O “operacional” relação entre pKa e o pH é mathematicallyrepresented por Henderson-Hasselbach equação:
pH = pKa + log /
onde representa o deprotonated formulário e representa o protonated formulário. Uma solução frequentemente citada para esta equação é obtida por arbitrariamente settingpH = pKa.
neste caso, log( / ) = 0, e / = 1.em palavras, isto significa que quando o pH é igual ao pKa do ácido, há quantidades iguais de moléculas de ácido protonado e desprotonado., Esta mesma relação mantém-se também para as bases, substituindo-se como a forma desprotonada, e substituindo-se como a forma protonada. Deve-se enfatizar que a relação Henderson-Hasselbach se mantém para um ácido ou base especificado, mesmo se múltiplos ácidos ou bases estão presentes.
outras soluções para a equação de Henderson-Hasselbach ao longo de uma gama de valores de pH são apresentadas na figura seguinte (para o ácido acético).
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” Net charge on acid ” refere-se à média de todas as moléculas ácidas da solução., |
vários pontos sobre este gráfico merecem menção:
