De “operationele” relatie tussen PKA en pH wordt wiskundig weergegeven door Henderson-Hasselbach vergelijking:
pH = PKA + log /
waar de gedeprotoneerde vorm en de geprotoneerde vorm wordt weergegeven. Een vaak geciteerde oplossing voor deze vergelijking wordt verkregen door willekeurig in te stellen ph = pKa.
in dit geval log( / ) = 0, en / = 1.
in woorden betekent dit dat wanneer de pH gelijk is aan de pKa van het zuur, er gelijke hoeveelheden geprotoneerde en gedeprotoneerde zuurmoleculen zijn., Dezelfde relatie geldt ook voor bases, met substitueren als de gedeprotoneerde vorm, en vervangen als de geprotoneerde vorm. Benadrukt moet worden dat de Henderson-Hasselbach relatie geldt voor een bepaald zuur of base, zelfs als er meerdere zuren of basen aanwezig zijn.
andere oplossingen voor de vergelijking Henderson-Hasselbach over een bereik van pH-waarden worden weergegeven in de volgende figuur (voor azijnzuur).
 |
” netto lading op zuur ” verwijst naar het gemiddelde van alle zuurmoleculen in de oplossing., |
verschillende punten over deze grafiek verdienen vermelding:
