Good Mood

What you’ll learn to do: Demonstrate familiarity with the pH scale

a maioria das pessoas está familiarizada com as palavras ácido e ácido—quer seja por causa da chuva ácida ou de alimentos ácidos como sumo de limão. No entanto, menos pessoas estão cientes do oposto do ácido: base (também chamada alcalina). As substâncias básicas incluem coisas como bicarbonato de sódio, sabão e lixívia. A água destilada é uma substância neutra. A escala de pH, que mede de 0 a 14, fornece uma indicação do quão ácida ou básica uma substância é.,a maioria das partes do nosso corpo (excluindo coisas como ácido estomacal) mede cerca de 7,2 e 7,6 na escala de pH (um 7 é neutro na escala). Se substâncias fortes estranhas alteram drasticamente este pH, nossos corpos não podem mais funcionar corretamente.neste resultado, vamos aprender sobre ácidos e bases e o impacto que podem ter nos sistemas vivos.,

A escala de pH varia de 0 a 14. O pH de uma solução é uma medida da sua acidez ou alcalinidade (base). Você provavelmente usou papel litmus, papel que foi tratado com um corante natural solúvel em água para que possa ser usado como um indicador de pH, para testar a quantidade de ácido ou base (alcalinidade) existe em uma solução., Você pode até ter usado alguns para se certificar de que a água em uma piscina ao ar livre é tratada adequadamente.

Figura 1. A escala de pH mede a quantidade de íons de hidrogénio (h+) numa substância. (credit: modification of work by Edward Stevens)

This pH test measures the amount of hydrogen ions that exists in a given solution. Concentrações elevadas de iões hidrogénio produzem um pH baixo (substâncias ácidas), enquanto níveis baixos de iões hidrogénio resultam num pH elevado (substâncias de base)., A concentração global de íons de hidrogénio está inversamente relacionada com o seu pH e pode ser medida na escala de pH (Figura 1). Portanto, quanto mais íons de hidrogênio presentes, quanto menor o pH; por outro lado, quanto menos íons de hidrogênio, mais alto o pH. Uma mudança de uma unidade na escala de pH representa uma alteração na concentração de íons de hidrogênio por um fator de 10, uma alteração em duas unidades representa uma alteração na concentração de íons de hidrogênio por um fator de 100. Assim, pequenas mudanças no pH representam grandes mudanças nas concentrações de íons hidrogênio. A água pura é neutra., Não é ácido nem básico, e tem um pH de 7,0. Qualquer coisa abaixo de 7.0 (variando de 0.0 a 6.9) é ácida, e qualquer coisa acima de 7.0 (de 7.1 a 14.0) é alcalina. O sangue nas suas veias é ligeiramente alcalino (pH = 7, 4). O ambiente no seu estômago é altamente ácido (pH = 1 a 2). O sumo de laranja é ligeiramente ácido (pH = aproximadamente 3,5), enquanto o bicarbonato de sódio é básico (pH = 9,0).os ácidos são substâncias que fornecem íons de hidrogênio (H+) e pH inferior, enquanto as bases fornecem íons de hidróxido (OH–) e elevam pH. quanto mais forte o ácido, mais prontamente Doa H+., Por exemplo, ácido clorídrico e suco de limão são muito ácidos e prontamente desistir de H+ quando adicionado à água. Inversamente, as bases são aquelas substâncias que prontamente doam OH–. O OH– íons combinam-se com o H+ para produzir água, o que levanta uma substância de pH. O hidróxido de sódio e muitos produtos de limpeza domésticos são muito alcalina e desistir OH rapidamente quando colocado na água, elevando, assim, o pH.

Buffers

a Maioria das células no nosso corpo opera dentro de uma estreita janela da escala de pH, normalmente variando apenas de 7,2 a 7,6., Se o pH do corpo está fora deste intervalo, o sistema respiratório funciona mal, assim como outros órgãos do corpo. As células já não funcionam correctamente, e as proteínas irão decompor-se. O desvio fora do intervalo pH pode induzir coma ou até mesmo causar a morte.então como é que podemos ingerir ou inalar substâncias ácidas ou básicas e não morrer? Os Buffers são a chave. Os tampões absorvem prontamente o excesso de H+ ou OH -, mantendo o pH do corpo cuidadosamente mantido no intervalo estreito acima mencionado. O dióxido de carbono é parte de um sistema tampão proeminente no corpo humano; ele mantém o pH dentro da faixa adequada., Este sistema tampão envolve o ácido carbônico (H2CO3) e o anião bicarbonato (HCO3–). Se muito H+ entra no corpo, o bicarbonato se combina com o H+ para criar ácido carbônico e limitar a diminuição no pH.

da mesma forma, se muito OH– é introduzido no sistema, o ácido carbônico se dissociará rapidamente em bicarbonato e íons H+. Os íons H+ podem combinar com os íons OH, limitando o aumento do pH. enquanto o ácido carbônico é um produto importante nesta reação, a sua presença é fugaz porque o ácido carbônico é liberado do corpo como gás dióxido de carbono cada vez que respiramos., Sem este sistema tampão, o pH nos nossos corpos flutuaria demasiado e nós não sobreviveríamos.

Verifique a sua compreensão

responda à(s) pergunta (s) abaixo para ver se compreende bem os tópicos abordados na secção anterior. Este pequeno teste não conta para a sua nota na classe, e você pode repeti-lo um número ilimitado de vezes.

Use este questionário para verificar a sua compreensão e decidir se (1) estudar a secção anterior mais ou (2) passar para a secção seguinte.