„operacyjna” zależność między pKa i pH jest matematycznie przedstawiona przez równanie Hendersona-Hasselbacha:
pH = PKA + log /
gdzie reprezentuje formę deprotonowaną i reprezentuje formę protonowaną. Jedno często cytowane rozwiązanie tego równania otrzymuje się przez arbitralne ustawienie pH = pKa.
w tym przypadku log( / ) = 0 i / = 1.
w słowach oznacza to, że gdy pH jest równe PKA kwasu, są równe ilości cząsteczek kwasu protonowanego i deprotonowanego., Ta sama zależność dotyczy również podstaw, z zastępowaniem jako forma deprotonowana i zastępowaniem jako forma protonowana. Należy podkreślić, że zależność Hendersona-Hasselbacha obowiązuje dla określonego kwasu lub zasady, nawet jeśli występuje wiele kwasów lub zasad.
inne rozwiązania równania Hendersona-Hasselbacha w zakresie wartości pH przedstawiono na poniższym rysunku (dla kwasu octowego).
 |
„ładunek netto kwasu” odnosi się do średniej wszystkich cząsteczek kwasu w roztworze., |
kilka punktów na temat tego wykresu zasługuje na wzmiankę:
