Good Mood

historische inleiding.1 sinds de vaststelling van de atoomtheorie door Dalton en Berzelius werd het onder chemici gevoeld dat er een verband moet zijn tussen de atoomgewichten van de verschillende elementen en hun eigenschappen. Het werd al heel vroeg erkend dat er groepen van elementen met verwante chemische en fysische eigenschappen bestaan, en een van de vroegste pogingen om dit punt naar voren te brengen is te wijten aan Dobereiner., In 1829 probeerde hij aan te tonen dat “vele elementen kunnen worden gerangschikt in groepen ()f drie, waarbij het middelste element een atoomgewicht heeft dat gelijk of ongeveer gelijk is aan het gemiddelde van de atoomgewichten van de twee uitersten.”Als illustraties van deze methode van arrangement kunnen worden vermeld de volgende groepen: Li, Na, K; Ca, Sr, Ba; en Cl, Br, I. Het passeren van kort de memoires van Cooke en Be – guyer de Chancourtois, komen we tot de “wet van de octaven” nunciated door J. A. R. Newlands in 1864. E groep I. groep II. Groep III. groep IV. Groep V. groep VI. Groep VII. groep VIII.,&EMI&.BH”SH’SH’RHS’OSOR’ O’SO1S ‘ O ‘ SO ‘ R ‘ O ‘ SO’1H-lXLi – 7Be -9’4B – llC – 12N-140-16F – 193Na – 23Mg – 24AI -:/7’3Si &gelijk is aan;P – 31S – 32CI – 3S’S4K – 39Ca – 40— – 44Ti – 48V – 51Cr – 52loin – 55Fe – 56 Co – 59 Ni – 59 C – 63.,Ii(Cu – 63)Zn – 656872Aa – 75So – 78Br – SOIIRb – 858r – 87IYt – 88Zr – 90Nb – 94Mo – 96— – 100Ru – 104 Rh – 104 Pd – 106 As – 1087(As – 108)Cd – 112In – 113Sn – 118Sb – 122Te = 1:1511 – 127_ _ _ _Co – 133Ba – 137?Di – 138We – 140———II(-)10——IEr – 178?La – 180Ta = 18:1W – 184-Os – 105 Ir – 197 Pt – 198 Au -.19911(Au – 1119)HS – ZOT1 -:104Pb -:107Bl -——12———Th -U- 240—Fig. 1., Periodiek systeem zoals gearrangeerd door Mendelejeffaandacht voor het feit dat “het achtste element, uitgaande van een gegeven element, een soort herhaling is van de eerste, zoals de achtste noot van een octaaf in de muziek,” en aldus&lowbar maakte;de meest duidelijke vooruitgang naar een systeem van classificatie van de elementen die nog bereikt waren.,Het is echter aan de Russische chemicus, Mendelejeff, dat de chemie het systeem van classificatie van de elementen te danken heeft dat gebaseerd is op de erkenning van dit fundamentele feit: “dat de eigenschappen van de elementen en de eigenschappen en samenstellingen van verbindingen periodiek variëren met de atoomgewichten van de elementen.”Dit principe, bekend als de periodieke wet, werd verkondigd door Mendelejeff in twee memoires gepubliceerd in 1869 en 1871, respectievelijk, en de rangschikking van de elementen, gebaseerd op deze wet, die uiteindelijk werd aangenomen door hem is geïllustreerd in Fig. 1.,Hoewel een bespreking van deze wet kan worden gevonden in bijna elk tekstboek over chemie, een paar opmerkingen van algemene aard kan niet misstaan in dit verband.Mendelejeff rangschikt de elementen in series en groepen. In elke reeks komt de volgorde van de elementen overeen met toenemende atoomgewichten, en bij deze verandering in atoomgewicht is er duidelijk een geleidelijke variatie in alle eigenschappen van zowel de elementen als hun samenstellingen. Op de.anderzijds vertoont de rangschikking in groepen de periodieke recwrrantie van elementen met vrij analoge eigenschappen.,De verandering in valentie, zoals aangetoond door de formule van de oxiden en hydriden, is waarschijnlijk een van de meest opvallende feiten die naar voren komen door de periodieke rangschikking van de elementen.Van de univalente elementen zoals H, Li, Na, enz., neemt de valentie voor zuurstof regelmatig toe