em 17 de fevereiro de 1869, o químico russo Dmitri Mendeleev anotou os símbolos para os elementos químicos, colocando-os em ordem de acordo com seus pesos atômicos e inventando a tabela periódica. Ele escreveu a sequência de tal forma que eles acabaram agrupados na página de acordo com regularidades conhecidas ou “periodicidade” de comportamento. Foi talvez o maior avanço na história da química.,as ideias de Mendeleev, que se basearam no trabalho anterior do químico francês Antoine Lavoisier no século anterior, mudaram totalmente a forma como os químicos viam a sua disciplina. Agora cada elemento químico tinha o seu número e posição fixa na tabela, e a partir disso tornou-se possível prever o seu comportamento: como reagiria com outros elementos, que tipo de compostos formaria, e que tipo de propriedades físicas teria.
logo, Mendeleev estava prevendo as propriedades de três elementos – gálio, escândio e germânio – que não haviam sido descobertos., Tão convencido estava ele da solidez de sua lei periódica que deixou lacunas para esses elementos em sua mesa. Dentro de vinte anos, todos os três foram encontrados, e suas propriedades confirmaram suas previsões quase exatamente.o próprio Mendeleev ficou surpreendido com a rapidez com que as suas ideias foram confirmadas. Em uma prestigiosa palestra de Faraday para a Royal Institution em Londres, em 1889, ele admitiu que não esperava viver o suficiente “para mencionar sua descoberta para a sociedade química da Grã-Bretanha como uma confirmação da exatidão e generalidade da lei periódica”., Como a notícia de sua notável realização começou a se espalhar, Mendeleev se tornou um herói,e o interesse na tabela periódica subiu.
Ao todo, Mendeleev previu 10 novos elementos, dos quais todos, exceto dois, acabaram por existir. He later proposed that the positions of some pairs of adjacent elements be reverted to make their properties FITT into the periodic pattern. Ele sugeriu trocar cobalto com níquel e argônio com potássio, o que ele acreditava ter sido erroneamente colocado porque seus pesos atômicos verdadeiros eram diferentes dos valores que os químicos haviam determinado., Demorou até 1913, cerca de seis anos após a morte de Mendeleev, para esclarecer essa ambiguidade. Até então, os químicos tinham ganho uma compreensão muito melhor do átomo, e naquele ano o físico Henry Moseley, trabalhando em Manchester, mostrou que a posição de um elemento na tabela é governada não pelo seu peso atômico, mas pelo seu número atômico. Dennis Rouvray
