jeden mol czegokolwiek, w tym atomów, to #6. 022xx10^23# (Liczba Avogadro). Zazwyczaj będziesz miał określoną masę elementu. Istnieją dwa podstawowe kroki, aby uzyskać od danej masy do liczby atomów. Są to:
#”Masa”##rarr##”Mole”# i #”Mole”##rarr##”Atomy”#
poniższy przykład pokaże Ci, jak to zrobić.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
przykład:
ile atomów złota znajduje się w #”58.27 g”# złota?,
układ okresowy pokazuje nam, że złoto, Au, ma masę atomową
#”196,967 u”#. Oznacza to, że Jego Masa molowa wynosi # „196,967 g / mol”#.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
pierwszy krok: Masa#rarr#Mole
aby obliczyć Mole Au, pomnóż daną masę przez odwrotność masy molowej.
#58.27 color(red)cancel(color(black)(„g Au”))xx(1″mol Au”)/(196.967 color(red)cancel(color(black)(„g Au”)))=”0.295836 mol Au”#
zachowuję kilka cyfr ochronnych, aby zmniejszyć błędy zaokrąglania., Ostateczna odpowiedź zostanie zaokrąglona do czterech znaczących liczb.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
drugi krok: Mole # rarr # Atomy
aby obliczyć Atomy Au, pomnóż Mole Au przez liczbę Avogadro.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
gdy masz Mole, pomnóż przez liczbę Avogadro, aby obliczyć liczbę atomów. To jest # „Krety” # # rarr # # „Atomy”#.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
spróbuj tego:
ile atomów cynku, Zn, jest w #”120,71 g Zn”?#
odpowiedź: # ” 1.,112 ” xx ” 10 „^24 „Atomy Zn” #