totdat in verbindingen zoals OsO, de elementen een valentie van acht uitoefenen. De maximale valentie voor waterstof lijkt Vier te zijn en terwijl de valentie voor zuurstof toeneemt van Groep I naar Groep VIII, neemt die voor waterstof op dezelfde manier af van groep IV naar Groep VIII.,De verbindingen vertonen een gradatie in eigenschappen vrij vergelijkbaar met die tentoongesteld door de elementen zelf. Aldus is Na, O sterk basisch, MgO minder zo, combineert al, O3 met zuren om zouten te vormen en met alkalihydraten om aluminaten te vormen, dat wil zeggen, het ads als anhydride van zowel zuren als basen. In Si02 hebben we een zwak zuur anhydride, terwijl de zuren gevormd uit P20s, SO en Cl, O, variëren in sterkte in dezelfde volgorde.ATOMAIR VOLUME ALS PERIODIEKE FUNCTIE VAN ATOMAIR GEWICHT.,Waarschijnlijk is de beste illustratie van de Betekenis van Mendelejeff ‘ s periodieke wet kan worden overgebracht door het plotten van een aantal eigenschappen van de verschillende elementen tegen het atoomgewicht. In Fig. 2, die is genomen uit de anorganische chemie van Holle – man, is het atoomvolume (soortelijk gewicht gedeeld door atoomgewicht) uitgezet als ordinaat met de atoomgewichten als abscissro. Er zal worden opgemerkt dat elementen met vergelijkbare chemische en fysische eigenschappen dezelfde posities op de kromme innemen., In de wiskunde is een periodieke functie er een die terugkeert naar dezelfde waarde voor bepaalde stappen van de onafhankelijke variabele. Van Fig. 2 Het is duidelijk dat we op dezelfde manier kunnen stellen dat het atoomvolume een periodieke functie van het atoomgewicht is. De specifieke heats van de elementen wanneer uitgezet als ordi – nataten tegen het atoomgewicht vertonen een vergelijkbare periodiciteit van maxima en minima, en hetzelfde kan worden vermeld voor andere eigenschappen.TOEPASSING VAN PERIODIEKE WET OM ATOOMGEWICHTEN TE BEPALEN.,Een van de belangrijkste toepassingen van de periodieke wet voorgesteld door Mendelejeff was de bepaling van atoomgewichten op basis van de eigenschappen van de elementen. Met andere woorden, hij stelde als een fundamenteel axioma dat het atoomgewicht van element zijn eigenschappen moet bepalen. Hij illustreerde deze conclusie door in detail de eigenschappen te profeteren van drie onbekende elementen die hij Eka-borium, Eka-alu – minium en Eka-silicium noemde, en waaraan hij respectievelijk de atoomgewichten 44, 68 en 72 toekende., Zijn voorspellingen werden vervolgens volledig bevestigd door de ontdekking van de elementen scandium (Eka-borium), gallium (Eka-aluminium) en germanium (Eka-silicium).opgemerkt moet worden dat zonder de hulp van de periodieke wet de exacte bepaling van het atoomgewicht van een element, waarvan de verbindingen zijn allemaal niet-vluchtig, wordt een kwestie van extreme moeilijkheid. Een chemische analyse van het oxide van indium toont dus aan dat het element het equivalent gewicht 38 heeft, dat wil zeggen dat 38 gewichtsdelen indium gelijk zijn aan 1 gewichtsdeel waterstof., Op het moment dat Mendelejeff zijn papers publiceerde werd aangenomen dat het atoomgewicht van dit element 76 was en dat de formule van het oxide InO was. Een studie van de eigenschappen van dit oxide en van het metaal zelf, vanuit het standpunt van de periodieke i, Aw, leidde Mendelejeff om het toe te wijzen aan groep III, samen met B en Al. Bijgevolg moet het oxide de formule InO3 hebben en moet het atoomgewicht ongeveer 114 zijn.verschillen in de periodieke table.It Mendelejeff heeft reeds opgemerkt dat er een discrepantie bestaat in