36 gram per mol vergelijkt met de snelheid van ammoniakgas dat 17 gram per mol is. Aan de ene kant op exact dezelfde tijd, ga je dit gas de buis in en dit gas gaat de buis in. En zie dat wanneer ze elkaar ontmoeten ze een reactie zullen krijgen, een reactie zal plaatsvinden., Dus laten we dat doen ‘ dus op hetzelfde moment gaan we naar binnen, jij gaat er in, Ik ga een andere marker krijgen. Je gaat waterstofchloride in het ene uiteinde van de buis en op hetzelfde exacte moment doe je ammoniak in het andere uiteinde van de buis.nu, wat gaat er gebeuren. Nou, de gasdeeltjes gaan stromen en we besloten dat ze gaan stromen van één, van hoge naar lage concentratie. Dus we gaan naar elkaar toe stromen., Deze man is echt groot en zwaar, 36 gram per mol en deze man is echt licht en mager 17 gram per mol. Dus deze man moet sneller reizen dan deze man, toch? Dus deze man gaat snel snel snel snel, deze man gaat relatief langzaam reizen omdat het echt zwaar en zwaar in gewicht is. Dus ze zullen elkaar waarschijnlijk dichter bij het Waterstofchloride-uiteinde ontmoeten, waarschijnlijk hier, waar we ammoniumchloride krijgen, puur. Waarschijnlijk meestal hier, want dit gaat veel sneller dan deze man., Dus als je de snelheden zou vergelijken en eigenlijk de snelheid zou vinden, als je ze vergelijkt met de snelheid van a vergeleken met de snelheid van b is het gelijk aan de vierkantswortel van de molaire massa van a op de bodem en over de molaire massa van b op de top. Laten we dit in de praktijk brengen.Wat is de molaire as van een gas dat onder vergelijkbare omstandigheden drie keer sneller verspreidt dan zuurstof? Oké. Zuurstof heeft dus een Molaire massa van 32 gram per mol. Oké, en dit Onbekende gas kennen we niet. We hebben onbekend gas. Oké. Deze man reist drie keer sneller. Dus ik ga zeggen dat het drie mol per seconde reist, oké? Sorry., We krijgen drie meter per seconde. Het is logischer. Dan gaat zuurstofgas, als dit drie keer sneller gaat, dan gaat dit met meter per seconde. Oké.dus als we dit de snelheid van a, Ik ga zeggen, onbekend gas is a, zuurstof zal worden b.oke. De snelheid van a is drie meter per seconde. De snelheid van b is één meter per seconde. En dit is gelijk aan de vierkantswortel van en vergeet ze om te draaien, Molaire massa van a, in dit geval weten we niet dat x van de molaire massa b is, in dit geval is het 32 gram per mol. Dus we willen oplossen wat x is. Oké., De eenvoudige manier om het te doen is beide kanten vierkant en dat geeft me 9 = 32 gedeeld door x. dus als we x vermenigvuldigen met 9, krijgen we 9x = 32. We delen beide door 9. x = 3,55 gram per mol. Dit is mijn Molaire massa van mijn Onbekende gas. Oké, dus dit is hoe we het wiskundig kunnen doen en dit zijn de vragen die je waarschijnlijk zult zien. Laten we een video gaan bekijken van Grahams wet en actie.ik beloof je iets heel cools te laten zien, zolang je belooft het niet thuis te proberen, oké? Oké. Nu wil iedereen weten waarom mijn stem hoger klinkt als ik helium inhaleer., Het simpele feit is dat helium zes keer minder dicht is dan lucht wat betekent dat geluidsgolven er veel sneller doorheen reizen waardoor mijn stem veel hoger klinkt. Nu kan hetzelfde effect omgekeerd worden bereikt als ik zoiets als zwavelhexaflouride inhaleer, dat zes keer dichter is dan lucht. Ik inhaleer wat van dat, en mijn stem wordt erg laag, hoewel ik op de een of andere manier nog steeds grappig ben. Het is wetenschappelijk.
goed. hoe speelde Graham ‘ s wet daar een rol in? Helium dat hij inademde was eigenlijk heel erg licht., Dus het reisde door zijn keel en reisde door zijn stembanden heel snel en zo maakte zijn maakte zijn stem heel erg hoog. Zwavelhexaflouride is extreem zwaar. Hij zei dicht en dat is hetzelfde idee, zwaar of dicht en het reisde, het reisde door de stembanden heel erg langzaam waardoor zijn stem heel erg diep.dit is dus een echt voorbeeld uit het echte leven of een leuk voorbeeld van Grahams wet.