het geval van tellurium en jodium., Volgens de Orde van atoomgewichten zou jodium vóór tellurium moeten komen; maar zelfs het meest oppervlakkige onderzoek van de eigenschappen van deze elementen en van hun verbindingen toont aan dat jodium tot de chloorfamilie behoort, terwijl tellurium sterk lijkt op zwavel en selenium. Mendelejeff betoogde daarom dat het atoomgewicht van tellurium kleiner moest zijn; maar ondanks de meest zorgvuldige en meest uitgebreide onderzoeken die in deze richting werden uitgevoerd, hebben de resultaten altijd tot dezelfde conclusie geleid.,Soortgelijke verschillen zijn waargenomen in het geval van kobalt en nikkel, en argon en kalium (zie. “Rare Aardes,” pagina 620). In een volgende paragraaf zal worden aangetoond dat deze discrepanties verdwijnen in het licht van de meest recente speculaties.edelgassen in relatie tot het periodiek systeem.Toen het bestaan van de edelgassen’ werd ontdekt, deed zich een interessante vraag voor over hun plaats in het Periodiek Systeem. Zoals bekend bleken deze gassen absoluut chemisch inert te zijn en dus radicaal te verschillen van alle andere elementen die tot dan toe bekend waren., Daarom konden ze niet in een van de bekende groepen worden geplaatst. Echter, door ze te rangschikken in een groep links van Groep I (zie Fig. 4) Ze worden weergegeven als een natuurlijke overgang van de elementen van groep VIII naar die van Groep I. zeldzame aarden in relatie tot het periodiek systeem.De groep van elementen die bekend staan als de” zeldzame aarden “heeft een buitengewoon interessant probleem gepresenteerd met betrekking tot hun indeling in Mendeleff’ s classificatiesysteem.,De elementen van deze groep en hun verbindingen lijken zeer sterk op elkaar in chemische eigenschappen; in feite is het mogelijk om ze alleen te scheiden vanwege kleine verschillen in fysische eigenschappen, zoals solu-Fig. 2.- Een grafische weergave van de periodieke variatie van de actomische volumes van de elementen met hun atoomgewicht.© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INCbility, smeltpunt, of kleur; zodat het proces van het isoleren van een zout van een van de leden van de groep is een zeer moeizaam proces, waarbij waarschijnlijk enkele duizenden herkristallisaties.,Tot op heden is het bestaan van de volgende elementen definitief vastgesteld:atoomgewicht.Scandium Groep: Scandium 44.1 Yttrium 88.7 Cerietaarde: Lanthaan 139.0 Cerium 140.25 Prreseodymium 140.6 Neodymium 144.3 Samarium 150.4 Europium.. 152.0 Ytterbium aarden: Gadolinium 157.3 Terbium 159.2 Dysprosium 162.5 Erbium 167.4 Thulium 168.5 ytterbium 172.0 Lutecium 174.0 ten opzichte van de eerste vier van de bovenstaande elementen is er geen twijfel over welke plaats ze in het periodiek systeem zouden moeten innemen., Toen scandium voor het eerst werd geïsoleerd in 1879 werd het onmiddellijk herkend als het element eka-boor waarvan de eigenschappen waren voorspeld door Mendelej eff. De positie van yttrium en lanthaan in Groep III als analoge elementen met aluminium en scandium is ook niet in twijfel getrokken. Als cerium vormt een oxide CeO. net als SnO. en zijn zouten lijken op die van tin en germanium, het lijkt even duidelijk dat dit element tot groep IV behoort,maar tot op heden is het een open vraag gebleven over de wijze waarop de andere twaalf elementen moeten worden gerangschikt. Prof., Meyer heeft voorgesteld dat zij in Gr(tup III tussen lanthaan en cerium zouden worden gegroepeerd, waardoor de gelijkenis in chemische eigenschappen van de verschillende elementen die deze groep vormen wordt benadrukt. Dit zou echter lutetium, met een atoomgewicht van 174, plaatsen voor cerium waarvan het atoomgewicht 140.In gezien het meer recente werk van Moseley over de hoogfrequente spectra van de elementen, waarvan verder zal worden vermeld, heeft de schrijver voorlopig de zeldzame Aardes gerangschikt zoals aangegeven in Fig. 4. Ze zijn dus gemaakt om te komen onder lanthaan en cerium en vóór tantaal.,RADIOACTIEVE ELEMENTEN.De ontdekking van de radio-actieve elementen heeft natuurlijk geleid tot de vraag welke relatie zij hebben met de andere elementen in het Periodiek Systeem.,ould geen twijfel bestaan over de positie van elementen, zoals radium,-“thorium en uranium dat kan worden verkregen in voldoende grote hoeveelheden te bepalen atoomgewicht en chemische eigenschappen, maar het afgelopen jaar was er veel speculatie over de wijze waarop de andere radioactieve elementen moeten worden geregeld, en het was slechts na een immense bedrag van zorgvuldig onderzoek en ingenieuze in mindering gebracht op het deel van de briljante fysieke chemici zoals Soddy en Fajans dat de hele situatie is opgeklaard, en een ander tijdperk-het maken van ehapter toegevoegd aan de geschiedenis van de Periodieke Wet., Het is grotendeels met de conclusie van deze onderzoekers dat het onderhavige document speciaal eoncerned.As is bekend, de radioactieve elementen worden gekenmerkt door een meer of minder instabiliteit. Na een zekere gemiddelde bestaansperiode, die kan variëren van meer dan een miljard jaar, zoals bij het gemak van uranium (U), tot een miljoenste van een seeond, zoals bij RaGu, valt het atoom spontaan uiteen en levert het een atoom op dat totaal verschillende eigenschappen bezit. De desintegratie wordt gedetecteerd door de verdrijving van alfa ‘ of beta4 deeltjes., Bij de verdrijving van bètadeeltjes is er ook waargenomen in een aantal gevallen, een emissie van gammastralen. Dit zijn elektromagnetische pulsen van extreem korte golflengte (ongeveer 10 centimeter) en zijn waarschijnlijk te wijten aan het bombardement van de atomen van de radioactieve stof zelf door de bètadeeltjes.,Op grond van de vele zorgvuldige werkzaamheden die de afgelopen jaren zijn verricht bij het onderzoek naar het verband tussen de verschillende radioactieve elementen en hun omzettingsprodukten, is men tot de conclusie gekomen dat er drie duidelijk omschreven desintegratie-reeksen bestaan, waarvan de uitgangspunten respectievelijk uranium, thorium en actinium zijn.Fig. 3 illustreert schematisch de wijze waarop de leden van deze serie lijken te zijn gerelateerd.,Wanneer mesothorium II desintegreert levert het radio – thorium op en als een bètadeeltje wordt uitgestoten tijdens de transformatie is er geen verandering in atoomgewicht. Radiothorium is chemisch verbonden met thorium en niet scheidbaar van het. Deze feiten leiden tot de conclusie dat radiothorium tot groep IV behoort en mesothorium II dus tot groep III moet behoren.als we overgaan tot thorium X, komen we hier weer bij een element dat chemisch lijkt op radium, waardoor het in groep II wordt geplaatst., Het atoom van thorium x verdrijft een alfa-deeltje en levert thorium-emanatie op, een gas dat chemisch inert is en condenseert bij lage druk tussen-120 graden. Cent. en 150 graden. Cent. De emanatie lijkt daarom op de edelgassen van de argongroep.Thorium emanation is het eerste lid van de groep van transformatieproducten die de thorium “actieve afzetting vormen.”In Fig. 3 als thorium A, B, 0″ 0 en D. de diagrammen ter illustratie van de reeks aetinium en uranium spreken voor zich. In het algemeen lijken de drie reeksen op elkaar., Het meest opmerkelijke kenmerk van deze radioactieve elementen is het feit dat individuele leden van elke reeks chemisch niet te onderscheiden lijken te zijn van bepaalde leden van de andere reeks. Zo bezitten thorium B en radium B identieke chemische eigenschappen. Zonder het verschil in bestaansperiode van beide stoffen zou het onmogelijk zijn ze te differentiëren.ISOTOOP.Soddy vestigde eerst de aandacht op deze en soortgelijke gevallen van radioactieve elementen die chemisch identiek zijn, en omdat ze dezelfde plaats in het Periodiek Systeem moeten innemen, heeft hij ze isotopen genoemd., Zo zijn de elementen uranium X” ionium en radio-actinium istopisch. Een soortgelijk voorbeeld wordt gegeven door de drie emanaties, en door radium en thorium X. Een opmerkelijk kenmerk van deze isotopen is dat hoewel ze chemisch hetzelfde zijn, ze verschillen in atoomgewichten. Met andere woorden, we hebben hier gevallen van elementen die absoluut onlosmakelijk verbonden zijn met alle tot nu toe ontwikkelde chemische methoden, en toch verschillen in het respect dat tot nu toe werd beschouwd als het belangrijkste kenmerk van een element—zijn atoomgewicht.SODDY ‘ S WET VAN VOLGORDE VAN VERANDERINGEN.,Een uitgebreid overzicht van de chemische eigenschappen van de verschillende radioactieve elementen heeft Soddy en Fajans onafhankelijk van elkaar tot een interessante en uiterst belangrijke veralgemening geleid die hen in staat stelt deze isotopen toe te wijzen aan hun plaatsen in de periodieke Table.It er zal aan herinnerd worden dat een alfadeeltje een heliumatoom is met twee positieve ladingen. Door zijn verdrijving moet het atoom dus twee positieve ladingen verliezen, en het atoomgewicht moet met vier eenheden afnemen., Evenzo betekent de verdrijving van een bètadeeltje het verlies van een negatieve lading of, wat equivalent is, de winst van een positieve lading; en aangezien de massa van het bètadeeltje extreem klein is in vergelijking met die van het atoom, is er praktisch geen afname van het atoomgewicht. Nu neemt in het Periodiek Systeem de valentie voor zuurstof, een elektro-negatief element, regelmatig toe als we van groep 0 overgaan naar Groep VIII, terwijl dat Voor waterstof, een elektro-positief element, afneemt, dat wil zeggen. ,, de elektro-positieve karakteristiek neemt toe met één eenheid voor elke verandering in het groepsnummer als we passeren in een reeks van links naar rechts. Bovendien neemt in elke groep het elektropositieve karakter regelmatig toe met een toenemend atoomgewicht.,Deze overwegingen leidden Soddy en Fajans tot deze conclusie:de verdrijving van een alfadeeltje uit een radioactief element leidt tot een element dat twee plaatsen lager is in het Periodiek Systeem (en een atoomgewicht heeft dat vier eenheden minder is), terwijl de emissie van een bètadeeltje leidt tot een element dat één plaats hoger is, maar hetzelfde atoomgewicht heeft.,Het is dus mogelijk om elementen van hetzelfde atoomgewicht te hebben, maar met duidelijk verschillende chemische eigenschappen, en, anderzijds, omdat het effect van de emissie van één alfadeeltje kan worden geneutraliseerd door de daaropvolgende emissie van twee bètadeeltjes, is het mogelijk om twee elementen te hebben die in atoomgewicht van vier eenheden verschillen (of een veelvoud van vier) en toch chemisch vergelijkbaar zijn properties.As een illustratie, laten we eens kijken naar de Uranium serie. Uranium I behoort tot groep VI. door de verdrijving van een alfa deeltje krijgen we uranium !”een element van groep IV., Dit atoom desintegreert op zijn beurt met de verdrijving van een bètadeeltje. Daarom moet uranium X2. behoren tot groep V. op deze wijze kunnen we de individuele veranderingen volgen die tot de verschillende leden van de serie leiden, en door de veralgemening van Soddy en Fajans kunnen we niet alleen aan elk element zijn plaats in het Periodiek Systeem toekennen, maar ook zijn atoomgewicht, zoals in Fig. 3.Deze veralgemening is van materieel belang geweest bij het ophelderen van enkele van de moeilijke problemen in de studie van de desintegratiereeks., Meer dan dit, het heeft geleid tot de zeer interessante conclusie dat het eindproduct van elk van de drie radio-actieve series is een isotoop van lood. De resultaten van het meest recente onderzoek naar het atoomgewicht van lood stemmen uitstekend overeen met deze conclusie, aangezien is gebleken dat lood, dat van radio-actieve oorsprong is, een iets lager atoomgewicht heeft dan gewoon lood.’In een aantal gevallen is de isotoop niet definitief geïsoleerd, maar er kan nauwelijks aan het bestaan ervan worden getwijfeld., Het desintegratieproduct van radium C2 moet dus een element van groep IV zijn, maar het bewijs voor het bestaan ervan is zeer mager.NUCLEAIRE THEORIE VAN DE STRUCTUUR VAN HET ATOOM.Al deze conclusies zijn in overeenstemming met een interessante theorie van atomaire structuur die voor het eerst naar voren werd gebracht door Rutherford en uitgewerkt door Bohr, Moseley en Darwin. Aangezien deze theorie uitvoerig is besproken in verband met een andere reeks artikelen8, zullen wij ons hier beperken tot enkele opmerkingen over de essentiële punten ervan.,Kort gezegd, deze theorie veronderstelt dat het atoom bestaat uit een positief geladen kern omgeven door een systeem van elektronen die bij elkaar worden gehouden door aantrekkelijke krachten van de kern. “Deze kern wordt verondersteld de zetel te zijn van het essentiële deel van de massa van het atoom, en lineaire dimensies te hebben die buitengewoon klein zijn in vergelijking met de lineaire dimensies van het hele atoom.”Volgens Bohr ondersteunt het experimentele bewijs de hypothese dat de nucleaire lading van een element overeenkomt met de positie van dat element in de reeks van toenemende atoomgewichten., De chemische eigenschappen van het atoom hangen af van de grootte van deze nucleaire lading; aangezien echter een bepaald aantal elektronen verschillende configuraties kan aannemen, is het mogelijk dat twee of meer elementen bestaan die dezelfde nucleaire lading hebben, maar verschillende atoomgewichten hebben. Met andere woorden, het mogelijke bestaan van isotopen wordt afgeleid uit Rutherford en Bohr ‘ s veronderstellingen.,Het atoomgewicht dus neemt de rol van een secundair kenmerk; de belangrijke eigenschap van een element is de nucleaire kosten, zodat door het ordenen van de elementen in volgorde van toenemende nucleaire kosten die we moeten het verkrijgen van een veel betere benadering van een periodieke© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INC46SCIENTIFIC AMERIKAANSE SUPPLEMENTEN 2089January 15, 1916MENDELEJEFF HET PERIODIEKE SYSTEEM VAN DE ELEMENTSContaining Atomic Gewichten, Atomic Nurhbers en Radioactieve Isotoop – ElementsGroup 0Group 1 EitOGroup 2 EOGroup 3 E2O3Group 4EOa EH4Group’SEzOa EHaGroup 6EOa EH2Group 7E20y EHGroup 8 EO4HeS.99 (S)H:Li6.,”(S)’Be*9.1(4)11.00(5).12.00NmSfU1o16.00(8)19.0(9)NeiAr33.88(18)(10)Na23.00(11)39. 1O(19)Mg24.”(US)A1 21.1(18)Si 28.1(14)31.04(15)32.07(16)Cl36.46(17)Ca40.07(eo).Sc44.1(11)’TiIB.l(22).61.0(“S)Cr62.0.(I.)Mn.”93″”Fe Co Ni66.84 118.97 88.68(“?) (ss).Kr82.92(38)Cu63.67(S9)Zn,68.37(SO,)Ga69.9(81)Ge72.8(82)As74.96(88)Se79.2(S4)Br79.92(35)Rb86.4 8(37)Sr87.63(88)Yt69.0(ss)Zr90:6(40)Cbt93.6(41)Mo96.0(48)Ru Rh Pd101.7 lQt.9 106.7(44) ‘ (45) (48)Xe180.2(04)Ag107.88(47)Cd112.40(48)In114.8(49)Sn119.0(60)Sb120.1(61)Te’127.8(5″)126.92(6S)Cs132.81(55)Ba137.37(58)La139.0(67)Ce14O.,2S (68) Fig..- Georganiseerd door het onderzoekslaboratorium van de General Electric Company.(4 ” opstelling van de elementen. Het gebeurt zo dat in de meeste gevallen de Orde, van toenemend atoomgewicht samenvalt met die van toenemend atoomgetal (nucleaire lading), maar dit hoeft niet zo te zijn. dus in alle gevallen. – HOGE RAEQUENCY SPECTRA ‘ VAN DE ELEMENTEN.Bohr toonde aan dat er een “definitief verband moet bestaan tussen de” lading op de kern en de frequentie van de karakteristieke röntgenstralen die door de stof worden uitgezonden., Moseley heeft daarom’ de golflengten gemeten van de karakteristieke röntgenstralen die door de verschillende elementen werden uitgezonden toen deze ‘ antikathoden werden gemaakt in een röntgenbuis en heeft op deze manier de atoomgetallen van alle]! de elementen frbm aluminium, 13, 00 goud, 79. Er blijken slechts drie elementen in dit bereik te zijn die niet door de chemicus zijn ontdekt.”PERIODIEK SYSTEEM IN HUIDIGE VORM.De herziene vorm van het Periodiek Systeem van Mendelejeff, dat is opgesteld in Fig., 4 presenteert een poging om de meest recente resultaten van de verschillende onderzoekslijnen die hier zijn besproken te belichamen. Onder elk element wordt het atoomgewicht’ en het atoomnummer (tussen haakjes) gegeven. Een paar opmerkingen over verschillende elementen in deze tabel zijn in dit verband echter essentieel.NEON EN META-NEON. NEBULIUM.Bewijs voor het bestaan van’ twee isotopen’ van neon is onlangs afgeleid door Prof.J. J. Thomson andAston. Door zorgvuldige diffusie experimenten was deze laatste in staat om van neon een ander gas met atoomgewicht te scheiden 22,. die meta-neon heet., De twee gassen verschillen alleen in hun gravitatieeigenschappen • maar zijn chemisch en spectroscopisch identiek.In het afgelopen jaar is spectroscopisch bewijs geleverd voor het bestaan van een nieuw element netraliti, met een atoomgewicht van ongeveer 3. Dit element komt voor in het spectrum van de Orionnevel. het is echter waarschijnlijk te voorbarig om te speculeren over zijn plaats in het Periodiek Systeem. Er zijn een aantal elementen zoals nebulium voor het bestaan van die we hebben., alleen spectroscopisch bewijs, en het kan zijn, zoals onlangs is gesuggereerd, dat dit de proto-elementen zijn waaruit onze aardse elementen zijn opgebouwd.Zeldzame Aardenhet geval van de zeldzame aarden is al besproken in een vorige-sectie. De in Fig. 4 is in overeenstemming met de door Moseley bepaalde atoomgetallen voor de volgende elementen: lanthaan, cerium, prreseodymium, neodymi1im, samarium, europium, gadolinium en holmium.,- De volgorde van de atoomnummers in het geval van dysoprosium en holmium is blijkbaar het omgekeerde van die van de atoomgewichten. Maar dit geval, evenals die van tellurium, jodium, kobalt, nikkel, en argon, kalium, lijkt niet langer abnormaal wanneer de elementen worden gerangschikt in volgorde van toenemend atoomgetal in plaats van – – ‘dat van toenemend atoomgewicht; het atoomgewicht van neoytterbium is’ bepaald gedurende het afgelopen jaar; “het is echter onmogelijk om op dit moment te verklaren welke relatie het draagt tot de’ andere ‘ elementen van de zeldzame aarde groep.RADIOACTIEVE ELEMENTEN.,De radioactieve elementen zijn gerangschikt in groepen van isotopen en de atoomnummers zijn gebaseerd op de volgorde van de verschillende elementen in de desintegratiereeks (zie Fig. 3), uitgaande van het atoomnummer van lood 82.Het atoomgewicht van actinium en zijn desintegratieproducten zijn niet bepaald. Daarom hebben wij de door de Fajanen voorgestelde waarde overgenomen, die ongeveer 227 bedraagt. We kunnen alleen maar zeggen dat het atoomgewicht groter is dan dat van radium en aanzienlijk kleiner dan dat van thorium.,De atoomgewichten van uranium en radium zijn gebaseerd op de volgende overwegingen: ten eerste, aangezien radium uit uranium wordt verkregen door de verdrijving van drie alfa-deeltjes, moeten de atoomgewichten 3 x 3,99 eenheden verschillen.- Ten tweede, volgens het meest recente rapport van-het Internationaal Comité voor atoomgewichten-sijpelt daar! om geldige redenen te zijn voor het aanvaarden van een a-waarde ( ‘ ) die voor het atoomgewicht van uranium zeer dicht bij 238,2 ligt. De werkelijk verkregen waarde door Hoenigschmid (Z. Elect. 20, 452, 1914) varieerde van 238; W.: tot 238.18; maar de Commissie overweegt het laatste.,waarde – als zijnde de meer accurate. De bepalingen van het atoomgewicht van radium hebben resultaten opgeleverd die variëren van 225,9 tot 226,4, en dit laatste is de waarde die wordt gegeven in de tabel van atoomgewichten die door de internationale wordt uitgegeven. Commissie voor dit jaar. Echter, in wiew 0f. de bovenstaande overwegingen hebben we de waarde 226,2 gebruikt. ‘De nomenclatuur van de radioactieve elementen is gebaseerd op die van Soddy! Op het moment dat ze geïsoleerd waren, was er van,.natuurlijk geen definitieve kennis over hun relatie en de. het resultaat is dus nogal verwarrend…, Zo is de naam polonium toegepast op RaF, terwijl ux21s ook bekend staat als brevium. De benaming “niton” voor radium-emanatie is vrij goed bekend geworden. het werd echter raadzaam geacht die namen te gebruiken die het best de relaties van de verschillende elementen weergeven, en men heeft getracht dit plan uit te voeren door de isotopen in tabelvorm te brengen.CONCLUSIE.Gezien de relaties van de verschillende radioactieve. elementen, men realiseert zich dat de droom van ‘ The alchemists misschien niet zo dom is geweest als tot voor kort is verschenen., Het concept van een absoluut stabiel atoom moet voor eens en altijd worden verworpen, en zijn plaats wordt ingenomen door dit miniatuur zonnestelsel, als het ware, bestaande uit een centrale kern en een of meer ringen van elektronen. Maar de kern is blijkbaar de zetel van fumense ‘ krachten, en ondanks zijn buitengewoon. infinitesimale dimensies het bevat zowel alfadeeltjes ‘ en elektronen. Af en toe zal de kern van een van de atomen spontaan uiteenvallen en een.n alfa-of bètadeeltje verdrijven. Een nieuw element is geboren. Wat veroorzaakt deze transformaties? Kunnen ze. gecontroleerd worden?, Dit zijn vragen die alleen de toekomst kan beantwoorden. Maar als we het in onze macht hadden om twee alfadeeltjes uit het atoom van bismut of een van zijn isotopen te verwijderen, zou niet alleen de droom van de alchemisten worden gerealiseerd, maar zou de mens in het bezit zijn van. zulke krachtige bronnen van energie dat al onze kolenmijnen, waterkracht en explosieven in vergelijking onbeduidend zouden worden.VERWIJZINGEN.1. Pattison Muir-History of Chemical Theories and Laws, 2. F. Soddy-the Chemistry of the Radio-Elements, Parts I and II.3. K. Fajans-Naturwissenschaften, Vol. II, 429, 462 (1914).